Question

うり

(1)と(3)がBの理由が分かりません

基本例題 27 金属のイオン化傾向
次の(1)~(4)の記述に示された2種の金属 A, Bのイオン化傾向は,それぞれどち
らが大きいか。
(1) Aのイオンを含む水溶液にBの単体を入れると,Aの単体が生じる。
(2) Aは希硫酸と反応して水素を発生するが,Bは希硫酸と反応しない。
(3) Aの酸化物はBによって還元され,Aの単体になる。
(4)乾燥空気中に放置すると,A は酸化されるが, Bは酸化されない。
HS
00
指針 イオン化傾向の大きい金属はイオンや化合物になりやすく, イオン化傾向の小さい金
属のイオンや化合物は単体になりやすい。
イオン化傾向が大きい3D電子を失いやすい=D酸化されやすい=還元作用が強い
解答(1) B
(2) A
(3) B
(4) A

Answer 1

N

イオン化傾向とはイオンのなりやすさです。イオン化傾向が大きいとイオンになりやすい、つまりイオンの方が単体より安定であるということです。周期表だと18族は除いて全体的に右側に書いてある元素、特に17族のハロゲン(F,Cl,Br,I)はイオン化傾向が大きいです。

本題の(1)について
元々イオンであるAにBを入れるとAの単体が生じるということは、Aはイオンより単体の方が安定であったということです。つまり、Aはイオンになりにくいためイオン化傾向は小さいので、Bの方が大きいとなります。

(3)について
説明文は、Aの酸化物はBによって還元されるつまりBから電子をもらって単体になったと書いてあります。Aが酸化物であるというのは、Aにいくつかの酸素イオンが結合しているということなので、このA自体はイオンであるということです。このイオンであるAが電子をもらって単体なりたい、つまりイオンになりたくないということはイオン化傾向が小さいということなので、Bの方が大きいとなります。

長々とすいません。