➃ですが、解説を見れば確かにその通りなのですが、酢酸イオン濃度が高いのは元の溶液であるのとは別に、 (＊)の式の並行は右に移動すると思うのですが、合っていますか？

第4問 次の文章を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点18) 0.20 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液10mLと0.10 mol/Lの酢酸水溶液10mL をよく混ぜ合わせた。この混合溶液を溶液Aとする。 溶液AのpHを測定したと ころ,4.70 であった。この結果より,酢酸の電離定数K』 を求めてみよう｡ 酢酸は水溶液中で一部電離し、次のように平衡が成り立っている。 (*) CH3COOH+H2O←CH3COO+H3O+ この式は簡易的に,次のように表すことができる。 CH3COOH CH3COO+H+ HO この式の平衡の偏りを表す平衡定数が,酢酸の電離定数であるから, Ka は次の等 式で表される。 O.H HO [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka= この等式より,K』 を求めるには、酢酸イオンのモル濃度 [CH COO-] 酢酸分子 のモル濃度 [CHCOOH], および水素イオン濃度[H+] を求めて, それぞれ代入 すればよいとわかる。 なお,溶液A は緩衝液であるものとし, 本間の操作はすべて 25℃で行われたもの とする。また,必要であれば10g10 2=0.30, log103= 0.48, logio70.85, log1011=1.04 を用いよ。 pH の計算においては, 10930=2を使ってもよい。

解き方(途中計算)を教えていただきたいです。

12. ある酵素反応を0.2Mトリス緩衝液で行った。反応液ははじめpH7.7であった が、 反応中に0.033mol/lのH+が消費された。 a. トリス塩基とトリス塩酸基との比ははじめいくらあったか。 正解: 0.5 b. 反応終点で比はいくらになるか 正解: 1.0 c. 反応終点でpHはいくらか。 正解:pH8.0

生物基礎の問題です。 23番のグラフの問題 答えは➁65%になるんですが、どうやったらその答えになるのかわからないので解説して欲しいです。

B血液には,体内で物質や熱などを運搬する働き,体内環境を一定にする働き、 体を守る働きなどがある。脊椎動物の血液は血管内を通って体内を循環している。 この循環と物質を運ぶ機能に関する以下の問に答えよ。 問1 血液に少量の酸やアルカリを加えても溶液のpHは,ほぼ一定に保たれてい る。このような恒常性と保つはたらきを何というか。 適切な用語を次の①~⑤ 22 のうちから一つ選べ。 (1) 沈殿作用 ④ 加水分解 SI bastard 問2 赤血球はヘモグロビンというタンパク質を含んでおり,これが肺で酸素分子 (O2)と結合して全身の組織へ酸素分子を運搬する。 血液中のヘモグロビンの うち, 酸素と結合しているものの割合の関係を表したグラフを酸素解離曲線と いう。 図2の曲線Aは肺の条件 (O2濃度: 100, CO2濃度:40) を示し,曲線 TBは組織の条件 (O2濃度: 30, CO2濃度:60) を示しているものとする。 下の 酸素解離曲線から読み取れる, 組織で解離する酸素ヘモグロビンの運ばれてき 酸素ヘモグロビンに対する割合として最も近いものを、次の ① ~ ⑥ のうちか ら一つ選べ。 23 酸素ヘモグロビンの割合(%) 100 80 60 40 (2) 中和作用 ⑤緩衝作用 20 204 20 ① 95% ② 65% B けん化作用 40 60 80 100 M 4 酸素濃度(相対値) 図2 45% - 24 ④ 25% ⑤ 15% ⑥ 5%

（3）のやり方が分かりません。 答えを見ても理解できません、、教えて欲しいです🙇‍♀️

16緩衝液 アンモニア水中では,次の電離平衡が成立する。アンモニアの電離定数を 2.0×10mol/L として次の各問いに答えよ。 (10g102=0.30) NH3 + H2O NH4+ + OHT (1) 0.20mol/Lのアンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ) [発展 (2) 0.10mol/Lのアンモニア水 1.0Lに固体の塩化アンモニウム 0.20molを加え溶解させ た。 アンモニアの電離度 αは1に比べて十分に小さいものとして, この混合溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし, 塩化アンモニウムの添加による溶液の体積変化はな いものとする。 ( 発展 (3) (2)の混合水溶液に水酸化ナトリウムの結晶 0.10molを加え溶解させた。この混合水溶 液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし, 水酸化ナトリウムの溶解による溶液の体積変 化はないものとする。

問5ですが、これは競争的阻害で解答は書かれていますよね？ 非競争的阻害の可能性は無いのですか？

ガル小糸の天駅/ GX ニワトリの筋肉細胞から得られた"酵素Xの溶液をコハク酸ナトリウムおよびメチレン ブルーを含むpH7.0の緩衝液と混合し, 実験I ~ⅢIの条件で保温しながらメチレンブルー の青色の濃さの変化を測定し,結果を図に示した。 (実験Ⅰ) 反応液を30℃に保ったところ, 実線Aで 示されるように青色の濃さの変化はなかった。 (実験ⅡI) 反応液から空気を十分に除き、 30℃で保温 したところ, 青色の濃さは実線Cのように変化した。 なお、コハク酸ナトリウムの濃度を2分の1倍に薄 くして同様の実験を行ったところ, 青色の濃さの変 化は実線Cとほぼ同じであった。 (実験ⅢI) 反応液から空気を十分に除き, 30℃で保温 し、反応の途中, 矢印の位置で反応液に“ある有機酸” のナトリウム塩溶液を加える実験を行ったところ, 青色の濃さの変化は実線Eのように なった。なお,この操作による反応液の体積およびpHの変化は無視できる程度であった。 問1 酵素 X" の名前を記せ。 問2 実験ⅡIで反応液中に生成した有機酸を次の(a)~(e) より選び, 記号で答えよ。 (a) ピルビン酸 (b) リンゴ酸 (c) フマル酸 (d) オキサロ酢酸 (e) ケトグルタル酸 問3 実験ⅡIで空気を除いた理由を説明せよ。 メチレンブルーの青色の濃さ(相対値) 100 D 反応時間 問4 実験ⅡIでメチレンブルーの青色の濃さが変化した理由を 45字以内で説明せよ。 問5 実験Ⅲで “ある有機酸” が果たした役割を60字以内で説明せよ。 素が、 メチレンブルーを還元するため。 問5 ある有機酸は, デヒドロゲナーゼの基質であるコハク酸 と構造がよく似ているため、 酵素反応の阻害物質として はたらいた。 問6 (ア) A (イ) D (ウ) B (エ) C (オ) A -A M

CH3COOHとCH3COONaの緩衝液で、それぞれの溶液中の物質量が異なっていたとしても、その物質量差はルシャトリエの原理より緩和され、緩衝液としての作用を示すという認識で正しいでしょうか？

試薬調整が分かりません。どなたかできる人いませんか？

2. 中性リン酸塩標準緩衝液として、 0.025 mol/L リン酸二水素カリウム (リン酸一 カリウム、 KHzPO4) と 0.025mol/L リン酸水素二ナトリウム(リン酸二ナトリウム、 Na2HPO412H2O) の混合溶液を100mL作製したい。 それぞれ何g を秤量すればよいか。 ただし、原子量はK=39.10 H=1.01、 P=30.97, O=16.00、 Na=22.99 とする。

リン酸緩衝液って何ですか？また、結果から何が分かるんですか？教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

方で答えよ (例 ATP)。 36. 細胞内の酵素による酸化還元反応 ハトの胸筋に含まれる酸化還元酵素である コハク酸脱水素酵素の活性を調べる実験をメチレンブルーを指示薬として行った。 実験には,図のガラス管を用いて, 主室にハトの胸筋をリン酸緩衝液とともに破砕 主室 ハト胸筋を破砕した懸濁液(mL) 0.02% メチレンブルー溶液(mL) | 10% コハク酸ナトリウム溶液(mL) 10% マロン酸ナトリウム溶液(mL) リン酸緩衝液 (mL) 副室 実験1 実験2 実験3 実験4 5 0.5 1 0 1 20.5 0 1.5 2. 0 0 1 1 20 [16 横浜国大〕 副室 アスピレーターへ 主室 した懸濁液を入れ, 副室には表に示すように試薬を入れた。 アスピ レーターを用いて器具内を脱気してから副室部分を回転して外気を 遮断した後,主室の抽出液と副室の試薬を混合した。 すべての実験において混合直後 の液の色は青色であった。このガラス管を37℃に保温して色の変化を観察した。実験 1と実験2の結果は同一であり、時間とともにしだいに青色が薄くなり, 10分で完全に 青色が消失した。 なお, マロン酸はコハク酸脱水素酵素の競争的阻害剤としてはたらく。 (1) この実験に用いたガラス管を何というか。 (2) 実験1と同様の操作をガラス管内の脱気をせずに行うと,どのようになるか。 (3) 実験3において,青色が消失するまでの時間は実験1と比べてどのようになると推 測されるか。 (4) 実験4でも青色の消失が観察された。このとき青色が消失するまでの時間は実験1 [16 北里大 改〕 と比べてどのようになると推測されるか。 第3章 代 謝 47

誰かこの問題解いてください🙇‍♀️ できたら解説もお願いしたいです！

第4問 次の(i)~(iv) の文章を読んで、以下の間に答えよ。 ただし、温度は常に25℃である。 (i) 酢酸は水溶液中で次のような電離平衡にある。 CH3COOH CH3COO + H+ 濃度 [mol/L] の酢酸水溶液 (A) における酢酸の電離度をα とすると、 電離平衡時における 水素イオン濃度は(1) mol/L] となり, 式の電離定数K , cとαを使って近似せずに 表した式は次のようになる。 Ka= (2) 2 弱酸の場合、 αは非常に小さいので、 1-1と近似できる。 したがって ②式から次の 近似式が得られる。 a になる。 (3) ③式より、酢酸水溶液(A)を水で薄めて濃度を [mol/L]にすると,電離度は(a) (ii) ③ 式から,酢酸水溶液 (A) の pH はcとKを用いて. -10g10 (4) pH ............ 3 (b)だけ増えることになる。 xa と表される。これより、酢酸水溶液(A)を水で薄めて濃度を [mol/L]にすると、pHの値は、 (Ⅱ) 酢酸水溶液(A) に,同濃度の酢酸ナトリウム水溶液を同量加えたとき、 ① 式の電離平衡 (c)に移動し、 pHの値は (d) なる。

(3)の点ウのpHを求めるとき、操作が酢酸aq中のものであるため、［CH3COOH］＝c＋x≒cではないかと考えました。 解答では［CH3COOH］＝xとしているので、どうして加水分解前の酢酸はないとできるのか教えていただきたいです。 中和の操作があるため、そこで水溶液中... 続きを読む

論述グラフ 147. 中和滴定曲線■ 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K』 を 2.0×10 - 「mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, log102=0.30, log103= 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ｡ 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14| pH 7 ア 25 50 75 NaOHaq の滴下量[mL] (10 大阪薬科大改)