ナトリウムがネオンと同じ電子配置を取ろうとするのはイオン化エネルギーが小さいからですか？それとも電子親和力が小さいからですか？

アとイを教えてください

a. 大きい b. 小さい c. 熱 d. 仕事 e. エネルギー f. 速度 g. 運動量 h. 質量 i. 温度 j. 圧力 k. 体積 1. モル数 m. ファンデルワールス力 n. イオン化エネルギー o. 内部エネルギー p. 万有引力 q. クーロン力 r. 電子親和力 s. イオン t. He u. Ne V. Ar W. Xe x. RTp/P y. Pp/RT Z. RT Plp

教えてください

1 下の (a)~(e) の文章は、次の元素群中のいずれかの元素について記述したものである。 元素群: アルゴン ナトリウム 酸素 炭素 窒素 (a) この元素の原子と水素原子により形成される分子は, 三角錐形の構造をしている。 この分子では, 原子間にエが形成されるため, 原子間の結合の強さは大きい。 (b) この元素の原子と水素原子により形成される分子は,常温常圧で液体である。 これ は,この分子間に |が形成され、沸点が高くなるためである。 の一つでは,各原子が隣り合う原子と結合し, [ この結晶は電気を通さず, 融点が極めて高く、非常に硬い。 は上の元素群の中では最も小さい。 すなわち, 陽性の非 |が形成されるが, この結晶は電気 (c) この元素の 構造を構成している。 (d) この元素の原子の 常に強い元素である。この原子同士の間には『 や熱の伝導性が大きい｡ (e) この元素の原子は, 単原子分子を形成する。 また, 他の原子と化合物を形成しない。 この性質は、この原子の の数が 0 であることに起因している｡ 文中のA~G にあてはまる最も適当な語句を、次の(ア)~ (シ) からそれぞれ一つず つ選び, 記号で答えよ。 (ア) イオン結合 (エ) 水素結合 (キ) 金属結合 (コ)内殻電子 (イ) イオン化エネルギー (オ) 正四面体形 (ク) 電子親和力 (サ) 共有結合 (ウ) 価電子 (カ) 同素体 (ケ) 同位体 (シ) 平面形

語句が全部わかりません。至急お願いします

【1】 空欄に適する語句、 数値、 元素記号を入れよ (③×14)。 原子のイオン化エネルギーは、その原子の(ア)を1個取り去るのに必要な エネルギーである。 この値が(イ)ならば、その原子は(ウ) イオンになり やすい。 周期表の第2と第3周期でその値が最も (イ)元素は、それぞれ (エ)および(オ)であるが、これはイオン化によって(カ) 元素と同じ (キ)になるからである。 一方、電子親和力は原子を1価の(クイオンにするときに(ケ)される エネルギーである。 第2および第3周期で、 電子親和力が最も(コ)元素はそれ ぞれ(サ)およびシ)であり、それらの原子が(ク)イオンになりやすい ことを示している。 これはそれらのイオンではス)の電子数が(セ)個とな って(カ)元素と同じ(キ)になるからである。

最後の2行の文で言っていることが理解できないです なぜイオン化エネルギーと同じと考えることができるのですか？ イオン化エネルギーは電子を放出するのに必要なエネルギー 電気陰性度は電子を引きつける度合い どちらかと言うと電子親和力（電子を受け取った時に放出するエネルギー）... 続きを読む

1 マリケンの評価方法 共有電子対の2つの電子のうち、1つは自分の電子,もう1つは結合相手の 電子です。 自分の電子を引きつける力はイオン化エネルギーの大きさで評価で きます。 他の電子をとり込む力は電子親和力の大きさで評価できますね。 そこ で, マリケンという科学者が次のように電気陰性度を定義しました。 創HCl HST 電子失う 電気陰性度 イオン = 11 & CAP X 4F C6 電話受け取る Do いても対度をイオン化エネルギーの関係が同じようになる! 電子親和力の値はイオン化エネルギーの値より小さいので、イオン化エネル ギーの大きな元素ほど電気陰性度が大きくなると考えてかまいません。 イオン化エネルギー+電子親和力 2 AB なら、自分の電子を引きつけてい る強さをイオン化エネルギーで、 相手の電子を 取りこむ強さを電子親和力で評価したのですね

言ってる事あってますか？

① ことによってエネルギー出!!) あと1つで安定(ガス)か電子配置になるときな、 電子を強い力で引っぱってたくさんのエネルギーを出す! 6784. 陰イオンになりやすい原子 電子親中力に大きい (電子が Typ もうあと1つで安定に!! よって、 4 こっちの方が すぐに定に かりやすい! bc あと2つで! ①の方が電子親和力が大きいといえる。

この問題の(6)が分かりません！ 解説よろしくお願いします🙇‍♀️

20 第1編物質の構成と化学結合 36 解説動画 応用例題 6 原子イオンの比較 a,b,c,d,e,f,g,hは,順に原子番号 2, 6,8, 10 11 16,47 19の元素を表している｡ これらの元素の原子、 イオンについて、次の問いに答えよ、 (1)(i)a と同族の元素 (i) b と同周期の元素 をそれぞれすべて選べ。 (2) 価電子の数が6個の元素をすべて選べ。 (3) イオン化エネルギーの最も大きい原子と最も小さい原子をあげよ。 <4>eの原子との原子では、電子親和力はどちらが大きいか。 (5) f の原子とgの原子では、どちらの原子が大きいか。 (6) c のイオンとeのイオンでは、含まれている電子はどちらが多いか。 gのイオンとhのイオンでは,どちらのイオンが大きいか。 脂針 (1) a=He (第1周期), b=C, c=0, d=Ne (以上第2周期),e=Na,f=S,g= (以上第3周期), h=K (第4周期) (2) 典型元素の原子の価電子の数は, 族番号の一の位の数と同じ (18族元素は0。 (3) イオン化エネルギーは、 周期表で右上の元素ほど大きい。 (4) 電子親和力は, 1族元素で小さく, 17 族元素で大きい。 (5) 同一周期では, 18族元素を除いて原子番号の大きい元素ほど原子は小さい。 (6) (7) 原子番号が貴ガス元素の前後の元素のイオンは、 貴ガス元素の原子と同じ電 子配置をとり, 原子番号の大きい元素のイオンほど小さい。 解答 (1) (i) d (ii) c d (2) c, f (3) 最も大きい : a 最も小さい : h_ (4)g (5)f (6) 同じ (7)g

一般的に写真ような式のとき Qは「正ですか？」「負ですか？」 イオンの状態なのか、原子の状態なのかだと思います 自分が思うに、 電子親和力の影響でイオンになるときエネルギーを吸収するようなイメージ(電子を取り込んでエネルギーを得る）があるのですが… (これは関係ないので... 続きを読む

(気) CI ( 1 ( ²₁ ) + e² = C₁ ²+Q

写真のような問題はどのように考えたら良いのでしょうか。エネルギー図が苦手でわかりません。

問5 図2は五つの反応に関するエネルギーの変化を示したものである。 これに関す る記述として誤りを含むものを. 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 5 大 エネルギー 大 エネルギー 大4 2H2 (気) +02 (気) エネルギー 2H2O (液) Q, [kJ] 2CO (気) +02 (気) 2CO2(気) 2C2H2 (気)+502 (気) Jay Q, (kJ) 4CO (気) +2H2O (液), Q, (kJ) 図 2 大4 エネルギー 大 エネルギー C(黒鉛)+O2(気) 2CO (気) 2C(黒鉛)+H (気) CH2 (気) Q.[kJ] ① 水(液)の生成熱は 1/280, [kJ/mol] である。 炭素(黒鉛)の燃焼熱は 1/20 [kJ/mol] である。 ③ 一酸化炭素(気)の燃焼熱は 1/20 〔kJ/mol] である。 アセチレン (気) の生成熱は Q 〔k.J/mol] である。 アセチレン(気)の燃焼熱は 1/20s〔kJ/mol] である。 Q₂ (kJ)

囲っている所の計算が分かりません

(b) Ca2+:8F : 4 (2) CaF2=78より、 単位格子の質量は 78 ×4 = 5.2×10-22 〔g〕 6.0x1023 よって,体積は 5.2X107 0-22 3.2 =1.625×10-22=1.6×10-22 [cm³]......() 3) (a) 小立方体の体対角線 12 × 3 が結合距離の2倍にあたる。 a=2d .. d= √√3 4 √3 2 ) (2)より α=1.6×10-22 って a=1.6×10-22=2×320×10-8 ≒2×2.7×10=5.4×10-[cm〕 -√3x5. v3 4 d= a 1.7 4 8個 ( ×5.4×10-°= ×5.4×10 - 8 =172520=2.7とする =2.29×10-≒ 2.3×10 [cm] ( ア. 生成熱 イ. 昇華熱 ウ. イオン化エネルギー 結合エネルギー 才.電子親和力カ. 489 キ. 2644 (c) 理由: イオン半径が大きいほどクーロン力は弱く、格子エネル 小さくなるから。 ( 40字以内)