下線部でなぜ6e-になるのか教えてください！

Cl2 + 2e →2C1 Cr₂O+6e¯ +14H+ 2Cr³+ + 7H₂O MnO4 + 5e- +8HT →Mn2+ + +4HO

過不足のある反応なのですが、変化量はmol比と同じ理由がわかりません。 写真の問題だと(1)は4.0-1.0molでない理由がわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

110. 過不足のある反応 亜鉛 Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について,下の 各問いに答えよ。 Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 (1) 1.0molのZnと4.0molのHCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残った HCI は何molか。 (2)0.20mol の Zn と0.50mol の HCI を反応させると,どちらが何mol残るか。 (3) 2.6gの亜鉛と 0.10mol/L 塩酸 500mL を反応させると,どちらが何mol 残るか。 (原子量) H=1.0C=120=16Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 Zn=65 67

蛍光ペンで引いているところがわかりません。なぜ矢印の前は−なのに矢印の後は+されているのか知りたいです。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

110. 過不足のある反応 亜鉛 Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について,下の 各問いに答えよ。 Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 の (1) 1.0mol の Zn と4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残った HCI は何molか。 (2)0.20mol の Zn と0.50mol の HCI を反応させると, どちらが何mol 残るか。 (3) 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸500mLを反応させると, どちらが何mol 残るか。 (原子量) H=10 C=12 Q=16 Mg=24 Al=27 S =32 Cl=35.5 Zn=65 67

(ア)なのですが、答えには5.0×10の−2乗となっているのですが0.50×10の−1乗でも大丈夫か知りたいです！！どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

107. 化学反応式と質量の関係 次の表中の数値をもとに,( 内に適切な数値を記せ。 (1) Mg 2HCI MgCl2 + H₂ 物質量 [mol] (ア) 0 0.10 (イ) (ウ) 質量[g] 1.2 (エ) (オ) (カ) (2) C2H6O + 302 2CO2 + 3H₂O 物質量 [mol] 0.50 (キ) (ク) (ケ) 質量[g] (コ) (サ) 44 (シ)

壁と衝突しても速さが変わらないのはなめらかで摩擦がないからだという解釈で合ってますか？それともただ単に反発係数について何も言われてないからですかね？🙏🏻

か 7/13 入試問題研究 ら壁に向けてボールを発射した。ボールは壁に衝突してはね返り, さらに床上の点で 図に示すように, 水平な床と鉛直な壁がある。 壁から距離だけ離れた床上の点Pか はずんだ。 壁はともになめらかであるとして以下の問いに答えよ。 ただし, 重力加速度の大きさは ボールは点Pから初速D で、 水平方向と角0をなす方向に発射されたものとし、床と gとする。 Q (1)ボールが点Pで発射されてから壁に衝突するまでの時間はどれだけか。 K)ボールが点Pで発射されてから点 Q に達するまでの時間はどれだけか。気づくこと) (3)角45°,ボールと壁およびボールと床の間の反発係数(はねかえり係数)の 大きさがともに0.5であるとき、ボールは点Qではずんだ後, ちょうど点Pにもどっ てきた。ただし、反発係数が0.5とは、壁や床に垂直な方向に衝突直前の速さの 0.5倍 の速さではね返るということである。 (ア)点Pにもどったときのボールの速度の大きさ,および水平方向となす角はどれだ けか。 (イ)の大きさはどれだけであったか。 gと1を用いて表せ。 (ウ)PQ間の距離は1の何倍か。

（2）です。なぜSo4^2-が凝析させるために最も有効なイオンなんですか？教えて頂けると助かります

[知識 248. コロイド溶液 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 塩化鉄(Ⅲ)水溶液を沸騰水中に入れると,水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液を生じる。こ の溶液をセロハン袋に入れ、蒸留水中に浸しておくと前よりも純度の高い溶液が得られ る。この操作を(ア)という。このとき, セロハン袋の外の水溶液は(イ)性を示 す。操作後のコロイド溶液の一部をとり、少量の電解質水溶液を加えて放置すると沈殿 が生じる。この現象を(ウ)といい, 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイドは(エ) コロイドと いえる。 水酸化鉄(ⅢII) のコロイド溶液に直流電圧をかけ 純水 ると,コロイド粒子が陰極側に移動するので,このコロ イドは(オ)に帯電していることがわかる。 (1) 文中の( に適語を入れよ。 (2) 下線部について,同じモル濃度の次の電解質水溶 液のうち、最も少量で沈殿を生じさせるものを選べ。 ① ① NaCl ③ Ca (NO3)2 ② Na2SO4 ④ CaCl2 水酸化鉄(Ⅲ)の コロイド溶液 142

(2)の解き方が答えを見てもわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

41. 共有結合と分子 る。 解答 (ア)不対電子 (イ) 共有 (ウ) ネオン (1) 10個 (2) (a) アルゴン (b) ネオン (c) ヘリウム (d) ネオン 解説 (1) 分子中の電子の総数は,分子を構成する原子の電子の数 の和として求められる。 したがって, フッ化水素 HF中の電子の総数は, 次のようになる。 電子の総数= (Hの電子数) + (Fの電子数)=1個+9個 10個 H 分子は電気的に中性であり,電子の総数と陽子の総数は等しくなる。 し たがって, 陽子の総数も10個である。(太)、お千代 (2) 各原子の電子配置を書き,他の原子と共有した電子を加える。 (a) 17CIの電子配置は (K2, L8, M7) と表され, Cl2 では他のCI と電子 を1つ共有している。 したがって, Cl2 中の CIの電子配置は (K2, L8, M8) に近づき,これは, アルゴン 18Ar の電子配置と似ている。 (b) O の電子配置は (K2, L6) と表され, H2O では他の2つのHと電子 を1つずつ共有している。 したがって, H2O 中の0の電子配置は (K2, L8) に近づき,これは, ネオン 10Neの電子配置と似ている。 (c) Hの電子配置は (K1) と表され, CH4 ではCと電子を1つ共有して いる。 したがって, CH4 中のHの電子配置は (K2) に近づき,これは,ヘ リウム2He の電子配置と似ている。 (d),Nの電子配置は (K2, L5) と表され, NH3 では他の3つのHと電子 を1つずつ共有している。 したがって, NH3 中のNの電子配置は (K2, L8) に近づき,これは, ネオン 10Ne の電子配置と似ている。 a

(1)の(エ)と(オ)と(カ)なのですが私はMgが1.2gだから比をとって(エ)は2.4g(オ)(カ)は1.2g となったのですが答えと合わず比で撮ってはいけない理由が知りたいです🙇‍♀️ どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

107. 化学反応式と質量の関係 次の表中の数値をもとに,( 内に適切な数値を記せ。 (1) Mg + 2HCI MgCl2 + H2 物質量 [mol] (ア) 0.10 (イ) (ウ) 質量[g] 1.2 (エ) (オ) (カ) (2) 物質量 [mol] 0.50 質量[g] C2H6O + 302 (コ) (サ) 2CO2 + 3H₂O (キ) (ク) (ケ) 44 (シ)

解説お願いします。

118 塩の水溶液 1分 ある塩の水溶液を青色リトマス紙に1滴たらすと, リトマス紙は赤色に変 ① CaCl2 ② Na2SO4 化した。この塩として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ④ NH4C ③ Na2CO3 ⑤ KNO 3 (10 センター本) 085

最後CaCl2の物質量求める時にCaSO4•2H2OのmolからCaBr2のmolをひいたらそれが答えになるのはなんでですか？ この問題を解くときどんな思考回路で解けばいいですか？(問題読んだとき何から手をつけていいか分からないです)

77. 塩化カルシウムの物質量 3分 に溶かした水溶液に,十分な量の硫酸ナトリウムNa2SO4 水溶液を加えると8.6g の硫酸カルシウム二 水和物 CaSO2H2O (式量172) の沈殿が得られた。 水溶液中の臭化物イオンの物質量が0.024 mol で あったとすると,溶かした CaCl2の物質量は何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。ただし,水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO4 2H2Oとして沈殿したものとする。 ① 0.002 ② 0.019 ③ 0.026 ④ 0.038 ⑤ 0.051 ある量の塩化カルシウム CaCl2 と臭化カルシウム CaBr2 を完全 [2020 本試〕