なぜイだとわかるのですか？

184. ダニエル電池図のダニエル電池について 次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア,イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(ⅡI)水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 ① Zn ② Zn²+ 3 Cu 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(ⅡI)水溶液 [mol/L] A 0.5 0.5 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 4 Cu²+ (5) H+ 6 SO4²- (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度を変えてつくった電池A~Dのう ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 B 0.5 2 C 亜鉛板 D 2 0.5 素焼き板 銅板

イオン化傾向 (3)と(4)の解説お願いします🙇‍♂️

【6】 下の金属元素のグループ(ア)~ (カ)はイオン化傾向の近い元素のグループで、イオン化傾向の大きい方か ら順にならべられている。 これらに関する以下の問い (1)~(7) に答えなさい。 (イオン化傾向大) (ア) K, Na (イ) Mg, Al (イオン化傾向小) (ウ) Zn, Fe (エ) Ni, Sn, Pb (オ) Cu, Hg, Ag (カ) Pt, Au (1) 金属単体が常温の水と容易に反応し、 H2 ガスを生じるグループを全て選び、 記号で答えなさい。 (2) 金属単体が常温の水とは容易に反応しないが、 常温の塩酸とは反応して H2ガスを生じるグループを全て 選び、記号で答えなさい。 キ [5] [H] X: 0¶ + H 4,0TH (3) 上の (2) の解答の金属元素の中で、 金属単体が塩酸と反応して常温の水や塩酸には溶けにくい塩化物の層 (不動態)をその表面に生じるものが1つだけ存在する。 この不動態の組成式を答えなさい｡ ¥100% (4) 金属単体が塩酸と接触して H2ガスを生じるケースでは、 金属表面の原子から電子を奪うのは H+ (実際に 150. は水和物のヒドロニウムイオン H3O+ として存在する)であり、これが一種の酸化剤として振る舞う。 解 答欄の未完成の反応式に含まれている 4 つの[ ]に係数(整数) を記入し、 ある金属元素Mの単体が 塩酸と接して反応し、H2 ガスを生じながら MC1 となる反応式を完成させなさい。 Hq (5) 金属単体が塩酸とは反応せず、 硝酸とは反応して溶けるグループを全て選び、 記号で答えなさい。) ( (6) 上の (5) で選ばれた金属単体が、塩酸をはじめとした様々な酸とは一般に反応しないのに硝酸とは反応 するという事実は、硝酸のある性質が原因となっている。この性質とは何か簡潔に答えなさい。(1) (7) イオン化傾向の大きさが十分に異なる2種類の金属元素の単体を、適当な伝導体でつなげたときに電子 の移動が起こる。 この電子の移動が継続するような環境を整えると､電池として機能する。 イオン化傾向 の小さい方の金属元素の電極は、この電池の正極と負極のどちらになるか答えなさい。 [502]-[70401] #15¶HMA

（3）の解説お願いします、、

鉛蓄電池は充電することで再利 (2) 負極も正極も反応後は硫酸鉛(ⅡI) になる。 充電では逆の反応が 例題 62 電気分解 化学 次のイオンの組み合わせの水溶液を白金電極を用いて電気分解したとき, 陰極の変化をイオン反 応式で記せ。 (1) Na+ と Cu²+ (3) Na+ と Ca2+ (2) Ag+ と K+ 解答 (1) Cu²+ +2e- → Cu (3) 2H2O +2e-→H2 + 2OHT ベストフィット ●陰極 還元反応 ( ①→②の順番で反応を考える) (4) Cu²+ と Ag+ (2) Ag+ + e→Ag (4) Ag+ + e → Ag ① Cu²+ や Ag+ が単体になる ②H+ または H2Oが還元されて, H2が発生する 酸性の水溶液 2H+ +2e-→H2 中性・塩基性の水溶液 2H2O +2e → H2+2OH example problem/ ●陽極酸化反応 ( ①→②→③の順番で反応を考える) ①ベストフィットの順番 にしたがい電極での変 化を考える。 解説 (1) Cu²+が還元されて, Cu が析出する。 (2) Ag + が還元されて, Ag が析出する。 (3) 中性の水溶液中なのでH2Oが還元されて H2 が生成する。 (4) Ag は Cu よりイオン化傾向が小さいので還元され, Ag が析出する。 ①電極が白金 Pt と炭素C以外のとき →電極が溶けてイオンになる ②ハロゲンのイオンが単体になる ③OH または H2Oが酸化されて O2 が発生する 塩基性の水溶液 40H→O2+2H2O + 4e 酸性・中性の水溶液 2H2O→O2+4H + + 4e

電気分解についてです。陰極での反応の部分で、•cu2+,Ag+のようにイオン化傾向が小さい……… と書かれているものがありますが、このイオンというものは水溶液中に存在するものなのでしょうか？？？教えていただきたいです

分 dix キ 電気分解 electrolysis D 電気分解 ようゆうえん ゆうかいえん 外部 ●電気分解 電解質の水溶液や高温の溶融塩(融解塩)に電極を入れ, さんかかんげん から直流電流を流すと,各電極で酸化還元反応を起こすことができる。 でんき ぶんかいでんかい。 れを電気分解 (電解) という。 電気分解は,これまでに学習した電池とは逆 に,電気エネルギーを使って化学反応を起こす操作といえる。 ●電気分解のしくみ 電気分解では,直流電源(電池) の負極につないだ電 いんきょく ようきょく 極を陰極,正極につないだ電極を陽極と呼ぶ。電気分解の電極には、ふっ う化学的に安定な白金 Pt や黒鉛C を用いる。 こくえん 電解質水溶液の電気分解では,陰極と陽極で次のような反応が進行する。 電子を受ける。 《陰極での反応》 電子が流れ込む陰極では,最も還元されやすい物質 が電子を受け取る (還元反応)。 .2+ ・Cu²+,Ag+ のようにイオン化傾向が小さい金属イオンが存在する 場合は,これらが還元されて, Cu や Ag が析出する。 せきしゅつ ・K+ や Na* のようなイオン化傾向の大きい金属イオンが存在する場 合は,これらの金属イオンは極めて還元されにくいので、代わりに H2O(酸性溶液では H*)が還元されて,H2 が発生する。 《陽極での反応》 電子が流れ出す陽極では,最も酸化されやすい物質 が電子を失う (酸化反応)。 【白金,炭素を陽極にした場合】 ・水溶液中にCI やⅠ などのハロゲン化物イオンが存在する場合は, これらが酸化されて, Cl2 や I2 が生じる。 ・水溶液中に SONO3 などが存在する場合は、代わりにH2O (塩基性溶液ではOHT) が酸化されて O2 が発生する｡ 【白金や炭素以外の金属を陽極にした場合】 ・その金属自身が酸化されて, 陽イオンとなって溶け出す。 15 5 10 25 of ev ta TU オ 20

教えてください！

sk) x 248 金属板と水溶液の反応次の金属板と金属イオンの水溶液の組み合わせのうち、反応が起こる ものをすべて選べ。 ア. 銅板 + 硝酸銀水溶液 ウ. 亜鉛板+硫酸銅(ⅡI)水溶液 オ.鉛板+硫酸亜鉛水溶液 イ. 銅板+硫酸亜鉛水溶液 エ.銀板+硫酸銅(ⅡI)水溶液 カ. 亜鉛板+硝酸鉛(ⅡI)水溶液

これのイオン化傾向の詳しい確認実験方法が分かりません。出来れば至急で教えて欲しいです！

課題 5つの金属 (Ag,Cu, Pb, Zn, Fe) のイオン化列を確認する目的で実験を行いたい。 どのような実験計画を立てるとうまくいくか。以下にあるイオン化列を参考にして、実 方法とその実験を行ったときに起こりえる実験結果の予想、5つの金属のイオン化列を 験 答えよ。 ただし、 使用できる金属板、 試薬は次のとおりである。 使用できる金属板 : Ag,Cu, Pb, Zn, Fe 使用できる試薬 :AgNO3 水溶液、 CuSO4水溶液、 Pb (NO3) 2水溶液、 ZnSO4水溶液 Fe (NO3) 3 水溶液

イオン化傾向にある金属のイオン式を教えていただきたいです。

金属のイオン化列 チに 貸そうかなまああてにすんなひどすぎる 借金 _K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H₂) Cu Hg Ag Pt Au (金属のイオン化傾向) "オンに やすい 陽イオンに なりにくい｡

イオン化傾向での質問です。 イオン化傾向はどっちがイオンになりやすいかのルールとあるんですが、めっちゃイオンになりたい！ってやつと まあまあイオンになりたい！やつがいるならどっちもイオンになってしまえば良いのでは？と思うのですがなぜ片方だけイオンになるのですか？

といい, 金属のイ といいます。 イ > Ni > Au 反応が進みます。 くなっています。 しょう。 Cu Pt Ag Hg 酸化されない Au このように が析出して くるんじゃ Fe2+ 表面に付着したCu いんだぞ! 正解は左側のビーカー なぜなら..... 全国のイオン化列 (イオンになりやすい順に金属を並べたもの 愛ソウ ア li>K> Ca> Na > Mg > Al> Zn> Fe> Ni> 金属には イオン化傾向があるから! (どっちがイオンになりやすいかのルール) ★ とっちもインになることは ても ヒ Pb> (H2) > Cu Hg> Ag>"pt> Au リッチに貸そうかな、まぁあてにすんな、ひどすぎる借金) は、MgはFeよりもイオン化傾向が大きいので (イオンになりやすいので) .....

5の1でどうすれば塩素がヨウ素より酸化剤としての働きが大きいことがわかりますか？教えて頂きたいです（；_；）

例を1つずつ元素記号で答えよ。 ⑤ 酸化還元反応の進む向き ★★★記述 次の反応はどちらの向きに進むか,[ 10 +1-1 0 (1) 2KI + Cl2 [ ] 2KCl + I2 44 B, 46 ]に矢印を入れて示し,理由を説明せよ。 (2) Cu + FeSO4 [ ] Fe + CuSO4

細かく詳しく教えてください

4種類の金属 A、 B C およびDがある。 次の実験結果 1~3についてまとめ、 金属 A、B、 C およ びDをイオン化傾向の大きい順に並べよ。 実験結果 1 A およびDは希硫酸に溶けて水素を発生したが、 C は希硫酸とは反応しなかった。 1からわかること 実験結果 2 D の硫酸塩の水溶液にAの板を入れたら、Aの表面にDが析出した。 2からわかること 実験結果 3 B だけは常温で水と激しく反応した。 3からわかること イオン化傾向 大きい順から V V