(1)と(3)がBの理由が分かりません

基本例題 27 金属のイオン化傾向 次の(1)~(4)の記述に示された2種の金属 A, Bのイオン化傾向は,それぞれどち らが大きいか。 (1) Aのイオンを含む水溶液にBの単体を入れると,Aの単体が生じる。 (2) Aは希硫酸と反応して水素を発生するが,Bは希硫酸と反応しない。 (3) Aの酸化物はBによって還元され,Aの単体になる。 (4)乾燥空気中に放置すると,A は酸化されるが, Bは酸化されない。 HS 00 指針 イオン化傾向の大きい金属はイオンや化合物になりやすく, イオン化傾向の小さい金 属のイオンや化合物は単体になりやすい。 イオン化傾向が大きい3D電子を失いやすい=D酸化されやすい=還元作用が強い 解答(1) B (2) A (3) B (4) A

⑴はイオン化傾向が関係していることはわかるのですが、その答えが(ア)の強酸性になるに理由がわかりません。 イオン化傾向と強酸性の関係性を教えて欲しいです。。

1ハロゲンの性質 次の記述(ア)~(オ)のうち, 誤りを含むものを2つ選べ。 (ア)ハロゲン元素の単体はいずれも二原子分子である。 (イ)臭素の単体は常温·常圧で赤褐色の液体である。 (ウ)ハロゲンの酸化力の強さは, Ie > Br2 > Cle > F2 の順である。 (エ)塩素は黄緑色の気体であり, 刺激臭がある。 (オ)フッ化水素酸は強酸で, ガラスを溶かす性質がある。

(2)です +4は分かるんですが、なぜ右側は+2になるのかがわかりません💦

2 STE3 次の各反応において, 下線部の物質は, 酸化剤, 還元剤のどちらの働きをしているか。 関連問題の 基本例題21 酸化剤 還元剤 (1) 2Na + 2H20 → 2N2OH + H2 (2) MnO2 + 4HCI → MnCl2 + Cl2 + 2H20 解説 酸化剤·還元剤を判断する場合は, 物質中の原子の酸化数の変 化を調べ,自身が酸化されているか,還元されているかから, 判断 アドバイス 酸化数の変化から、密 れた物質と還元され を見つける。 酸化剤…自身が愛元 ことによって相手 する物質。 還元剤…自身が酸 ことによって相三 する物質。 する。 (1) 2Na + 2H20 → 2NaOH + H2 0 +1 Na の酸化数は0 →+1に増加しており,自身は酸化されている。 よって, Na は還元剤として働いている。 0 +1 (2) MnO2 + 4HCI一 MnCl2 + Cle + 2H20 -1 +2 0 +4 MnO2中の Mn の酸化数は+4一→ +2 に減少しており, 自身は還 元されている。よって, MnO2 は酸化剤として働いている。 解答(1) 還元剤 (2) 酸化剤

有機化学の問題です！ 至急このやり方と答えを教えてください。 お願い致します。

OH 1) NANH2 C三CH C 2) CHgl

基礎有機化学です！ 過去問の答え合わせをしたいので解ける問題があればお願いします！

ei.ac.jp/access/content/attachment/51364/課題/e52e5a9a-3e3e-44d0-aaf2-b9c28b0a4a7e/2021年度期末試験問題,PDF + の D ページ表示| A 音声で読み上げる V 手描き く 問題1 ハロゲン化アルキル1の2つのいす形配座を記し, E2 脱離が起こるとき脱離する水素原子を○で囲め。ただ し、イス形配座を記すときは axial 位, equatrial 位を明確に描くこと。 Me Me" CI NaOEt 1 問題2 酸触媒脱水反応(1)および(2)の主生成物を記せ CHg H H H+ H+ HO-C-C-CH3 (2) CH3 C -CH3 C CH3 H H OH CH3 問題3 反応(1)および(2)の生成物の構造式を記せ HgO*Br HgOtBr 問題4 反応(1)および(2)の付加生成物の構造式を記せ。いずれも立体化学がわかるように記すこと Hg(OAc)2 BH3 H2O THF Et Et 問題5 アルケン 1 の臭素化反応における(1)プロモニウムイオン中間体の構造式と (2)生成物の構造式を立体化学が わかるように証記せ。 e a 8°C 晴れのちく ロ F3 F4 F5 F6 F7 F8 F9 F10 F11 F12 # あ ラ 9 エーム エームーる

この問題のようにハロゲンが2つある場合、Sn1.Sn2.E1.E2どれを使いますか？また反応はどのようになりますか？

Ct-くe b.1,2-Dibromobutane 1)3 NaNH2 HC 2 2) HA CH.CH

チ、ツ、テ、トの解き方を教えて下さい！ちなみに答えは3枚目の写真です。よろしくお願いします。

ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液500 (2) 電解質の水溶液に2つの電極を浸し,外部電源を用いて直流の電流を 流すと,電気分解が起き, 電極表面で酸化還元反応を起こす。 ク のようなイオ 水溶液中の電気分解における陰極での反応では, ン化傾向の小さい金属の陽イオンは還元されやすいため, 陰極で電子を受け のようなイオン化傾向 ケ 取って単体の金属になり析出する。一方, の大きい金属の陽イオンは還元されにくく,塩基性の水溶液では, が発生する。一方, 酸性の コ が陰極で電子を受け取って サ 水溶液の場合は, シ が陰極で電子を受け取って, サ が発 生する。 中新 J歯社な午節 電気分解における陽極での反応では, ス のようなハロゲン化物イ オンが存在すると, 陽極に電子を与えて単体のハロゲンが生成する。一方, セ のようなオキソ酸の多原子イオンは, 水溶液中で安定していて酸 化されず,酸性の水溶液では, が陽極に電子を与えて コ ソ が発生する。一方, 塩基性の水溶液の場合は, タ が陽極に電子を与 えて、 ソ が発生する。 ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液 5

以下のoneについてone* は何を示しているのでしょうか。 The effect of atomic size on bond energy can be seen in the seriesC-halogen. The smaller the halogen atom... 続きを読む

(2)です。 過酸化水素の反応のほうを、②を使うか③を使うかわからなくないですか？ 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

174. 酸化還元反応 次の電子e-を用いた反応式D~①について.下の各問いに各谷えよ。 MnO。-+8H++5e- - Mn?++4H20 H-O2+2H++2e- 2H:0 2 HO2 O2+2H++2eー …3 21- → I+2e- 4 1)過マンガン酸イオン MnO,- と過酸化水素 H,0,の反応をイオン反応式で表せ。 (2))過酸化水素とヨウ化物イオンI- の反応をイオン反応式で表せ。

化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... 続きを読む

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池