それぞれ6と2をかけるのはなぜですか？ 解説お願いします。

酸化還元滴定演習 【例題 1】 0.15 mol/L シュウ酸(COOH)。水溶液 20 mL に希硫酸を加えたのち、濃度不明のニクロム酸カリウム K.Cr20,水溶液を少しずつ滴下していくと、25 mL 加えたところで反応が過不足なく終了した。このニクロム酸カリウム 水溶液の濃度は何 mol/L か。ただし、このとき、シュウ酸とニクロム酸カリウムはそれぞれ次のように変化する。 Cr20,? + 14H* + 6e → 2Cr3* + 7H20 …0 (COOH)2→ 2C02+ 2H* + 2e …2 25 6x 20 Cx 2× 0、15 × 100 0 「000 C- 0、040l = 4.0×10?hol/L

（5）の問題がわかりません。教えてもらえないでしょうか🙇‍♂️

実験論述 226.鉄イオンの物質量次の文を読み,下の各問いに答えよ。 鉄(I)イオンと鉄(I)イオンを含む硫酸酸性の水溶液Aがある。100mLのAをとり, 過酸化水素水を加えて加熱し,鉄(IⅡ)イオンをすべて酸化した。この水溶液に十分な 量の水酸化ナトリウム水溶液を加え,生成した水酸化鉄(Ⅲ)の沈殿を集めて空気中で 長時間加熱したところ, 0.48gの酸化鉄(II)が得られた。 別に 10.0㎡Lの溶液Aをとり、 0.010mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していったところ,。4.0mL 加えた ところで鉄(II)イオンがすべて反応した。 (1) 下線部Dの反応を,イオン反応式で表せ。 (2)下線部2の反応を, 化学反応式で表せ。 Nom (3)下線部3の酸化還元滴定の終点は, どのような現象によって知ることができるか。 簡潔に記せ。 (4) 下線部3の反応を, 化学反応式で表せ。 (5) 100mLの溶液A中に含まれていた鉄(IⅡ)イオンと鉄(II)イオンの物質量は,それ ぞれ何 mol であったか。 い 0.0 -10 00円 化しない A新宿 (09 浜松医科大改 CaSO 2H 0 12H.0 ヒント 225(3) コンブから得られたろ液には, ヨウ化物イオンI-が含まれている。 226(5)酸化鉄(Ⅱ)の質量から, 鉄イオンの全物質量が得られる。また, 滴定の結果から、鉄(1) イオンの物質量が求められる。

シュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元滴定で、 過マンガン酸カリウムをビュレットから入れたときにもともと赤紫だった過マンガン酸カリウムが 赤紫色→淡桃色→無色 と変化するのはなぜですか？ マンガンイオンになった瞬間は淡桃色だけど撹拌されて水溶液になったことで無色にな... 続きを読む

酸化還元滴定のこの問の答えがわからないので教えてください。

滴定に用いる過マンガン酸カリウム水溶液は、正確な濃度で調製することができない。 それ は何故か、説明せよ。 滴定中の酸化還元反応による色の変化は、 赤紫色から( する。この色の変化は何故このように変化するのか、 考察せよ。 )色を経て、ほぼ無色に変化

シュウ素〔(COOH)₂〕と過マンガン酸カリウム〔KMnO₄〕の酸化還元滴定の実験の考察でこの2つわかんないので教えてください…！

滴定に用いる過マンガン酸カリウム水溶液は、正確な濃度で調製することができない。 それ は何故か、説明せよ。 滴定中の酸化還元反応による色の変化は、 赤紫色から( する。この色の変化は何故このように変化するのか、 考察せよ。 )色を経て、ほぼ無色に変化

酸化還元滴定の問題です。 ②～⑤が分かりません。 教えて頂きたいです、お願いします。

高 【目 的】 乗】過マンガン酸カリウム KMNO』水溶液(0.05 mol/L)、ォキシドール (濃度未知、H-O2)、硫酸 【器具】 10 mL ホールピペット、100 mL メスフラスコ、安全ピペッター 駒込ピペット、100 mL コニカルビーカー 3個、漏斗、ビュレット、 ピュレット台 廃液用 200 mLピーカー ★注意事項:過マンガン酸カリウム KMnOaがついた場合は、水で洗うこと。 ★マンガンを含む廃液はすべて廃液用 100mLビーカーへ 【実験手順】 [実験1]オキシドールの希釈 の 10 mL ホールピペットでオキシドールを 10mLとり、100 mLメスフラスコに入れる。 の 純水を標線まで加えて、ふたをしてよく振る。 これを10倍希釈オキシドールとする。 [実験 2]滴定 の 10 mL ホールピペットで10倍希釈オキシドール 10mLをはかり取り、 コニカルビーカーに入れる。 駒込ピペットで3 mol/L硫酸5mL(適当でOK)をはかり取り、①のコニカルビーカーに入れる。 ビュレットに KMnO4水溶液を注ぐ。0の目盛の上まで。※漏斗は手で持つ。 の コックを開いて、ピュレットの先端まで溶液を満たす。廃液は廃液用ビーカーに! ⑤ ビュレットの目盛の値を記録した後、オキシドールにKMnO4 を滴下する。 ※滴下しながらコニカルビーカーをよく振る。 ⑥ コニカルビーカーの中の液が薄い赤色が消えなくなったら滴下をやめる。 の ビュレットの目盛を読み、滴下した体積を求める。 ③ 上記の操作①~⑥ を合計2回繰り返し、2回の平均値を求める。余裕があれば3回。 ※2回目以降は1回目の結果を基にすると早く終わります。

（３）の青い線をひいた式についてなんですけど、 左辺には5/2と係数の比をかけているのになんで右辺にはかけないんですか？

リード O 第6章。酸化還元反応 79 応用例題 28 酸化還元滴定 濃度が未知の過酸化水素水20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加えたとこ ろで反応が終了した。このとき,過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のよ うにはたらいている。 H:O2 MnO+8H* +5e (1) の式,の式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2)過マンガン酸カリウム1.0mol と過不足なく反応する 過酸化水素は何mol か。 (3)過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。 4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして知るのか。 »155,156 一週マンガン酸 カリウム水溶液 → O2+2H++2e Mn?+ + 4H:0 褐色の ビュレット 濃度未知 の過酸化 水素水 (1) O式,の式中の e- の係数を等しくして各辺を加え,e"を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMNO。と H:O02の物質量をもとに等式を立てる。 器 (1) の式×5+②式×2より, 5H:O2 +) 2MnO。-+ 16H* + 10e 2MnO-+5H202+6H* の式×5 の式×2 2Mn?+ +502+8H:0 502+ 10H* + 10e 一 2Mn?+ +8H:0 (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMNO』の物質量):(H:O2 の物質量)=2:5 1.0mol× -=2.5 mol 答 (3) H.O2水の濃度をx [mol/L] とすると, 5 L× 20.0 -=x [mol/L]× -L 1000 0.0400 mol/L× 1000 KMNO』の物質量 x=0.0500 mol/L 10.0 係数の比 H:O. の物質量 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 酸化剤が受け取る e- の物質量=還元剤が失う e-の物質量 の関係が成りたつので, H:O2 水の濃度をx [mol/L) とすると, 20.0 L×2 L×5=x (mol/L)×- 1000 10.0 1000 KMNO、が受け取るe の物質景 x=0.0500 mol/L 答 0.0400 mol/L× H.O,が失うeの物質量 (4) 過マンガン酸カリウムが,光によって分解されやすいから。 (5) MnOこの うになったときが終点。 oD 第2編

酸化還元滴定の利用 オキシドールの濃度測定です。 問2の質量パーセント濃度を求める問題なのですが、このとき溶質と溶媒は何になりますか？また、その場合どのような式になりますか？ 化学基礎です。 わかる方よろしくお願いします。

○オキシドールの濃度測定 1000 オキ mol オキシドール(市販の過酸化水素水) 10.0mL を希硫酸で酸性にして、0.200 mol/L の過マンガン 酸カリウム水溶液で滴定したところ、020.0mL 加えたときに水溶液の赤紫色が消えなくなった。次の 問いに答えよ。ただし、希硫酸中で、過マンガン酸イオン、過酸化水素は次のように働く。 MnO + 8H* +(5e- Mn2* + 4H20 0.02 H202 → 02 + 2H* + (2e- 0.020

誰か式をお願いします 答えは0.90mol/Lです

類題 13 濃度が不明の過酸化水素 H:O2 水を10倍に希釈し,その溶液10mLを とって希硫酸を加え, 0.015mol/L の過マンガン酸カリウムKMNO4 水 溶液をビュレットで滴下したところ, 24.0㎡L加えたところで, H2O2 と KMNO4は過不足なく反応した。このとき, 最初の過酸化水素水の濃度 35 は何 mol/L か。

この式になぜ5をかけるのか教えてください

[解説] (2) MnO,ア+8H*+5e' Mn°*+ 4H,0·① Fe*+e Fe?+ - 2 の式+の式×5 MnO,+8H*+ 5e - +) 85F€* MnO,+5F€°*+8H* 2+ Mn*+ 4H,0 5Fe*+5e 281 Mn*+ 5F€°+ 4H,0