(1)(2)の式がわかりません。 水酸化ナトリウムと硫酸、炭酸と硫酸がまず反応しているのですか？ 炭酸と塩酸の反応ならわかるのですが、炭酸と硫酸で二段階で滴定されるのですか？？ さっぱりわからなくて、、、少しアドバイス頂ければありがたいです🙇

【8】 水酸化ナトリウム試液は経年劣化(主に CO2 の吸収)により濃度が変化ヒする。古い水酸化ナトリウ 「ム試液の濃度を調べるために、 0.1000 mo1/L 硫酸水溶液を用いて滴定を行った。ただし、フェノール フタレインの変色域は pH 8~10、メチルオレンジの変色域は pH 3~4、 炭酸の第一解離定数 Ka, = 106.4 mol/L、第二解離定数 Ka2 = 10-10.3 mo1/L とする。 次の元 (1) CO2 が水酸化ナトリウム試液に吸収されると、炭酸ナトリウムになる。この反応式を書 きなさい。 (Ne)と同じ電子配を持 うち、 (2) 古い水酸化ナトリウム試液 20.00 mL を用いて、フェノールフタレインを指示薬として JMo 地 る間 ただし、この滴定では炭酸ナトリウムは完全には中和されない。 の 滴定した。この滴定において進行した二種類の中和反応式を起こった順に書きなさい。 (3)(2)の滴定では硫酸水溶液の滴下量は 10.41 mL であった。メチルオレンジを指示薬と してさらに滴定を続けたところ、終点までの硫酸水溶液滴下量は 0.16 mL であった。 この滴定において進行した中和反応式を書きなさい。 (4)(3) の滴定により、この古い水酸化ナトリウム試液に含まれている炭酸ナトリウムの濃 度(mol/L)を求めることができた。この濃度を有効数字2桁で答えなさい。 (5)(2)及び(3) の滴定結果より、この古い水酸化ナトリウム水溶液に含まれている水酸化ナ トリウムの現在の濃度(mol/L)を求めることができる。この濃度を有効数字4桁で答え なさい。 0oupN 90,, . 【4] 0 0 先全 たとき、 生成する二酸化炭来の体様積は準状態で何 くさ必来の H せイ十鎖積Jlom 0i.0

考え方？解き方？が分からないので、教えて下さると助かります🙏

塩基性·中性のいすれを示す 問20 次の中和滴定を行うとき, 指示薬として適当なものをフェノールフタレイン とメチルオレンジから選び,色の変化とともに答えよ。 (1) 0.1mol/L の酢酸水溶液 10mL に, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を加える。 (2) 0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10㎡Lに, 0.1mol/L の塩酸を加 える。 (3) 0.1 mol/Lのアンモニア水 10mL に,0.1mol/L の硫酸を加える。 15

そのグラフになる理由をそれぞれ教えてほしいです。 例えば、①。これは、中性だからpHは7というのが分かり、(ア),(イ)にしぼることはできても、そこから分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

96 [滴定曲線] 次の①~③の酸·塩基の組み合わせで, 中和滴定を行った。 コニカルビーカーに入れる薬品 0.1 mol/L水酸化ナトリウム水溶液10mL 0.1 mol /L酢酸水溶液10mL 0.1 mol/L塩酸10mL 滴下する薬品 0,05 mol/L硫酸 0.1mol/L水酸化カリウム水溶液 0.1 mol/Lアンモニア水 の 2 3 (1) O~3の滴定を行ったときの滴定曲線の概形をそれぞれ選び,記号で答えよ。 (ア) 14 (イ) 14 (ウ) 14 10 10 10 中和点 中和点 中和点 pH 7 pH 7 pH 7 4 4 0 0 0 滴下量一 滴下量一 滴下量一 (エ) 14 (オ) 14 (カ) 14 10 10 10 中和点 pH 7 pH 7 pH 7 中和点 中和点 4 4 4 0 0 0 滴下量一 滴下量 一 滴下量一 (2) ①~③の滴定で中和点を求めるのに適する指示薬を, 次からすべて選び, 記号で 答えよ。 (ア) リトマス (イ) フェノールフタレイン (ウ) メチルオレンジ

(1)の答えが黄色から赤色なのですが、まとめページみたいなところをみると、赤色から黄色になっています。なぜ、逆なのでしょうか？

93 [中和滴定) 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 濃度不明のアンモニア水の濃度を決定するために,濃度が正確にわかっている塩藤 を用いて滴定を行った。 まず、濃度不明のアンモニア水20.0mしを三角フラスコに取り, 指示楽としてメチ ルオレンジを1~2滴加えた。次に,ビュレットに濃度0.120mol/Lの塩酸を入れて 準備をした後,ビュレットの目盛りを読んだところ,1.58mLであった。 指示薬の色の変化を確認し滴定を終了したところ,ビュレットの目盛りの読みは、 16.73mLであった。 (1) 下線部について, 指示薬の色は何色から何色に変化したか。 (2) このアンモニア水のモル濃度を求めよ。

この文章のどこの部分を用いたらいいですか？ どうして答えには何段階も分かれて反応が起きているのですか？ 解説お願いします🙇‍♀️

問7 ある濃度のリン酸 HsPO。水溶液を10.0mL とり,これに指示薬としてチ モールフタレインを加えて 0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ,12.0mL 滴下したところで水溶液の色が無色から青色に変化したので, ここを滴定の終点とした。 このリン酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。なお,この滴定の終点ではリ ン酸はリン酸水素二ナトリウム Na2HPO4 になっている。また,チモールフタ レインの変色域は pH 8.6~10.5 で, pHがこれより小さい領域では無色, 大き い領域では青色を呈する。 7 mol/L 0)0.0400 2) 0.0600 3 0.0800 の 0.100 6 0.120

(1)がよくわかりません。 何故こうなるのですか？ 教えてください🥺🙇‍♀️

88 第1章 物質の変化 グラフ 159.中和滴定曲線 ある濃度の酢酸水溶液25mLに0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 を加えて中和滴定を行ったところ,中和点までに 10.5mL を要した。 この滴定の中和滴定曲線として,最も適当なものを次のうちから選べ。 pH(ア) m0 1 pH(イ) pH(ウ) pH (エ) 10 10 10 10 7 7 7 7 4 4 4 4 1 1 1 1 NAOH水溶液(mL) NaOH水溶液 mL) NAOH水溶液(mL) NaOH水溶液[mL) この中和滴定の指示薬として, 最も適当なものを次のうちから選べ。 (ア) メチルレッド(変色域の pH 4.2~6.2) 0 (イ) メチルオレンジ(変色城の pH 3.1~4.4) (ウ) フェノールフタレイン(変色域の pH 8.0~9.8) (3) 酢酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。

(3)がわからないのですが問題文１文目の「食酢を正確に...」という文章は立式する上で必要ですか？

二反応 目塩基 実験 158. 中和滴定 食酢を正確に 10.0mLとり,器具Xに入れて水を加え,全量を100mL とした。このうすめた水溶液 20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 9.00×102mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0㎡Lであった。次の各問いに答えよ。 (1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。 もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし,食酢の密度は1.0g/cm° とし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 合は (原子量) H=1.0 C=12 0=16 Ca=40

解説の青マーカーをひいている部分ですが、 なぜH2SO4が初めに反応するのかが分かりません。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

B S°DA 122.〈硫酸アンモニウムの定量〉 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。ただし, (3), (4)は有効数字2桁行で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23. S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで、 どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物 7.5gを水に溶かして、, 500mLの溶液にした。次に, この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に, この発生す る気体をすべて希硫酸 20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を 0.100 mol/L さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70gの沈殿が生成 の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0mL を要した。 した。 0.3 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この満定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。またそ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は,何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 [08 高知大) HOC 準123.〈炭酸ナトリウムの二段中和)

画像3枚目の黒字が、自分で書いた考えです。 正答の反応過程は理解できるのですが、私の書いた反応過程ではなぜダメなのでしょうか。 間違っているところを教えて下さい、よろしくお願いいたしますm(__)m

(構造 A) (構垣B) LO~6]に適する構造式, 語句などを書け。 ただし, [⑤]は次の数値から選べ。 変色域(pH) 3.1~4.4 4.2~6.2 4.5~8.2 6.0~7.6 8.0~9.8 [11 近畿大) 準f°210. 〈ベンゼンの誘導体〉 ベンゼンまたはトルエンを出発原料に用いて, 次に示す反応操作(a)~(i)のうちのいく つかを適切な順で行うことにより化合物AおよびBを合成したい。 A, Bの合成が可能 な出発原料(ベンゼンまたはトルエン)と, 反応操作の順 (①~6)の組み合わせをそれ ぞれ選べ。 (ただし,過マンガン酸カリウムによる酸化は, 側鎖だけを考えるものとする。)

赤色の〇や×は何を表しているんでしょうか?

0中和滴定曲線 加えた酸や塩基の水溶液の体積と混合水溶液の pH の関係を表す曲 (a)強酸+強塩基 (例:HCI+NAOH) (b)弱酸+強塩基 (例:CH3COOH+NaOH) (c)強酸+弱塩基 (例:HCI+NH3) 強塩基に強酸を滴下し た場合の中和滴定曲線 PHフェノール _10 フェノール フェノール to- フタレイン フタレイン フタレイン フェノール フタレイン 中和点 ○ 7 メチル オレンジ メチル 中和点 オレンジ | 中和点 A 中和点 メチル オレンジ りセ NaOHaqの滴下量→ NaOHaqの滴下量 NH3aqの滴下量 オレンジ 示 0 メチル 中和点は中性であり, い)/中和点は塩基性であり, フェ\/中和点は酸性であり、 ずれの指示薬も使えるハノールフタレインを使う ハメチルオレンジを使う * aq は多量の水を表す。したがって, NaOHaqは水酸化ナトリウム水溶液, NH3 aq はアンモニア水, HCl aq は塩酸をそれぞれ表す。3 HClaqの滴下量 → dマ 第山章 物質の変化 O