Question

みむ

265 (2)について

黄色く囲ってあるところの意味が理解できません
発熱量の関係って何ですか？
なぜ
312kj/molじゃないのですか？
教えてくださいm(_ _)m

[知識]
265. エタンの燃焼次のエタンの完全燃焼の式について,下の各問いに答えよ。
+
7
C2Ho+1/2/202
2CO2+3H2O (液) △H=-1560kJ
00 ()
10
(1) 0.25molのエタン C2H6 が完全燃焼したとき, 外界に放出される熱量は何kJ か。
(2) 外界に放出された熱量が312kJ のとき, 生じたCO2は0℃, 1.013 ×10 Paで何Lか。
(3) 外界に放出された熱量が780kJ のとき, 生じたH2Oの質量は何gか。
[知識]

問題 265 269
265. エタンの燃焼
(1) 3.9×102kJ (2) 8.96L (3) 27.0g
解答
解説 熱化学方程式の係数は,各物質の物質量を表す。 与えられた式
C, Hから
二酸化炭素 CO2と3molの水H2O を生じ また, AH = -1560kJ なので,
は 1molのエタン C2H6 と 7/2molの酸素 O2 が反応すると, 2molの完全燃焼では
このときに 1560kJの熱を外界に放出することを意味する。
(1)1mol のエタン C2H の燃焼によって 1560kJの熱量が発生するの
H2O
で, 0.25molの燃焼によって発生する熱量は次のようになる。左は
1560kJ/mol×0.25mol=390kJl
(2) 反応したエタン C2H6 の物質量は,発熱量の関係から,
312kJ
+
1560kJ/mol
03.0
A
② 0℃, 1.0
における気体
となる。 1molのC2H6 から 2mol の CO2 が生じるので, 0℃,
1.013 × 105 Pa における生じたCO2 の体積は,次のようになる
22.4L/mol×
312kJ
1560 kJ/mol
x2=8.96L
(a)
(3)反応したエタン C2H6の物質量は,発熱量の関係から
780 kJ
1560 kJ/mol
となる。 1molのC2Hs から3molのH2O (モル質量18g/mol) が生じる
ので,求めるH2Oの質量は,次のようになる。
780 kJ
18g/mol×
x3=27.0g
1560 kJ/mol
は22.4L/mo
SMIRK

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

発熱量の関係って何ですか？
なぜ
312kj/molじゃないのですか？
＞完全燃焼の式から、エタンの燃焼エンタルピー＝－1560kJ/molです。ここまでで、1molで－1560つまり、1560kJ発熱します。

(2)では、放出された熱量が312kJですから発熱であり、
312/1560はmol、つまり、エタン0.2mol使ったという計算をしています🙇

みむ

ありがとうございました！