Question

ゆる

蛍光ペンで引いているところがわかりません。なぜ矢印の前は−なのに矢印の後は+されているのか知りたいです。
どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

110. 過不足のある反応 亜鉛 Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について,下の
各問いに答えよ。
Zn + 2HCI
→
ZnCl2 + H2
の
(1) 1.0mol の Zn と4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。
残った HCI は何molか。
(2)0.20mol の Zn と0.50mol の HCI を反応させると, どちらが何mol 残るか。
(3) 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸500mLを反応させると, どちらが何mol 残るか。
(原子量) H=10 C=12 Q=16 Mg=24 Al=27 S =32 Cl=35.5 Zn=65
67

110. 過不足のある反応
解答 (1) 2.0mol (2) HCI, 0.10mol (3) Zn, 1.5×10-2mol
解説 亜鉛と塩酸の反応は,次の化学反応式で示される。
Zn+2HCl → ZnCl2+H2
(1) 化学反応式の係数から, 1.0mol の Zn と反応する HCI は 2.0mol
である。 したがって, 残ったHCI は 4.0mol-2.0mol=2.0mol である。
補足 この反応は,次のように表すことができる。
Zn + 2HCI
-
ZnCl2 + H2
反応前 1.0
変化量 -1.0
反応後 0
on 1.0
4.0 3080(1) 0.8 [mol]
-2.0
2.0
+1.0 +1.0 [mol]
1.0 [mol].& dckk
(2) 化学反応式の係数から, 0.20mol の Zn と反応する HCI は 0.40
mol である。 これはもとのHCI よりも少ないので, HCI が残ることがわ
かる。 残ったHCI は 0.50 mol-0.40mol=0.10molである。
(3) Znのモル質量は 65g/molなので, 2.6g の Zn は,
50%
2.6g
65g/mol
0.040 mol となり,これと反応する HCI は 0.080mol である。一方,
=
0.10mol/Lの塩酸500mL に含まれる HCI は,次のように求められる
500
100.
1000
0.10mol/L×
L=0.050mol
これはもとの Zn と反応する HCI の量よりも少なく, Zn が溶け残るこ
とがわかる。 0.050 mol の HCI と反応する Zn は, 0.050mol/2=0.02
mol なので,溶け残る Zn は 0.040mol-0.025mol=0.015mol となる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

dcut

Zn+2HCl →ZnCl2 +H2

この式の意味は

1molのZnと　2mol のHCl が化学反応を起こし

ZnCl2 が1mol と　H2が1molが発生するというものです

⑴

Zn 1mol とHCl 4mol を入れた

Zn 1molがなくなったので

1molのZnと　2mol のHCl が化学反応を起こし

ZnCl2 が1mol と　H2が1molが発生したとわかります

残ったのは
HCl 2mol
ZnCl2 1mol
H2が 1mol とわかります

ゆる

すごく丁寧でわかりやすい解説ありがとうございました🙇‍♀️納得できました！！