YouTube で調べて考え方を学んだのですが、bの問題の時に2回目の透析で濃度が1／10倍になるところの説明がなくわかりませんでした。水900mlを入れ替えたら1回目のclが除かれ最初の塩化鉄3の物質量は変わらないのですか？教えて頂きたいです🙇‍♀️

問4 塩化鉄(Ⅲ)の水溶液について、次の実験1~3を行った。この実験に関する 後の問い(a~c)に答えよ。ただし、気体定数はR =8.3×10'Pa・L/(mol・K) とする。 100mL 実験1 ビーカーに入れた純水を沸騰させ、そこに0.10mol/Lの塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を10mL 加えて、100mLの水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液をつ くった。このとき、塩化鉄(Ⅲ)はすべて反応したものとする。 →濃 実験2 実験1のコロイド溶液の全量をセロハン袋に入れて、これを900mL の純水の入ったビーカーに浸した。このセロハン袋の中と外のビー カー内のイオン濃度が平衡に達したところで,ピーカーの水をすべて 新しい純水 900mLに取り替えた。この透析操作を数回繰り返すことに より、(b袋の中の塩化物イオンの濃度が1.0×10mol/L以下になった。 ただし、セロハン袋内のコロイド溶液の体積は、常に100mLであった とする。 透析 より純度 コロイドを 実験3 実験2の透析操作を十分に繰り返したあとで、セロハン袋内のコロイ 溶液の浸透圧を 27°Cで測定したところ。 49.8Paであった。 a 下線部(a)のときのビーカーの水を取り出し、 BTB(プロモチモールプ ルー)溶液を加えたときの色の変化として最も適当なものを、次の①~⑤の うちから一つ選べ。 4 ① 黄色になる。 赤色になる。 ⑤無色になる。 ② 緑色のまま変化しない。 ④ 青色になる。 セロハンコ (C1-7 & 1X10-+

なぜ溶液の方がエントロピーが大きいんですか？ 溶質が入り交じってるからですか？

下について えることができる 体が液体に状態変化をする融解では,溶媒分子が自由に移動できるようになり、エントロ では、融解によるエントロピー変化AS (ASAS)が大きくなり、固体が自 させるためには、さらに温度を下げる必要があり、凝固点降下が起こる (p.116)。 溶質を加えると 液相の乱さが 増加 純溶媒 Sが大きい 溶液 凝固しにくい ●浸透現象 (p.118) とエントロピー 浸透現象についてもエントロピーSを用いて考えることができる。 40 乱 で純溶媒どうしを区切った場合には, 溶媒が半透膜を通過して浸透する傾向は左右 今には、純溶媒側からエントロピーSが大きい溶液側に溶媒は自発的に浸透する。 溶媒分子が溶液側に 浸透することにより, エントロピーSが増加 して自発変化となる 純溶媒 溶液 半透膜 ASY Sが大きい 乱雑 可逆反応とエントロピー p.147 AHO 逆反応の代表的なものには、窒素 N2 と水素 H2 からアンモニア NH3 生成する反応がある。 N2 +3H22NH3 の反応は、触媒などによって反応速度を速くすると,比較的短時間 化学平衡に達し、正反応と逆反応の反応速度がそれぞれ等しくなる。 の反応の正反応は発熱反応であるので, 逆反応は吸熱反応である。 N2+3H2 → 2NH3 △H=-92kJ 一器内での化学反応に注目すれば,エネルギーを放出して安定な状態 る発熱反応が自然に起こりやすいと考えられるが,吸熱の逆反応 同程度に起こりやすいことを、この例は示していると言える。 すな 化学反応の起こる方向を決めるには反応エンタルピーだけでは ことを意味している。 反応の方向を決めるにはエントロピーも重 要素であり に進もうとする 正反応では なるだけで 数が減少し ピーは減少 の環境は乱 の気体分子 全体として 逆反応では 分子の数も 増大する。 この両方の ある。 正反応が

③以外では溶液の溶媒分子も純溶媒の方に浸透しているのは何故ですか？

刀のにずしい 濃度の低い溶液(希薄溶液)では, 浸透圧はモル濃度と絶対温度に比例する。 ① ② ③加えた圧力 = 浸透圧 溶質 粒子 放置 h- 半透膜 圧力を加える ・溶媒 粒子 ①の中央を半透膜でしきり,これを境界にして一方の側に純粋な溶 当方の側に希薄な溶液を入れ, 液面の高さを等しくする。 ② しばらく放置すると,溶媒分子が溶液側に浸透するため, 溶媒の液面は下がり, 溶液の液面は上がる。 やがて、液面の高さの差がある大きさんになったところ で浸透が止まる。 3 液面の高さを等しく保つためには,溶液側に大気圧のほかに圧力を加えなけ ればならない。この圧力は、液面が等しいときに半透膜を押す溶液の圧力と の圧力との差に等しい。この圧力の差を溶液の浸透圧という。 キュウリに塩をつけてもむと。 細胞内部の水が細胞膜を透過し、 外側に移動するため、 しぼむ。

解答の式の右辺の×2はなんでいるんですか？

C 高分子化合物 A 0.60gを水に溶解させて 50mLとした水溶液の浸透圧は、 同じ温度における2.0×10mol/Lの塩化ナトリウムNaCl水溶液の浸透圧に 等しい。Aの分子量はいくらか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 ただし, 水溶液の浸透圧はファントホッフの法則に従うものとする。 また、水溶液中でAは電離も会合もせず, NaCI は完全に電離するものとする。 6

浸透圧の問題にこのような解説があり、線が引いてあるところがいまいち理解出来ていません。 何か具体例を挙げて説明して頂きたいです🙇🏻‍♀️ よろしくお願いします。

(1) 同じ質量の物質の物質量は,分子量に反比例する。 よって, 分子量が 半分のとき水溶液のモル濃度は2倍になる。 浸透圧はモル濃度に比 例するから、浸透圧は2倍, 液柱の高さも2倍になる。 (2) Na2SO4 2Na+ + SO と電離するから,c [mol/L] 水溶液は 3c [mol/L] 水溶液としてはたらくので, 浸透圧は3倍, 液柱の高さ も3倍になる。 HO

この問題の解き方を教えてください

第95問 浸透圧 (U字管での浸透) 水 おもり ピストン 水溶液 グルコース C6H12O6 と尿素 CO (NH2)2の混合物 4.5mgを 溶かした水溶液50mL がある。 右図に示すように, U字管 の中央に半透膜を取り付けた浸透圧測定器を用意し,左側に 水 50mLを, 右側にこの水溶液50mLを入れ,さらに, U 字管の右側におもり77gをのせて, 両方の液面が同じ高さ になるようにつりあわせた。 U字管の内側の断面積は 5.0cm2であり,測定はすべて300Kで行った。 なお, U字管の中央に取り付けられた半 透膜は水分子のみを通し, ピストンは重さが無視でき, 摩擦なくなめらかに動くものとす る。 半透膜 50mL 問1 この水溶液の浸透圧は何Pa か。 ただし, 1.0×105 Paを760mmHg, 水銀の密度 を13.5g/cmとし, 答えは有効数字2桁で求めよ。 問2 この水溶液 50mL中に含まれるグルコースは何mg か。 ただし, 原子量はH = 1.0, C = 12, N = 14,0 = 16, 気体定数はR = 8.3 × 103 Pa・L/ (mol･K) とし, 答え は有効数字2桁で求めよ。

水1.0kgに塩化ナトリウムNaClを0.20mol溶かした溶液は何mol/kgになるか。 化学の問題です。凝固点を求めるなかでこのような問題が出てきましたが、回答が 0.20mol/kg × 2 = 0.40mol/kgとなっていました。 なぜ2を掛けるかがよく分かっ... 続きを読む

赤丸で囲ってるところなのですが、NaClは2倍する、MgCl2だったら3倍にするなど電離するときに数を変えなければいけないのはどのような場合なのでしょうか💦語彙力なくてすみません。 凝固点降下度と沸点上昇度、浸透圧のときに数を合わせるという考えしかないのでとうにか理解した... 続きを読む

薄いほうから濃いほう よって、 塩化ナトリウム(NaCall 電解質です。 ら、 NaCl→ Na+ 1粒 201 よって、 モル数は2巻 塩化マグネシウム(Noo は電解質です。 MgCl2→Mo*+20 1粒 3粒 よって、モル数は3 薄いほうから濃いほうへ があります。 Theme 13 でおなじみの 気体の状態方程式 PV=nRT に似てる... つうか... 同じ... ・K) C 両辺をVで割りました!! IIV =nRT →I= I=nRT Ⅱ =cRT C これも ファントホッフの法則です。 A モル濃度 (単位はmol/L) では、さっそくやってみましょう!!」 問題52 標準 次の各問いに答えよ。 fon 037 (1) 9.0gのブドウ糖 (C6H12O6) を水に溶かし 600mLとした水溶液の 27℃における浸透圧 (Pa) を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 原子量を H=1.0,C=12, 16とし,気体定数を _R=8.31×10° (Pa・L / (mol・K)) とする。 003 1000円 0.20mol/Lの塩化マグネシウム水溶液の27℃における浸透圧(Pa) を有効数字2桁で求めよ。ただし,気体定数を R = 8.31×10° (Pa・L/ (mol・K)) とする。 (3)ヒトの血液の浸透圧は37℃で7.6×10 Paである。これと同じ浸透圧 の生理食塩水を500mLつくるとき,必要な塩化ナトリウム (食塩)の質 量(g) を有効数字 2桁で求めよ。ただし,原子量をNa=23,Cl=35.5 とし,気体定数をR=8.31×10°(Pa・L/ (mol・K)) とする。 ODM ダイナミックポイント!!Tomi ①~③の水溶液 ここで求める浸透圧とは,(1)~(3)の水溶液を半透 || 膜を挟んで純水とつないだとき純水側から水が浸透 純水 半透膜 質粒子がn (mol) E÷V する圧力のことです。 粒子が(mol) n (1)(3)は・・・ ファントホッフの法則を使えば楽勝です。 水が浸透!! モル濃度cです。 IIV =nRT (3)は NaCl が電解質で あることに注意!! のほうを活用!!

なぜ600mlは600/1000ではなく1000/600になるのでしょうか💦

TЯ の分子量を求める。 まず, ブドウ糖 (CH120g) (3) 解答でござる (1) C6H12O612x6 +1.0×12 +16×6=180 溶質粒子であるブドウ糖のモル数は, モル数 質 分子量 27() =273+27(K) 9.0 =300(K) (mol) 180 ファントホッフの法則から、求めるべき浸透圧を 600 600(mL)= 100g(L) Ⅱ (Pa)として、 600 II X 1000 9.0 180 ×8.31 × 10°×300 ファントホッフの法則 IIV=nRT 9.0 1 1 1000 180 20 II 1000 x 8.31 × 10°×300> 25 20 600 8.31 x 10°×300×1000 20×600 両辺を 倍!! 600 =207.75×10° =207.75×103 ≒2.1x105 207.75×10°≒210×10°=2.1 x 102×10°=2.1×10 よって、この水溶液の浸透圧は, 有効数字は2桁ですよ。 2.1×10 (Pa) ・・・(答)

（2）お願いします 塾の宿題で出されました。 2枚目が自分の解答です😭 なんで答えが合わないんですかー？

次の問いに有効数字3桁で答えよ。 (1)水 20.0gに尿素 CO(NH2)2 を 0.480g 溶かしたときの溶液の凝固点は何℃か。 水 モル凝固点降下を1.85Kkg/mol, 尿素の分子量を 60.0 とする。 (14 立命館大 改) (2) 10.6gのグルコース C6H12O6gを水に溶かして200mLとした。この水溶液の浸透圧 は37℃で何 Pa か。 気体定数を8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) とする。 (17 星薬科大改) ●エクセル 凝固点降下 At=Km 解説 (1) At = Kym より Rit Lan (2) 浸透圧=CRT 0.480g At= X. 1000g/kgx1.85Kkg/mol=0.740K® 60.0g/mol 20.0g 10.6g 1000 mL/L [] = -X. -×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(37+273)K 180g/mol 200mL =7.576... × 105 Pa=758 × 10 Pa (1) -0.740 °C (2)7.58×10°Pa 1水の凝固点を0℃ とする。 2Cはモル濃度である のでC=と置き 換えられる。 n Ⅱ=CRT = ・RT