どうして水酸化物と強酸が共存するのですか？ (7)です。教えてください。

5A鉄(I)イ +0 (6人水酸化鉄(I)を加熱すると, 酸化物に変化する。 (以塩化鉄(I)の水溶液を熱水中に注ぐと, 水酸化鉄(II)のコロイド溶液になる。 (8) 銅に濃硝酸を加える。 IA H+10 DR+ NHィネ北論と、n ; Z OHS+ a

正答を教えていただきたいです！！至急お願いします！

(1)エタンC2H6 の燃焼熱は 1561 kJ/mol である。 C. 05)- 2co説ろけっ0時/561kJ (2)塩化水素(気)の生成熱は 92.3 kJ/mol である。 ミH計C1,にHCI計92.3kg (3)硝酸カリウム 0.2mol を多量の水に溶かすと、7.0KJの熱が吸収される。 KNOAHO kNOsag, -35kJ 4)硝酸と水酸化カリウムの中和熱は56.5 kJ/mol である。 H NOayt Korlay = KNO ut H.0)+565kJ 5)臭素の蒸発熱は31KJ/mol である。 Br.() : Bra)-31k7 ン

正答を教えていただきたいです。間違っているところの解説もしていただきたいです！

(1)エタン CHe の燃焼熱は1561 kJ/mol である。 C.ia O)- 2co計ろげっ0断1561kJ (2)塩化水素(気)の生成熱は92.3kJ/molである。 ミH計Cに HC1+92.3とJん (3)硝酸カリウム 0.2mol を多量の水に溶かすと、7.0KJの熱が吸収される。 KNOJAHO NOsaa, -35 kg (4)硝酸と水酸化カリウムの中和熱は 56.5 kJ/mol である。 H NOogt KDrlay = KNOut H.0 )+565k] 5)臭素の蒸発熱は31KJ/mol である。 Br.瀬: Br帰)-31kJ

0.5×Q+56.5×0.5=50を計算すると43.5になるそうですが、どんなに頑張っても63.50にしかなりません わかる方、途中計算も込みで教えていただきたいです

問題1 0.5molの水酸化ナトリウム(固)を0.5molの塩化水素 を含む希塩酸と直接反応させると50.0kJの熱量が発生 した。塩化水素と水酸化ナトリウムの水溶液の中和熱 を56.5kJとすると,水酸化ナトリウム(固)の溶解熱は いくらになるか。 6.5kJ 13.0kJ 43.5kJ 106.5kJ 156.5kJ 正解! ウ 正解:ウ 水酸化ナトリウムの溶解熱をQKJ/mol とすると Q× 0.5 + 56.5× 0.5 = 50.0 Q= 43.5kJ/mol

(2)と(4)以外の考え方と解き方が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

例題1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし, 生成する水はすべて液体とする (1) メタン(分子量16,0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76KJ/mol である。 (3) 固体の塩化カリウム2,00mol を多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4)希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/molである。 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 熱は溶解する物質の係数を1とする。他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく ③ 物質の状態を(固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ、 oin 説 (1) メタン1 mol あたりでは, 178kJ× 16.0g/mol 3.20g -890kJ/molの熱が発生する。 (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2である。CH4の係数を1とする。 (3) KCI1 mol あたり 34.4kJ 2,00mol 17.2kJ/mol となり,吸熱反応であるから符号は一とする。 (4) 中和の式で, H20の係数が1になるようにする。 解答(1) CH4 (気) +202(気)= CO2(気) + 2H20 (液) + 890kJ (2) C(黒鉛)+2H2 (気)=D CH4 (気) + 76kJ (3) KCI (固)+ aq=KClaq-17.2kJ HeSO4aq + KOHaq=;KeSO4aq+ H20 (液)+ 56,5kJ

答えは54.6で、⑤です。 お願いしますm(_ _)m

78 2020 年度 化学 日本大-N方式 IV 物質の変化と平衡に関する,次の に答えなさい。 14 18 25 ℃において, 4.0gの水酸化ナトリウムの固体を水100mLに溶解すると 35℃になっ 14 た。また, 25 ℃において, 4.0gの水酸化ナトリウムの固体を 2.0mol/L の塩酸100 mLに溶 解すると 48℃になった。塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱に最も近いものを, 次の 0~6の中から1つ選びなさい。ただし, 水および水溶液の密度はいずれも1.0g/cm° と し,水および水溶液の比熱はいずれも 4.2J/(g· K) とする。 また, それぞれの反応熱は水溶 液の温度上昇にのみ用いられたものとする。 0 4.5kJ/mol 2 5.7 kJ/mol 10 kJ/mol の 45KJ/mol 6 57KJ/mol 100 kJ/mol

（シ)の求め方を教えて下さい！答えは101です。よろしくお願いします🙇

(1) NaOH の溶解熱は 44.51KJ/mol, 強酸と強塩基のうすい水溶液どうしの 中和熱は 56.5 kJ/mol である。 Tom [ 水酸化ナトリウム NaOH の固体 1 mol を十分な量の塩酸と反応させると, 塩化ナトリウム NaCl と水 H20を生じた。 サ の法則を用いると発生 した熱量は シ kJ と求められる。

2番と3番が分かりません 誰でも教えてください

人の(実験 1]~[実験 4] に関する文章を 読み,(1)~(3) に答えよ。なお, すべての 水溶液の比熱を 4.2 J/(g.℃) とする。 H=1.0, O=16, Na=23 32 3) 30 【実験1] 水酸化ナトリウムの固体 2.0g を素早くはかり取り,ビーカーに入れ た水 50 mL に溶解し,温度変化を測定 した。そのときの温度変化はグラフお よび表のとおりであった。ここで,水 酸化ナトリウムを水中に入れた瞬間を 時間0(s) とする。 28 温 26 度 (℃)24 p2 200 18 100 200 300 400 500 時間(s) 時間(s) 300 360 420 || 480 0 60 120 180 240 温度(℃)| 20.0|25.3| 28.0|28.8| 28.6| 28.0| 27.4|| 26.8 | 26.2 【実験2] 次に,この水溶液の温度が一定になった時点で,容器ごと断熱容器に入れ,同 じ温度の1.0mol/L の塩酸を75mL混合すると, 混合水溶液の温度は5.4℃上昇し た。 [実験 3] 一方, 18 mol/L の濃硫酸 10mL を断熱容器内の水 100mL に静かに加えると, 混合水溶液の温度は 25℃上昇した。 (実験 4] また, 18 mol/L の濃硫酸 10mL を断熱容器内の1.0mol/L 水酸化ナトリウム 水溶液 100 mL に静かに加えた。 ()(実験1]について, 水への水酸化ナトリウムの溶解による発熱量Q[kJ] を有効数字 2桁で求めよ。ただし, 水の密度を 1.0g/cm° とする。 2)[実験2] について, この温度上昇値をもとに塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和 熱を表す熱化学方程式を示せ。ただし, 1.0 mol/Lの塩酸の密度を1.0g/cm° とし, 外部からの熱の出入りおよび水酸化ナトリウムの溶解による体積の変化はないものと する。また,中和熱は有効数字 2桁で示せ。 (3) [実験2] および[実験3]の結果を利用して, [実験4]における発熱量 QikJ]を有効 数字2桁で求めよ。ただし, 18mol/Lの濃硫酸の密度を1.8g/cm°, 水および水酸化 ナトリウム水溶液の密度を1.0g/cm'とし, 外部からの熱の出入りはないものとする。 *ヨー-ト+ー

化学の質問です 問3の解説で、なんでAの濃度の表が作れるんですか？？ よろしくお願いします😭😭返信は明日になりますすいません🥺

問3 化合物Aは酸性水溶液中で次のように加水分解されて化合物Bと化合物C を生じる。 A+ HO - B+C Aを、その濃度が0.100mol/Lになるように塩酸中に加え, 1000 mL の 溶液を調製した。表2は, 溶液を調製した直後から2時間ごとに, 生成した Bの濃度(mol/L) を測定したものである。実験中, 溶液は 25℃で一定に保 たれており,塩酸は触媒としてはたらいている。また, 実験中に溶液の体積 は変化しないものとする。 この実験に関する下の問い(a.b)に答えよ。 表 2 Aの溶液を調製した直後からの経過時間 (h) 0 2 4 Bの濃度(mol/L) 0 0.012|0.022 O1D1 ひ0/0 Aの分解速度u(mol/(L·h)) は, 次式に示すようにAの濃度[A](mol/L) a のみに比例することがわかっている。 この反応の速度定数k(/h)として 最も適当な数値を, 下の①~⑤のうちから一つ選べ。 23 /h 010 ch 0=kLANe myyL LBICC) (4) 「H20] 0 0.06 2 0.07 3 0.08 の 0.09 6/0.10

ヘスの法則とかで生成熱とか溶解熱とかの符号の±の付け方が分かりません、教えて下さい🙇🏻‍♂️