化学の問題です。 (１)の解説で、 0.400－0.350＝0.050とありますが なんで有効数字3桁にそろえないんですか？ 0.0500とならないんですか？ あと（2）は なんで、44g/mol × 0.200 ＝8.80なんですか？ 8.8じゃないんですか？ ... 続きを読む

□□□115過不足のある反応 1 エタン C2H6 を燃焼させたときの反応は次式のように表さ れる。 3.00gのエタンと標準状態で8.96Lの酸素を反応させたとき, 次の問いに答えよ。 (1) 反応せずに残った気体は何か。 また、その物質量は何molか。 2C2H6 +702→4CO2 +6H2O またその物質量は何mol か。 (2) 生成した二酸化炭素は何gか。 必要であ 関係を 0 は 0,500molある。 れからぎ 1100mel

(G)についてです！最初に着いてる数字がひとつの時は意味が分かるのですが、2つ数字が着いているときはそれぞれ何を表していますか？解説お願いします🙇‍♀️

HH ~C=C... CH III H C-H 287 (A) CaCz, 炭化カルシウム (カーバイド, カルシウムカーバイド) (B) CH6, ベンゼン (C) CH2CH2, ポリエチレン (D) CH3-CH3, エタン (E) CH3-CHO, アセトアルデヒド (F) CH2=CH-C1, 塩化ビニル (G) CH2C1-CH2C1 1,2-ジクロロエタン (H)CH-CH OU THI 1 H

体積と温度が一定ってなんで分かるんですか？

②体積と温度が一定であるから,気体の状態方程式より, 圧力は物質量に比例する。 C2H4 とH2 を投入した時点での総物質量を n; 〔mol],平衡時の総物質量を ne [mol] とす ると, P e Pi = ne ny (a x)+(α-x) +x 2 a X ...(vi) 2 =1 a + a 2 a

【化学】炭化水素の燃焼の問題です。 解き方が分からないので教えていただきたいです🙇‍♂️

2 炭化水素の燃焼 標準状態で1.68Lを占める気体の炭化水素である化合物 A に 標準状態で11.2Lの酸素を加えて完全燃焼させた。 燃焼後の混合気体から水分を除くと 気体の体積は標準状態で9.52Lとなった。 さらに二酸化炭素を取り除くと、体積は標準 状態で 6.16Lとなった。 この化合物Aに塩素を付加させると化合物Bが得られ、この 化合物 Bを加熱分解すると化合物Cが生成した。 間化合物 A~Cの構造式と化合物名を答えよ。 (三重大)

化学の質問です。 （ウ）の答えの計算は分かるんですけど、解説の私が線引いてるところの、酸素3.5モルが消費されるの意味が分かりません。次の（エ）の答え1.4モルの計算の仕方も分かりません。お願いします😿

第Ⅱ章 106. エタンの燃焼エタン C2H6 の燃焼について,( )に適切な数値を記入せよ。 2C2H6 + 702 → 4CO2 + 6H2O エタン12gの燃焼について考える。エタンのモル質量は(ア) g/mol なので, そ の12gは(イ) mol である。 化学反応式から, エタン1mol と酸素 (メウ) molが反 応することがわかるので,この燃焼で消費される酸素は (メエ)) molとなり,その質量 は(オ )gである。同様に,生成する二酸化炭素は(カ)molで (Xキ)g, 水は (ク) molで(ケ)g と求められる。 form 01.0 107

C2H6の生成エンタルピーxkjは、なんでエネルギー図で下向きと決まっているのでしょうか。吸熱反応の可能性は考えないんですか？

例題② エタンの生成エンタルピーを求める (ヘスの法則の利用) エタン C2H の生成エンタルピー [kJ/mol] を求めよ。 ただし,黒鉛,水素 エタンの燃焼エンタルピーは, それぞれ-394kJ/mol, -286kJ/mol. -1561kJ/mol である。 解 C2H 1molが単体から生成するときのエンタルピー変化をr[kJ] とすると、 AH=x[k]] 次のように表される。 2C (黒鉛) + 3H2(気) → C2H6 (気) 反応物がすべて単体の状態を基準に、二酸化炭素と水を生じる反応を2つの経路で 表し比較することで, C2Hsの生成エンタルピーを求めることができる。 [経路Ⅰ] C(黒鉛) と水素 H2 から C2Hs を生成した後に, それを燃焼させる。 2C (黒鉛) + 3H2(気) → C2H6 (気) 7 C2H6(気) +12/202(気) → 2CO2(気) + 3H2O (液) [経路Ⅱ] C (黒鉛) と水素 H2 をそれぞれ燃焼させる。 2C (黒鉛) + 202(気) → 2CO2(気) 3H2(気) + 3 ・O2(気) 2 - 3H₂O() AH=x[kJ] AH12=-1561kJ 2C(黒鉛) +3H2(気) +/12/202(気)すべて単体の反応物を基準とする AH=-394kJ ×2 AH2=-286kJ ×3 AH AH エンタルピー C2H6 (気) + 12/202) =-394kJX2 = (kJ 2CO2(気) +3H2(気) +12/02(気) AH 12 AH 12 =-1561 kJ 2CO2(気) +3H2O (液) 経路 Ⅰ LEE 「図より [経路Ⅰ] と [経路Ⅱ]のエンタルピー変化の合計は等しい。 (-1561kJ)=(-394kJ×2)+(-286kJ×3) AHは物質量に比例する x=1561kJ-788kJ-858kJ=-85kJ よって、 C2H の生成エンタルピーは85kJ/molである。 =-286kJx3 経路 Ⅱ 答 -85kJ/mol 類題 p.91 表2の燃焼エンタルピーの値を用いてプロパン CaH の生成エンタ ルピー [kJ/mol] を求めよ。

答えに辿り着くまでの経過（途中式等）を教えてください。 答えは⑴メタン0.224Lエタン0.448L⑵10.1Lです。

【6】 メタン CH4 とエタン C2H6 との混合気体混合気体があり、その体積は標準状態で 0.672Lであった。 この混合気体を完全に燃焼させたところ,0℃, 1.013 × 105 Pa 1.12Lの二酸化炭素が発生した。 次の各問いに答えよ。 (1) メタンとエタンは, 0℃, 1.013 × 105Paでそれぞれ何Lずつあったか。 (有効 数字3桁) (2)この燃焼に必要な空気は, 0℃, 1.013×105 Paで何しか。 ただし, 空気は窒素 と酸素が 4:1 の体積比の混合気体とする。 (有効数字3桁)

有機化学です。(3)でこのような答えがダメな理由を教えて欲しいです。

入試攻略 への 必須問題 1 子式は、数値を用いての一般式で表される。 nが4以上になる と、同じ分子式でも構造が異なる構造異性体が存在する。 またnが7以上 メタン、エタン、プロバンなどの鎖式飽和炭化水素であるアルカンの分 のアルカンには光学異性体が存在する場合がある。 (1) 文中に適当な化学式を入れよ。HO HO-HO (3) 不斉炭素原子を含み, 最も分子量が小さいアルカンを1つ, (例)にな (2) nが4のアルカンの構造異性体はいくつあるか。 って構造式で示せ。 また、その構造式中の炭素原子のうち,不斉炭素 原子を○で囲め。 CH3-CH2 (例) CH3-CH2-CH-CH=CH-CH2-C-NO2 CH3 HO キール CH3 (九州大) HO 解説 (1) HCH27H なので,一般式は CH2+2 である。 (2)炭素原子数4のアルカンには、2つの炭素骨格がある。 -C-C-C-C- -C- -- -C-C-C- ┃-- H HO 最長炭素鎖4 最長炭素鎖3+枝 1 HST 1* (3) 不斉炭素原子をもつアルカンは, n≧7 となる。 このとき C2-C-C3 が最 C₁ も分子量が小さい。次のどちらかの構造式を答えればよい。 [HO C 1* |C-C-C-C-C-C |C |C-C-C-C-C [C ■ (1) CH2+2 (2) 2種類 CH3 ( 3 ) CH3-CH2-CH-CH 2 -CH2-CH または CH3-CH2-CH-CH-CH CH3 CH3

265 (2)について 黄色く囲ってあるところの意味が理解できません 発熱量の関係って何ですか？ なぜ 312kj/molじゃないのですか？ 教えてくださいm(_ _)m

[知識] 265. エタンの燃焼次のエタンの完全燃焼の式について,下の各問いに答えよ。 + 7 C2Ho+1/2/202 2CO2+3H2O (液) △H=-1560kJ 00 () 10 (1) 0.25molのエタン C2H6 が完全燃焼したとき, 外界に放出される熱量は何kJ か。 (2) 外界に放出された熱量が312kJ のとき, 生じたCO2は0℃, 1.013 ×10 Paで何Lか。 (3) 外界に放出された熱量が780kJ のとき, 生じたH2Oの質量は何gか。 [知識]

左の図で右の名前(黄色)になる考え方を教えてください🙇‍♀️

色 T I → HI 2 H C = C Br H 2 H ・Br Br- c -³¿ - Br Br I Br ビニル基 1,2-ジブロモエチレン カット22:テトラ/プロモエタン AB