（4）I、II、Ⅲ の解き方を教えていただきたいです。

II 太郎さんは,物質の化学変化に興味をもち、次のような実験を行った。 〔実験3] 図3のように、酸化銀Ag2O 図3 酸化銀 試験管A かわ を乾いた試験管Aに2.90g入れ, ガスバーナーで加熱すると気体が発 生した。 気体発生のはじめから気体 発生が終わるまで, 出てきた気体を 水そうの試験管に集めた。 気体の発 生が終わった試験管Aの中には白い 気体 ガラス管 水 固体ができ,その質量は2.70gだった。 また, 酸化銀の化学変化により発生した気体の体積 は140cmだった。

(8)(9)お願いします。 計算の式と求め方ともに教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

(8) 銅2.0gをステンレスの皿に入れて加熱したところ,加熱が不十分であったため、ステンレスの皿の 中の物質の質量は2.3gであった。このとき, ①酸素と化合していない銅は何gか。また,②できた 酸化銅は何gか。【思】 3:5=20:2 10=3x (9) マグネシウムをステンレスの皿に入れて加熱したところ、加熱が不十分であったため、ステンレス の皿の中の物質の質量は2.9gであった。さらに十分に加熱したところ、ステンレスの皿の物質の質 量は3.5gになった。このとき、 ①最初にステンレスの皿に入れたマグネシウムは何gか。また,② 不十分な加熱でできた酸化マグネシウムは何gか。 【思】 2:5=x=3.5

答えは2なんですがなんでそうなるのか分からないです😿 教えてください

(ア) 次の図は,物質Aと物質Bの溶解度を示したものである。 80℃の水 100g に物質Aが120g と物質B が 30g 溶けている水溶液がビーカーに入っており,この水溶液の温度をしだいに下げ, 70℃, 50℃, 30℃ 10℃になったときにそれぞれビーカー内にある結晶を確認した。 このとき, 純粋な物質Aの結 晶だけが確認できた温度として最も適するものをあとの1~4の中から一つ選び、その番号を答えな さい。ただし,混合物の水溶液中でも物質Aと物質Bの溶解度は変化せず,物質Aと物質Bは化学変 化しないものとする。 180 160 140 120 100 80 60 100gの水に溶ける物質の質量 物質 A 40 (g) 20 0 20 20 40 60 水溶液の温度 [℃] 1. 70°C 2. 50°C 3. 30°C -2- 物質B 80 50 4. 10°C

（2）①と②の解き方を詳しくお願いします。 答えは、①a→B b→C ②ウ→ア→イ　

(1)水 100gを入れたビーカーに砂糖30gを入れてよくかき混ぜてすべて溶かし、砂糖の水溶液を つくった。これについて次の各問いに答えなさい。 ① 砂糖の水溶液をつくったときに用いた水のように,物質を溶かしている液体を何というか。名 称を答えなさい。 ②このときできた砂糖の水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 小数第1位を四捨五入して,整 数で答えなさい。 (2)水 50gを入れた3つのビーカーを用意し, 硝酸カリウム、硫酸銅, ミョウバンをそれぞれ35g入 れ、よくかき混ぜながら加熱して, 50℃ 60℃ 70℃の温度で物質が水に完全に溶けるかどうか調 べた。 次の表は,その結果をまとめたものである。 また, 次の図のA, B, Cのグラフは, それぞ れ硝酸カリウム、硫酸銅, ミョウバンについて 水の温度と水100gに溶ける物質の質量との関係 を表した溶解度曲線のいずれかである。 これについて、あとの各問いに答えなさい。 50°C 60℃ 70°C 硝酸カリウム 硫酸銅 × ミョウバン × × ○･･･物質がすべて溶けた ×物質の一部が溶け残った 80 水 70 100 g 60 溶 40 質 30 質20 量 [g] 10 A C B 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 [℃] ① 硝酸カリウムとミョウバンの溶解度曲線を表すものはどれか。 図のA~Cからそれぞれ1 a. つずつ選び、記号で答えなさい。 (2) 70℃まで加熱した3種類の水溶液を20℃まで冷やすと, それぞれ結晶が現れた。 次のア~ウを, 現れた結晶の質量の大きい順に左から並べ、その順序を記号で答えなさい。 ア硝酸カリウム イ硫酸銅 ウミョウバン 3 物質を水などに溶かし,温度を下げるなどして再び結晶としてとり出す操作を何というか。 名 称を答えなさい。

密度の問題なんですけど、 (1)のBの解答が9なのですが、なぜ9になるのか分かりません。解説お願いします🙂‍↕️

4 密度に関する次の文章を読み, あとの問いに答えよ。 単位(A)あたりの質量をその物質の密度といい。ふつう1cmあたりの質量で表す。密度は 物質の種類によって(①)ので、密度からその物質が何でできているかを予想することが( ② )。 水に氷を入れると、氷は(③)。 また、水に鉄の固体を入れると( うくかしずむかは実際に試してみなくても、密度から予想することができる。 液体中で物体が ある金属の固体の質量をはかると100gだった。 またこの固体を水の入ったメスシリンダーに入れる 前後の水面のようすは図のようになった。このことからこの固体の密度はおよそ (B)g/cm²と 求めることができる。そしてこの結果と表から、この固体は)でできていると予想する ことができる。また,この物体を密度13.5g/cm²の水銀に入れると(5)と予想できる。 ア 60 60 表 50 50 4315 万4,5 金属の密度 [g/cm²) 50 アルミニウム 2.7 亜鉛 7.1 鋼 8.9 40 40 銀 10.5 金 19.3 前 後 問(1) 文章の中の ( A )に入る語句 (C)に入る金属の種類を書け。 また、(B)に入る値を、 1~20の整数の中から最も近いものを選んで書け。

問4の①と②に当てはまる数値の導き方を教えてくださいm(_ _)m

【7】 化学変化と物質の質量に関する2種類の実験を行った。 次の問いに答えなさい。 〈実験1〉 化学変化の前後の物質の質量を調べる実験 うすい塩酸20cmを入れたビーカー と, 0.50gの炭酸水素ナトリウムをの せた薬包紙を図1のように電子てんび んにのせ、全体の質量をはかった。 そ の後 うすい塩酸に炭酸水素ナトリウ ムを加えると,気体が発生した。 気体 が発生し終わってから、 図2のように 炭酸水素ナトリウム ビーカー 薬包紙 うすい塩酸 電子 てんびん 図1 図2 再び全体の質量をはかった。 炭酸水素ナトリウムの質量を1.00g, 1.50g, 2.00g, 2.50g. 3.00gにかえて同様の操作を行った。 <結果> 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 反応前の全体の質量[g] 40.50 41.00 41.50 42.00 42.50 43.00 反応後の全体の質量[g] 40.24 40.48 40.72 40.96 41.46 41.96

やり方を教えてください🙇🏻‍♀️

作図・計算の トレーニング ② 化学反応式/結びつく物質の質量の割合 例題化学変化のモデルと化学反応式] 炭素が酸素と結びついて二酸化炭素ができる化学変化を, 原子のモデルを使って表しなさい。また, 化学反応式で表しなさい。 ただし,原子のモデルは、炭素、酸素とする。 解説それぞれの化学式は,炭素C、酸素 O2 二酸化炭素CO2である。化学反応式では,矢印の左右で元素と 原子の数が等しくなるようにする。 C + OO OCO C+O2→CO2 1① 次の化学変化を, それぞれ原子のモデルを使って表しなさい。 ただし, 原子のモデルは,鉄 Fe,硫 黄 S, 銅 Cu, 酸素 O, 水素 H, 銀Agとする。 硫化鉄 (1) 鉄 + 硫黄 Fe +(S (3) 水素 + 酸素 水 (2) 銅 + 酸素 CO ← 酸化銅 Fers (4) 銅 + 硫黄 硫化銅 (5)酸化銀 銀 + 酸素 (6) 酸化銅 + 水素 銅 + 水 1-② 次の化学変化を,それぞれ化学反応式で表しなさい。 (1) マグネシウムの燃焼 (2) 水の電気分解

【緊急❗️】ここの赤で囲んでいる問題を教えてください！答えは1.10gになります！*.ˬ.))

Ⅱ 化学変化 の物質の質量変化を調べるために、次の実験を行った。 実験1 図1のように3.20gのの粉末を加熱した。冷やしてから 量を測定し、よくかき混ぜてもう一度加熱するという操作 くり返した。加熱後の質量の変化が見られなくなるまでく 返しできた酸化銅の質量を調べ。 表の結果を得た。 図 1 鋼の粉末 表 質量(g) 3.20 加熱前 1回目 2回目 3回目 4回目 3.96 3.90 4.00 3.80 5回目 4.00 ステンレス 実験2 図2のように酸化銅 2.00gと炭素の粉末を試験管Aに入れて加熱した。 完全に反応さ 試験管Bのガラス管を石灰水から取り出して, ガスバーナーの火を消し, ゴム 管をビンチコックで閉じて冷ました。 よく冷ましてから試験管Aに残った固体の質量を 測定した。この操作を酸化銅の質量は変えず,炭素の質量を変えながら数回行った。 実 結果を次のようにまとめた。 結果 試験管Aからは気体が発生し、試験管Bの石灰水が白くにごった。 冷ました試験管A には、赤色の物質ができ, 薬品さじでこすると金属光沢が見られた。 また, 加えた炭素 の質量と試験管Aに残った固体の質量の関係は図3のようになった。 図2 酸化銅と炭素の粉末 試験管A ピンチコック 試験管 ゴム管 ガラス管 石灰水 図3 試験管Aに残った固体の質量[g] 2.00 1.00 0.15 20.30 加えた炭素の質量[g] 1 ガスバーナーに火をつけるときの操作手順として, 4番目の操作はどれか。 ア 空気調節ねじを開く。 ガス調節ねじを開く。 元栓を開く。 空気調節ねじ, ガス調節ねじが閉じていることを確認する。 オマッチに火をつける。 2 実験2の化学反応を表すモデルを, 内に適切なモデルを記入し完成せよ。 ただ し、各原子のモデルは、鋼原子を、酸素原子を〇, 炭素原子をで表すものとする。 GRO+0= + O Ja Coz 3 実験2の下線部の操作を行う理由について説明した次の文中の a b にあては 12 まることばを書け。 ただし, b には化学変化を表すことばを書け。 ゴム管をピンチコックで閉じるのは、試験管A内のa 「ためである。 が b することを防ぐ 4 実験2と同じように4.00gの酸化銅と十分な量の炭素を試験管に入れて加熱し、完全に反 応させた。このとき発生した気体の質量は何gか。 8 -第3回-

中2 理科 化学変化計算 下の問題の考え方が分からないので教えてください🙇‍♂️

(6)別の試験管に酸化銅6.0gと炭素粉末 0.75gを入れて同様の実験を行いました。 試験管内の加熱後の物質の質量は何gですか。 最も適当なものを選びなさい。 寒冷前線 ① 3.2g ② 4.0g ③ 4.5 g ④ ④ 4.8g ⑤ 5.1g 32

問4についてです 解説に表が書かれていたのですが、炭素粉末が0.03gのとき発生した気体の質量が0.11になる理由がわかりません.... 試験管に残った物質の質量が0.08g変化しているので気体の質量も0.08gになるのかと思いました ちなみに酸化物Cは酸化銅です