粗銅と純銅の電気分解について 陽極では Cu → Cu²+ + 2e- Ni → Ni²+ + 2e- 陰極では Cu²+ + 2e- → Cu という反応が起こると思いますが、これは、本来ならニッケルのみが参加されるところが粗銅中に足りない... 続きを読む

解説を読んで理解できたのですが、私の3枚目の写真の様な考え方で解くと答えが合いません！どこが間違っているか教えて下さい！

問2 不純物を含む銅試料(試料Xとする) 中の単体の銅の含有量を求めるために, 答えよ。 0.35x² 1000=1.75×10mol 次の操作ⅠIIからなる実験を行った。 この実験に関する下の問い (a~c)に a 操作Ⅰ 試料X 0.10g をコニカルビーカーにはかりとり, 0.35mol/Lの塩化鉄 (Ⅲ) FeCl3 水溶液50mL を加えてよくかき混ぜた。 このとき, 次の式 ( 1 ) で表 される反応が起こり,試料X中の単体の銅は完全に溶解した。 14.5×10 Cu + 2 Fe3+ - 全1.75×10mol 17.5×10²3.0x10²²)×1/2=7.2490-3715 操作ⅡI操作Iに続いて, コニカルビーカーに硫酸マンガン(II) MnSO4 水溶 液と希硫酸を加えた後,ビュレットから 0.020 mol/Lの過マンガン酸カリウ ムKMnO4水溶液を滴下したところ, 30mL加えたところで滴下した水溶液 の赤紫色が消えなくなったので, 滴定の終点とした。 この滴定において,終 点までに次の式(2) で表される反応が完結する。 0.02×6.0×10mol 175 Cu²+ + 2Fe2+ ① (2 ③ MnO4 + 5 Fe ² + + 8H + - 6.0×10ml → 3.0x10mol 注意操作ⅠⅡIでは,式(1) (2) 以外の反応は起こらなかった。 なお, MnSO4 は,塩化物イオン CI が MnO4と反応することを防ぐはたらきをもつ。 (4) 2+ → 第5回 式 (1) の反応の酸化剤 銅 銅 塩化鉄(ⅢI) 塩化鉄(Ⅲ) Mn²+ + 5 Fe3+ + 4H2O 式 (1) (2) の反応において, 酸化剤としてはたらいている物質の組合せとし て最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 15 (1) 式 (2) の反応の酸化剤 過マンガン酸カリウム 塩化鉄(ⅡI) 過マンガン酸カリウム 塩化鉄(ⅡI) (2) 7.2 214.5 S

【1】だけでもよいので、問題の解き方を教えてください。

への 入試攻略 次の(1)~(6) (+) (2) Fe NaCi 水溶液 必須問題 (⑥) の電気分解の各電極の反応式を書け。 (2) (-) CL CuSO4水溶液 P! H2SO4水溶液 (5) (+) P1 NaOH水溶液 (1) 極 2C1→ Cl2 + 2e- 陰極 2H2O +2e H2 + 2OHT (2) 陽極 2H2O→O2 + 4H+ + 4e 陰極 2H+ + 28→H2 (3) (3) 陽極 2H2O→O2+4H+ + 4e [陰極 Ag+ +eAg (6) 陰極 (右側)では, Ag Cu²+ H+ (HO) の順に還元されます。 Na は 水溶液中では還元されにくいです。 陽極 (左側)では,白金Ptや炭素Cは酸化されにくいが、 (4) の場合は Cu な ので電極が酸化されます。 それ以外では, CIOH(H2O) の順に酸化され ます。 NO3やSOは酸化されにくいです。 AgNO3 水溶液 (1) 陽極では CF が酸化され,陰極では Na+ ではなく HO が還元されます。 (②2) 陽極では SO.ではなく HOが酸化され、陰極ではH" が還元されます。 (3) 陽極では NO」ではなくH2Oが酸化され、陰極では Ag' が還元されます。 (5) (-) (4) 陽極がCuなので、極板が酸化されます。陰極では Cu** が還元されます。 (5) 陽極ではOHが酸化され、陰極ではHOが還元されます。 (⑥) 陽極ではSOではなくH2Oが酸化され、陰極ではNaではなく HO が還元されます。 [陰極 (6) 陽極 陰極 Na2SO4水溶液 (4) [陽極 Cu →Cu²+ + 2e 陰極 Cu2+ + 2e → Cu 40 → O2 + 2H2O+40 2H2O + 2e2+ 2OHT 2H2O → O2 + 4H + 4e 2H2O + 2e H2 + 2OHT

この問題の答えは2ですかね、、

20 下線部Cについて、次の(ア)~ (ウ) の2種類の金属イオンを含む水溶液のうち、水酸化 ナトリウム水溶液を過剰に加えることによって、金属イオンを分離できるものをすべて 選んだものとして、最も適切なものはどれか。 (7) Ag*. Cu²+ (イ) Al*, Zn²+ アのみ イのみ 3 ウのみ ○アとイ 5 アとウ 6イとウ ○アとイとウ (ウ) Pb²+. Cu²+

(6)の問題で答えがAfter John had....となっていてhadが答えの中にあるのはなんでですか？ 過去形であればhadは必要ないと思うのですが、、 教えてください🙇‍♀️

R 分詞構文の意味を考えて,次の各文を接続詞を用いて表しなさい.rte of hom ④ 1) Hearing the fire alarm,* Meg jumped out of bed. Reading a book in the library, I heard my name called. 2) tok nisys liems 3 Opening a drawer my grandmother took out an old book. Left alone in the room,* the baby began to cry. Painted brown, the paper boxes looked like bricks. (6) Having taken some photos, John put the camera into his bag. Ms. Davis being absent, we had no English class today. doid M/ There being no bus service, we had to walk all the way. il blau2 *

⑵の問題なんですが、負極になるということは電子がくるってことだから、 zn＋2e −→zn2＋じゃないんですか？？？

ELA 入れて なくし 滴 9. (1) Zn (3) イ (2) 負極 Zn→Zn²+ +2e- 正極 Cu²+ + 2e → Cu

イオンの化学式で2がいつ着くのかがわからないです教えて欲しいです🙇‍♀️

juijター 陽イオン 水素イオン ナトリウムイオン カリウムイオン 銀イオン アンモニウムイオン CUIDJI 化学式 H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ 陽イオン マグネシウムイオン カルシウムイオン 銅イオン あえん 亜鉛イオン バリウムイオン 化学式 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Zn2+ Ba2+

中3の電池とイオンの問題です。 (6)の②の答えがなぜウになるのか教えてほしいです🙏💦

石の凶のように、硫酸亜鉛水溶液に入れた亜鉛板と, 硫酸銅水溶液に入れ た銅板を導線で電球につなぐと, 銅板に赤色の物質Pが付着し,電球が点灯 した。これについて,次の問いに答えなさい。 フロロ① 電流が流れた向きは、XとYのどちらか。 □□ (2) 物質Pは何か｡ 化学式で書け。 Cu □□ (3) 電流を流し続けたとき, 硫酸亜鉛水溶液中で増加するイオンは何か。 2+ 7/2e- 亜鉛板 27 鉛Zn セロハン膜 2 硫酸銅水溶液から硫酸亜鉛水溶液 ウ 硫酸イオン Cu板 銅板 (Zh² 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 イオン □□ (4) 電流を流し続けると,亜鉛板と銅板の質量はそれぞれどうなるか。 亜鉛板 | 小さくなる 鋼板 大きくなる □□ (5) 亜鉛板と銅板で起こる電子の受けわたしを それぞれ化学式を用いて書け。 なお, 電子をeと表すこと。 亜鉛板 | Zh2h² 鋼板 Cu2+2→Cu □□ (6) 電流を流しているとき, セロハン膜を通って ①, ②の向きに移動するイオンは何か。 あとのア~ウから それぞれ選べ。 ① 硫酸亜鉛水溶液から硫酸銅水溶液 丸 亜鉛イオン イ銅イオン ロドロ

合ってますか？？ 間違ってたら解説お願いします😭🙇

00A 5 の 64 5 2070 32 ももり 303 9.65 9,65,00 =965c 6500 203× 5 1000 1515 1060 9.65. a 2 65 電気分解 4分 図1に示す電気分解の装置に一定の電流を通 は質量を測定した。 図2と図3は, その結果の じて、電極 A~D で生成する物質の体積あるい コック グラフである。 この結果に関する問い (ab) に H SO 希硫酸 答えよ。 Cu=64, Ag=108 図2において, 実験結果を最も適切に示して いる直線を①~⑤のうちから一つ選べ。 b 図3において, 実験結果を最も適切に示して いる直線を①〜⑤のうちから一つ選べ。 0.05 335× 7.145€ 96 0.05 96 3 ① 20 [mL] 0 0 45 0,480 15 10 = 1,515 5 でんき分解 0 5 10 15 電極Bで発生した気体の体積 〔mL〕 C ① (2 ↓やってくる。 20 P + 白金電極 A Cu →Cu²+ +2e- ⓒcu²+ +2e- →Cu +2Ag→2Ag+ +2e- ②2Ag+ +2e-→2Ag C:D=1:2 D:C=2:1 400 [mg] 300 200 液だめ コック 銅電極 HCH 銅電極 C SO 白金電極 B 100 0. 陰イオンの a PA 0 イオン化傾向より、 502-17 age Cut B 銀電極 (2 D ない! ANO CuSO 水溶液 AgNO3 水溶液 1 Ag 100 300 200 400 電極 D の質量の増加量[mg] 1A [2006 本試] 2H² +2e¯ > H₂ >> OH H=0 140H→2H2O+O2+4e- [A] 4H² + 4e¯¯>2H₂ LB) 404 >> → 2H2O+O2+4ﾋﾞ より、1:1:2:1

高1化学です。解き方を教えて頂きたいです。

(7) 市販の塩酸は濃度 36.5%, 1.18g/cm' である。 この塩酸のモル濃度はいくらか。 塩酸1L=1000o²について 11.189 (cu²³² 11 1.18g / aux 1000 au = 1180 g このうち36.5%がHClより 1180 g x 36.9 100 1180x76.51180 1180×36.5g 100 = 36.9 = 11.8 mol Too したがって 11.8 m² 11.8 mol/L = 12