価電子とはなんですか？？簡単に教えてください

シュライバー・アトキンスの無機化学の中にある問題なのですが、答えに14族としか載っておらず、理由がわかりません！ なぜ14族なのか教えてください。

る。 子 問題1·9 下表に示すある元素のはじめの五つのイオン化エネルギーについ て考察し,この元素が周期表のどの族に属しているかを類推せよ.理由も述べ よ。 N 11 2 3 Aion H (N)/(kJmol) 4 で 5 6229 1093 2359 4627 37 838

化学で、希ガスが2になるものになろうとするものと8になるものはどこまでの境界線で決まってるのですか？

灰色の四角のところがよくわかりません。 二酸化炭素と窒素のところでもっとわからなくなりました！教えてください😢

1 分子の構造式 たん He 分子は原子間が1対の共有電子対で結ばれており,この結合を単結合と いいます。これに対して, O。分子のように原子間が2対の共有電子対で結ば れている結合は二重結合とよばれます。 N。分子の結合は三重結合です。 さんじゅう にじゅう の技 24年 では,なぜ分子によって単結合だったり,二重結合だったりするのでしょう か? 面倒だからすべて単結合で書いては駄目なのでしょうか。 丁 3こざさ (1) 原子のまわりの電子の配置のしかた 実は,分子を形成している原子は,各原子のまわりの電子が8個(水素は2 個)になるように上手に価電子を配置しているのです。これは「8個」 が反応 性に非常に乏しい希ガスの電子配置と同じで安定だからです。 分子の電子式や構造式のつくり方のポイントとして, 1日 原子の価電子を各原子のまわりの電子数が8個(水素は2個)にな るように配置してつくる ことを理解しておきましょう。 3期向さの検モ> という2つの製素 るこ 分子 メタン アンモニア 水 二酸化炭素 窒素 分子式 CH。 NH。 H.O CO2 N2 r2個 H H:CH H 8個 の 電子式 H:N:H H H:0:H |:6:C0 8個 8個 8個 H I H-C-H 構造式 H-N-H H-O-H O=C=O N=N H H

(４)のみ分かりません お願いします

3 常温ですべての単体が気体で存在する元素の領域(ただし, aは除く) (2) 上表に含まれる元素のうち, 次の性質に該当するものを元素記号で記せ。 (3) 領域dの元素群に関する次の文章の 内に, 適当な語句,数値を記せ。 右下図は,長周期型周期表の概略図を第5周期まで示したものである。これとも、 4 第1編 物質の構造 1 物質の構成と化学結合 1〈周期表と元素の特徴〉 ★★ 2<化学結合の種類 次の文の コ: 化学結合は一粒 合,イコ結合。 結合やカコカ ア結合の本 く コ力であ の価電子を出L ウ結合は 合と異なるだ ない。アンモ に以下の各問いに答えよ。 ただし、 a, b, …, hは領域を示す記号である。 (1) 次の①~①に該当する領域を すべてa~hの記号で選べ。 a b C 0 非金属元素の領域 d (2) 単体が酸とも塩基とも反応す る元素が含まれる領域 ④ 常温ですべての単体が固体で存在する元素の領域 モニウムイ: 金属原子 ① 第1イオン化エネルギーが最大で,最も陽イオンになりにくい元法 2) 第1イオン化エネルギーが最小で, 最も陽イオンになりやすい元あ ③ 単体の融点が最も高い元素と,単体の沸点が最も低い元素 2原子だけ このよう。 および口 3〈分 領域dの元素群をア]という。周期表では第ィ 族からエ]族まで合計オ]個の元素が該当し,次のような特色をもっ |周期以降に現れ, ウ 次の 分子の の役割をすることがある。したがって, 複数の クの陽イオンを生じゃお (b) 有色の化合物をつくりやすい。たとえば,硫酸銅(IⅡ)水溶液は ケ色であz (c) 単体は,一般に融点のコ]い金属で, 密度は[ 黄銅,ステンレス鋼のようなシ]をつくりやすい。 (d) 単体や化合物の中には, 化学反応のス]として働くものが多い。 (e) 他の陰イオンや分子と配位結合して, (4)次のD~のの性質は,各族, 各周期で原子番号が大きくなるにしたがって, 一報 にどのような傾向を示すか。下の(ア)~(エ)からそれぞれ選べ。ただし,希ガス元表 を除く典型元素についてのみ考えよ。 の原子半径 (ア)増加する (5) 次にあげる5種のイオンは, すべて同じ電子配置をもつ。イオン半径の大きいも のから小さいもの順に, 左からイオン式で記せ。また,その理由も説明せよ。 サ いものが多い。また, セ]を形成するものが多い。 2第1イオン化エネルギー (イ)減少する 3電気陰性度 ④イオン半径 (エ) 一定の傾向はない (ウ)変化しない Na* Mge+ AP+ F- (島根大改)

これって、どういうことですか？ 丁寧に教えていただけると嬉しいです😆

問1次のイオンと同じ電子配置をもつ希ガスの原子の名称を答えよ。 日日 (3) S-

至急！この問題がわかりません😭🙏🙏 教えてくれるとありがたいです！

問2次のイオンは, どの希ガスの原子と同じ電子配置をとっているか。 (2)○- (3)CI (4)K*

次の原子がイオンになった時の電子配置をかけ、また、①そのイオンのイオン式②そのイオンと同じ電子配置の元素の元素記号をかけ という問題です。 11+と書いてあるのに電子が11個を超えてるのは何故ですか？そして、Na+とNeが同じ電子配置といえるのは何故ですか…？

(2) Na Nat Ne 2

原子番号18の元素の電子配置を書け、と言われたら1枚目のようになりますよね。 別ページの問題に次の原子がイオンになった時の電子配置をかけ、というのがあるのですが(2枚目)何故2枚目は16個の電子を書かないんですか？

+81 81

分からないこと:①電子配置がどれも閉殻(?)になっていること。 ②何故O²－とNeは、(1番最初の問題)同じ電子配置の元素、なのか。Oは、8個の電子からなっていて、ネオンは10個の電子を持っているのではないか。 どちらでもいいです。答えて欲しいです。。

人AI 42 イオンの電子配置 電子をで表し, 次の原子がイオンになったときの電子配置をかけ。また, のそのイオンのイオン式と, ②そのイオンと同じ電子配置の元素の元素記号 を書け。 (2) Na (3) Al 〇o(4) s CI 8+ る(13+)をとと d4e (16+) A[3+ Ne 52- Ar C1 02- Ne Nat Ne 2 2 Ah ヒント イオンは安定な貴ガス(希ガス)型の電子配置をとる。