15番教えてほしいです

【I] 次の記述を読んで, 以下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は H=1.0, C=12.0, O=16.0, 結合エネルギーは, H-H: 436 kJ/mol, C-C: 331 kJ/mol, CーH: 416kJ/mol, 0-H:463 kJ/mol, O3DO: 498 kJ/mol, C=0:804 kJ/mol とする。 氷片を試料として容器に入れ, 1013 hPa で-10℃Cからゆっくりと加熱した。 下図は, 試料1mol 当たりに加えた熱量に対する試料の温度変化を示している。 温度』 (℃) と ね(℃)は, それぞれ水の(ア) と ( イ )である。 また, Q1 (kJ/mol) は( ウ ), Q2(kJ/mol)は(エ)である。 温度2 (℃) において, 水は液体から気体に変化する。 温度(℃) プロパン CaHe (気) 1mol が完全燃焼して, 二酸化炭素 CO2 (気) と水 H20 (液) が得ら れときの燃焼熱は 2220KJ/mol である。 また, プロパン CaHe (気) 1mol が完全燃焼して 二酸化炭素 CO2(気) と水 H20 (気) が得ら れるときの熱量は, ( a) kJ/mol である。 したがって,熱量 Q2は (b)kJ/mol と 求められる。 t2 t1 ー10 Q1 熱量(kJ) Q2 問 11~問 14 記述中の空欄 (ア~エ) に当てはまる語句を下の選択肢からそれぞれ選べ。 問 11( ア) 問 12 (イ) 問 13( ウ) 問 14( エ ) ① 融点 の 蒸発熱 ②三重点 ⑦ 溶解熱 ③ 臨界点 ③燃焼熱 ④沸点 ③融解熱 ⑤ 昇華熱 問 15 記述中の空欄 ( a)に当てはまる値はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 22 ② 512 (③ 1024 2048 3072 O 3933 問 16 記述中の空欄 ( b ) に当てはまる値はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 12 ② 34 の 86 43 ⑤ 172 ⑥ 254

気体Aは二酸化炭素のことです！なぜこうなるのか教えてください🥺

当知 で ロ(6) 気体Aの1気圧, 0℃における密度は1.979kg/m°である。 これを-80°Cまで冷や 類 エ イート 山央 し固体にすると, 密度は1,565g/cm°になる。気体Aを状態変化させて1cmの周体を つくるとき,気体Aは何cm°必要になるか。 解答は小数点以下を四捨五入して, 整数 で求めなさい。 リ 品 も大のちも大切同 (a) 口

3問分です。どれか一つでも構いません！お願いします！ エネルギーに関する問題です。

式1の塩化リチウム LICI (固) の格子エネルギー Quici CkJ/mol] の値として, 最も適切なものは 17 どれか。ただし、必要な場合は次の値を用いること。 409kJ/mol LICI (固)の生成熱 Li 原子の第一イオン化エネルギー 520 kJ/mol ーて どない Li (固)の昇華熱 159 kJ/mol C1原子の電子親和力 349 kJ/mol キで D Cle分子の結合エネルギー 242 kJ/mol 580 689 3つ 701 4 810 5 822 6 981 8 1210 Cp 1330 ゆ 1560 860 18 塩化リチウムの水への溶解(式4)に関する記述として,最も適切なものはどれか。 中X= 37 kJ/mol となるため,吸熱反応である。 さん 2 X= 37KJ/mol となるため,発熱反応である。 3 X= -37KJ/mol となるため,吸熱反応である。 4 X= -37kJ/mol となるため,発熱反応である。 5 X= 122 kJ/mol となるため, 吸熱反応である。 es6 X= 122kJ/mol となるため, 発熱反応である。(01×at0.t .J0歳 X= -122kJ/mol となるため, 吸熱反応である。関ト大の [lom) 最類 C8 X= -122KJ/mol となるため, 発熱反応である。 >ト> p X= 204 kJ/mol となるため, 発熱反応である。 10 X= -204kJ/mol となるため,吸熱反応である。 >>ト 19 25.0℃の水500gに塩化リチウム8.50gが溶解した後の溶液の温度[℃)として、 最も適切な ものはどれか。ただし, この溶液の比熱を4.20J/(g·K) とし, 溶解によって発生または吸収さ れた熱はすべて溶液の温度変化に使用されたものとする。 ト> - 中 13.5 2p 16.5 3p 18.0 中 19.5 5 21.5 6 23.5 - 26.5 Cp 28.5 9 32.0 ゆ 35.5

潜熱と顕熱について簡単に教えて貰いたいです🙇‍♂️ また、下の問題についての解説もお願いします、！！ (①,② 昇華 ③凝結,④蒸発,⑤凝固,⑤融解) 答え ①、④、⑥

気体 (水蒸気) 1) 4 3 5 固体 (氷) 液体 (水) 6)

（3）が解説を読んでもいまいち分かりません。 解き方を教えていただきたいです

C(黒鉛)+ 2H2 +202 練習1 右のエネルギー図を利用して下の各問いに答えよ。 74.5kJ CH4+202 572kJ (1) メタンの生成熱は何 kJか。 (2) 炭素(黒鉛)の燃焼熱は何KJか。 メタン分子中のC-Hの結合エネルギーは何 kJ/mol 891.5kJ 2H20(液)+C(黒鉛)+024 K3) か。整数値で答えよ。ただし, 水素分子中の水素原子 の結合エネルギーは 436KJ/md ((H, (気) = 2H(気) - 436kJ}, 炭素(黒鉛)の昇華熱は 721KJ/mol {C(黒鉛)= C(気) - 721KJ)である。 2H20(液)+CO2 4.5kJ (2) |74,5t 89(、5 74.5 966.0 572 = 394 394J 314 エネルギー

解説を見てもよく分かりませんでした。分かりやすく教えてください。

X0.0 水素結合 図1に示すように, 氷の結晶中で は,1個の水分子が正四面体の頂点 に位置する4個の水分子と水素結合 をしており,水素結合1本当たり2 個の水分子が関与している。0℃に おける氷の昇華熱をQ[kJ/mol] と したとき, 0℃において水分子間の 水素結合1mol を切るために必要な エネルギー[kJ/mol) を表す式とし b TOx10 図1 氷の結晶構造と水素結合の模式図 て最も適当なものを,次の①~6のうちから一つ選べ。ただし,氷の昇華熱は, 水分子1mol の結 晶中のすべての水素結合を切るためのエネルギーと等しいとする。 0。 O Q 0 2Q 6 4Q

1番のやり方分かりません教えてください

例題3 結合エネルギー 結合の種類 結合エネルギー 432KJ/mol 942KJ/mol 239KJ/mol 428KJ/mol 右の表は、いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー 受求めよ。 Ne (気) + 3H2 (気) = 2NH3 (気) + 92,2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 (3) 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/mol である また, メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱),エタンの生成熱は84kJ/mol (発熱) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合,エタ ン CaHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 H-H NEN CI-CI H-CI

教えてほしいのは（1）　（2）　（6）です！ （1）を解いたら9×10^23（10の23乗）になったのですが、模範解答が18×10^23でした。どうしたらこういう答えになるのですか？ （2）はシンプルに解き方が分かりません。教えてください （6）は体積の大きい順に並べたらa... 続きを読む

次の各問いに答えよ。 (思考 16点) 水H:0 27gには何個の水素原子が含まれるか。 ドライアイス(二酸化炭素) CO2 1.1gが昇華すると標準状態で何Lになるか。 標準状態で、280 mL の質量が0.20gである気体の分子量はいくらか。 酸素 O2に対する比重が0.875 で表される気体の分子量はいくらか。 硫酸ナトリウム Na2SO4 中に0原子は質量で何%含まれているか。 答えは整数で答えよ。 46t32+64 (6次の (a)~ (c)の3種類の気体がそれぞれ1.0g ある。標準状態での体積の 大きい順番として正しいものを①~⑥より選べ。 142 7:K (a) 二酸化炭素 CO2 (b) 酸素 02 (c)水素 H2 27985.6 Co 0a>b> c 2 a > c>b ③b > a > c ④b > c > a 5c > a > b 6c > b> a

理論化学　平衡 反応速度式は実験により決定されると思うのですが、この場合はどのように反応速度式を導いているのでしょうか？ よろしくお願いします🙇‍♂️

水素とヨウ素からヨウ化水素が生成する反応は(a)式で示される可逆反応でっ う 58 第3編 物質の変化 104〈HIの生成と平衡定数〉 ★★ He(気)+L(気) = 2HI(気) 真空容器に水素とヨウ素を封入し,温度を 600 K, 全圧を1.0× 10° Paに保って反応させたと ころ,水素の分圧は右図のように変化し,平衡時 t。では0.10 × 10° Paを示した。次の問いに答えよ。 (0 この反応で生成したヨウ化水素の分圧と反 応時間の関係を図に実線で示せ。 (e) 平衡時における水素,ヨウ素およびヨウ化 水素の濃度はそれぞれ何 mol/Lか。 ( 600 Kにおける(a)式の平衡定数を求めよ。 (a)式の正反応および,逆反応の速度定数をそれぞれk, kaとして,(a)式。 数をぬ, keを用いて表せ。 (5) 反応時間もにおける正反応の速度は,逆反応の速度の何倍か。 真空にした10Lの容器に,水素0.10 mol,ヨウ素0.10 molおよびヨウ 0.40 molを封入し,600 Kに保つと(a)式の反応はどちら向きに移動するか 平衡状態に達したとき,容器内に存在するHIの物質量を求めよ。 の 次に,容積を 10Lに保ったまま温度を45 ℃に冷却したところ,固体の三 析出し,容器内の圧力は1.37 × 10* Paを示し平衡状態となった。このとき Heの分圧の比は8:1であった。45 ℃における(a)式の圧平衡定数を求めよ。 ただし,45 ℃におけるヨウ素の昇華圧は2.0× 10° Paとする。 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 し、80r0 0! to h e s 反応時間 fer 18t1 (同志 V 水素の分圧〔× 10$Pa ]

高校化学のメタンの結合エネルギーの問題です。 画像の解説に②+③×2-①とあって721+436×2+75になるのですがどうして-75にならないのですか？-①をしたら-75になるとおもっていたのですが、、 教えてくださいm(_ _)m

発展例題20)結合エネルギー メタン CH』の生成熱は75kJ/mol, "黒鉛Cの昇華熱は721KJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは 436kJ/molである。CH4 中のC-Hの結合エネルギーを求めよ。 問題267-268 解答 考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し、 ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは、 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解結合エネル ギーを扱うときは 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー om s HCE C-Hの結合エネルギーをx(kJ/mol] とすると、 CH,中にC-Hは4 個あるので、結合エネルギーに関して, 次の熱化学方程式が書ける。 CH(気)=C(気)+4H(気)-4x(kJ) 与えられた熱量は、次のように表される。 C(黒鉛)+2H2(気) =CH4(気) +75k」 C(黒鉛)=C(気) -721kJ …0 He(気)=2H(気) -436k」 2+3×2-0から,4x=1668 となり、 x=417kJ/molとなる。 別解 C-Hの結合エネルギーを x(kJ/mol)とすると,エネルギーの関 係は図のように表される。図から、, 4x=75+721+436×2 したがって、x=417kJ/mol C(気)+4H(気) lom Ne 3×2| 436×2k」 C(気) +2H2(気) 721kJ 4x( C(黒鉛)+2H2(気) 0175kJ CH(気) 図を利用するとよい。 m語 1G0 hnt(富) CI(気) H 社-