印をつけたところまではわかったので、その後から教えて欲しいです。お願いします。

256.混合気体の発熱量 体積比で水素 H2 50%とメタン CH4 50 %の混合気体が標準状 態で112m ある。次の熱化学方程式を利用して, 下の各問いに答えよ。 H2+ 2 O2=H20 (液) +2861kJ CH。+202=CO2+2H,0(液) +891kJ (1) この混合気体をすべて燃焼させるために必要な酸素は, 標準状態で何 m° か。 この混合気体をすべて燃焼させると, 何KJの熱量が得られるか。 この混合気体をすべて燃焼させると,何kgの水が生じるか。

⑶教えて下さい

(2) ( 2 13)( 4) (2 )Al+( 6 )HCI )CaHe+( )02→ ( 4 )C02+( 6 )H20 )CH40+( ) 02→ ( 2 )C02+( < → ( 2 )AICI3+( 3 )H20 )H2

右側にある、「n=0.010mol」というのはどこから求められるんですか？

19 19《混合気体〉0.32g のメタン CH4, 0.20.g のアルゴン Ar, 0.28gの室 素 N2 からなる混谷気体がある。この混合気体の500K における窒素の分 圧は1.0×10°Paである。この混合気体について,次の問いに答えよ。 (1) メタン,アルゴン, 窒素の物質量はそれぞれ何 mol か。 (2)状態方程式かV=nRT に、窒素についての数値 A元,0×10°P.. 0.010mol R=8.3×10°PaL/(K·mol), T=500K を代入する。 マW W メタン( )mol アルゴン( )mol 窒素( )mol (2) 500Kにおける混合気体の体積は何Lか。 )L (3) 500Kにおける混合気体の全圧は何 Paか。 (3) 成分気体の物質量の比 =成分気体の分圧の比 分圧=全圧×モル分率 )Pa

熱の問題なんですが、解説が理解できません…熱化学方程式で代入して解いてるのですが、Hラジカルの式が何もなくて解けませんでした。Hラジカルに変化する時熱の出入りはないのですか？教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️

表3-1 反応熱と活性化エネルギー 反応熱 活性化エネルギー CH』+ Cl) Koe CH (段階2) -4kJ/mol 17 kJ/mol HC1 CH』と Cle CHs + Cle CH,C1 + Cl· (段階3) 109 kJ/mol 4kJ/mol Rr: CH』+Br) CH + HBr (段階2) -671KJ/mol 75 kJ/mol CH。と Br2 CH。 + Br2 CHBr + Br· (段階3) 101 kJ/mol 4kJ/mol

この写真の問題なんですが、解答の写真のマーカーが引いてある部分(分数のところ)がどうやって出てきたのか分かりません。 どうやってその分数を導き出すのでしょうか… 1回解けたのですがやり方が分からなくなってしまいました。 よろしくお願いします。

1 メタンの燃焼 メタン CH。 を空気中で完全燃然焼させた。以下の各問いに答えなさい。ただし, 気体の 体積は標準状態に換算したものとする。 040 CH』 + 202 CO2 +2HO 一ト 例 0.10mol のメタンを完全燃焼させるのに必要な酸素の体積と,そのとき生成する水の質量を求めなさい。 解物質量の比=係数の比である。この反応における物質量の比は, CH。:O2:CO2: HeO=1:2:1:2 である。よって,必要な酸素の物質量は, 0.10mol×-=0.20mol 体積は, 22.4L/mol×0.20mol=4.48L = 4.5L 生成する水の物質量は, 0.10mol×キ=0.20mol 質量は, 18g/mol×0.20mol=3.6g (1) 2.0mol のメタンが完全燃焼したとき,生成する二酸化炭素と水の物質量をそれぞれ求めなさい。 mol. (2) 2.0mol の酸素が反応したとき, 生成する二酸化炭素と水の物質量をそれぞれ求めなさい。 2.0 4.0 mol mol. mol (3) 1.5mol のメタンが完全燃焼したとき、生成する二酸化炭素と水の質量をそれぞれ求めなさK。 り 66 g. g (4) 5.0Lのメタンを完全燃焼させるのに必要な酸素と,そのとき生成する二酸化炭素の体積をそれぞれ求め なさい。 ¥5,0 L

（1）から分からないです。 （1）はなぜ最後に×2をするのでしょうか。 （2）（3）は（1）と同じやり方なのかなどが分かりません。教えてくださいお願いします！

【1】質量と構成粒子の物質量 次の各物質中に含まれる粒子の物質量を (1) 36g の水H20 中に含まれる水素原子 Hは何 mol か。 H21,0 C- 12 0 - 16 (2) 2.0g の水素H2中に含まれる水素原子Hは何 mol か。 (3) 4.0g のメタン CH4 中に含まれる水素原子Hは何 mol か。

解き方が分からないです。 ちなみに答えは 1、キ 2、アオ 3、エ です。 １問でもいいので、回答お願いします！

57. 原子の電子配置と化学結合■5種の原子の電子配 置を図に示す。次の各問いに答えよ。 (1) 組成比が1:1のイオン結合をつくる原子の組み b Aや合わせを,下から1つ選べ。 (2) 組成比が1:4の共有結合をつくる原子の組み合 わせを,下から2つ選べ。 (3) 組成比が1:2で, 二重結合を2つもつ分子をつ くる原子の組み合わせを, 下から1つ選べ。 (ア) a, b (イ) a, c (ウ)a, e (エ) b, C (オ) b, e (カ) c. e a d e

至急でお願いします。 さっき同じ範囲の質問をさせていただいたのですが、その中でもうひとつ分からないことがあるので質問させていただきます。 画像の表の中の⑤の意味が分かりません。例と比べて教えて下さると嬉しいです💦

の酸化数 原子やイオンの酸化の程度を示す。 人 酸化数の決め方 例 0|単体中の原子の酸化数は0 単原子イオン中の原子の酸化数は, そのイオンの電荷の 符号と価数に等しい。 3|化合物中のHの酸化数は +1, 0の酸化数は -2とする。 H2O(エは +1, Oは -2) の|化合物中の原子の酸化数の総和は 0 とする。 多原子イオン中の各原子の酸化数の総和は,そのイオン の電荷の符号と価数に等しい。 He(Hは0), Cu(Cuは0) Na+(Na は +1), S°-(Sは -2) NH3(Hは +1,Nは -3) SO-(0は -2, Sは+6) 化合物中の,アルカリ金属の原子の酸化数は +1,アルカリ土類金属の原子の酸化数は +2である。 (例外) H2O2 のOは-1, NaHや CaH2のHは -1

（3）の解き方を教えてください。 回答が一向にあいません。

)CaHe+( 0)02→ ( 4 )C02+( 6 )H20 )CH40+( )02 2 O3) (4)(2 )AI+( 6 HCI )C02+( )H20 2 )AICI3+( 3 )H2

(3)･(4)が分かりません。 求め方を教えて頂きたいです。 左の写真が問題、右が答えです。 よろしくお願いします。

物質Aが酸化される 物買B 反応を酸化還元反応 という。 Oxidation-reduction reaction 問23 次の反応で, 酸化されたもの, 還元されたものを, 化学式で答えよ。 (2) Cle + 2I →2CI +I2 (4) Fe + S-→ FeS Zn?++ H2 (1) Zn + 2H+ (3) 2Na + Cl2 2NACI