解説お願いします

5 次の問1から問3に答えよ。 問1 炭酸水素ナトリウムは塩酸と反応して二酸化炭素が発生する。密閉できる大きいプラスチッ ク容器に,炭酸水素ナトリウムを 2.10gと塩酸が入ったふたの無い小容器を入れた。 密閉後に大 きいプラスチック容器を傾けることで、炭酸水素ナトリウムと塩酸を反応させ,その状態で大き いプラスチック容器の質量を測定した。この反応前後で大きいプラスチック容器全体の質量はど れだけ変化したか。 最も適当なものを次のアからオの中から一つ選べ。 ただし, 容器に入れた炭 酸水素ナトリウムはすべて反応したものとし、炭酸水素ナトリウム 8.40g が塩酸と完全に反応し たときには,二酸化炭素が4.40g生じるものとする。 (ア) ア 0g イ 0.6g ウ 1.1g エ 1.6g オ 2.1g

中学 理科 写真の問題の解説をお願いします🙇🏻‍♀️💦 質量保存の法則の問題らしいのですが、どこで質量保存の法則を活用するのか全く分かりません…。 ちなみに答え⬇のようになります！ 酸化銅：4.0g 気体：0.55g

グラフと未反応の物質の質量 質量 8.0gの酸化銅と質量 0.15gの炭素をよく混ぜ合わせたものを試験管Aに入れ, 図1のようにガスバーナーで加熱したところ、 試験管A内に残った固体の質量は 7.6g であった。 その後, 酸化銅の質量は8.0gのままで, 炭素の質量を0.30g, 0.45g. 0.60g, 0.75g, 0.90g に変えて、 同様の実験をくり返し行った。 図2は, その結果を 表したものである。 図 1 酸化銅と炭素 試験管 A ゴム管 ピンチコック 図2 試験管A内に残った固体の質量(g 験 8.0 7.0 石灰水 試験管 B 質量 6.0gの酸化銅と質量 0.15gの炭素を用いて同様の実験を行うとき 反応せずに 残る酸化銅の質量は何gか。 また,このとき発生する気体の質量は何gか。 6.0 0 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 炭素の質量〔g〕

何度もすみません💦 同じ単元で、質問がもう1つあったので良ければ教えて下さい🙏 写真2枚目は、空気中の酸素とむすびついたため、質量は増加しました。 でも、写真3枚目のほうは、酸素と結びついたのに、質量は変化していません。 これはどうしてですか？

また, 60 のように、酸素を満たした丸底フラスコに 銅の粉末を入れ、ピンチコックを閉じて加熱すると、銅は 酸素と結びついて酸化銅になるが､フラスコ全体の質量は 反応の前後で変化しない。しかし、 反応後にピンチコック を開くと, フラスコ内に空気が入ってきて, その分だけ質 量が増加する。

【至急】写真1枚目のほうは、二酸化炭素が発生し、空気中に逃げたため、全体の質量は減少する。 写真2枚目のほうは、ピンチコックを開けると、空気が入ってきて、質量は増加する。 写真2枚目も、1枚目同様に、酸化物から酸素が空気中に逃げて、全体の質量は減少するんじゃないんですか？

下の実験のように、うすい塩酸に酸水素ナトリウムを加えると、 反応後の質量が、反応前の質量と比べて減少する。 どうしてだろうか。 105.00 反応 9 反応して気体が発生している。 103.98

【至急】銅を加熱すると、空気中の酸素と結びついて、化学変化の後、質量は増加します。(写真1枚目) ですが、写真2枚目のほうは、化学変化の前後で質量は変わりません(質量保存の法則) てことは、写真1枚目のほうは、質量保存の法則が成り立たないということですか？ 同じような実験... 続きを読む

①銅の粉末とステンレス皿 全体の質量を測定する。 ② 銅を皿ごと加熱する。 ③ 加熱後の皿全体の質量を測定する。 保護眼鏡 21.00 180 2 要換気〉 やけど注意 21.23 (3) ③ 図 43 銅の粉末を加熱したときの質量の変化 を調べる実験

中2 理科です！この実験では質量保存の法則が成り立っていると言うことなのですが、気体が発生して質量が小さくなる実験もありますよね、？それってどういう違いなんですか？質量保存の法則が成り立つ時と成り立たない時の見分け方(?)を教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️💧

5 図1のように、うすい硫酸 とうすい水酸化バリウム水溶 液をそれぞれ入れたビーカー の全体の質量をはかった後, 図2のように水溶液を混ぜ合 わせ,再び全体の質量をはかった。 次の問いに答えなさい。 (1) 図2で水溶液を混ぜ合わせると, ビーカーの底に沈殿ができた。この物質 は何か｡ (2)図2で水溶液を混ぜ合わせた後の全体の質量は,混ぜ合わせる前の全体の 質量と比べてどうなるか。 □(3)(2)のようになったのはなぜか。次のア, イから選び,記号で答えなさい。 ア 沈殿ができ, 気体が発生したため。 イ沈殿はできたが, 気体は発生しなかったため。 図 1 うすい 硫酸､ うすい水酸 化バリウム 水溶液 図2 混ぜる。 5 コレ (2) (3)

質量比の計算です。 (2)、(3)、（４）どれも分かりません グラフは私が書いたもので間違っています。 考え方を教えてくださいm(*_ _)m 答えは写真で載せておきます。

気体が発生した。 固体が試験管に付着した。 イ特有の刺激臭のあ エ 変化しなかった。 3 図1のように, うすい塩酸を20.0cm² 入れたビーカー全体の質量をはかった。 次 図1 にうすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを0.42g加え、 気体の発生が止まった後,再 び全体の質量をはかった。次に、うすい塩酸20.0cmに加える炭酸水素ナトリウム の質量をいろいろに変えて同じ実験を行い,その結果を表にまとめた。これについ て、次の問いに答えなさい。 84.00 84.00 84.00 0.42 0.84 1.26 84.42 84.84 (1) 化学変化の前後で, 化学変化に 関係する物質全体の質量は変化し ない。 このことを何の法則という か。 85.26 84.20 84.40 84.60 ビーカーとうすい塩酸の質量〔g〕 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 反応前の全体の質量〔g〕 反応後の全体の質量〔g〕 A[ [資料保存の法則 図2 110 (2) 表をもとにして、炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体の質量 の関係を,図2に表しなさい。 √(3) この実験で用いたうすい塩酸 20.0cm²と過不足なく反応する炭酸水 素ナトリウムの質量は何gか。 VI g] (4) 炭酸水素ナトリウム3.00gを完全に反応させるためには,この実験 で用いたうすい塩酸が少なくとも何cm² 必要か。 四捨五入して整数で 求めなさい。 [ cm³] -28- 発生した気体の質量 g 生 0.88 0.66 の 0.44 量 0.22 〔g〕 0 BKP 84.00 1.68 85.68 84.91 20.0cm² 84.00 □(1) 実験 (2) 実験1で 何gか。 0 (3) 実験2で. するのを防ぐ 次のア~エナ ア 酸化銅 ウ石灰水 □(4) 実験2で 物質名をす 2.10 86.10 85.33 0 0.42 0.84 1.26 1.68 2.10 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 (5) 実験 2 増えると 化銅はす 「酸化銅」 FT (6) 図3 ●要点の整理

「マグネシウム:酸素＝3:2」で酸化マグネシウムが出来るじゃないですか、 じゃあ「マグネシウム:酸化マグネシウム＝3:5」ってどういう事ですか？

⑦に入る数字はなんですか? また、その数字に入る理由も教えて頂きたいです🙇‍♀️

OB 重要実験 状態変化と体積・質量の変化 目的 状態変化の前後での体積と質量の変化 を知る｡ $3200 24 [方法 ① 固体のロウをビーカーに入れ、弱火 でとかして液体にする。 ②液体のロウの液面の位置に印をつけ, ビ ーカーごと質量を測定する。 ③ ロウを冷やす。 ④ 固体のロウの体積と質量を測定する。 結果 印の位置 ④体積の変化 ⑥図に, 固体のロウの 断面のようすをかき入 れよう。 ④ 質量の変化 ※数値を入れよう。 液体のときの質量 31.5g 固体のときの質量 ]g

中2理科です 質量保存の法則は誰が発明した法則ですか？ よろしくお願いします🙇‍♀️