Question

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（３）の青い線をひいた式についてなんですけど、
左辺には5/2と係数の比をかけているのになんで右辺にはかけないんですか？

リード O
第6章。酸化還元反応 79
応用例題 28 酸化還元滴定
濃度が未知の過酸化水素水20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400
mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加えたとこ
ろで反応が終了した。このとき,過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のよ
うにはたらいている。
H:O2
MnO+8H* +5e
(1) の式,の式より,この反応のイオン反応式をつくれ。
(2)過マンガン酸カリウム1.0mol と過不足なく反応する
過酸化水素は何mol か。
(3)過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。
4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。その理由
を答えよ。
(5) 反応の終点はどのようにして知るのか。
»155,156
一週マンガン酸
カリウム水溶液
→ O2+2H++2e
Mn?+ + 4H:0
褐色の
ビュレット
濃度未知
の過酸化
水素水
(1) O式,の式中の e- の係数を等しくして各辺を加え,e"を消去する。
(2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。
(3) KMNO。と H:O02の物質量をもとに等式を立てる。
器 (1) の式×5+②式×2より,
5H:O2
+) 2MnO。-+ 16H* + 10e
2MnO-+5H202+6H*
の式×5
の式×2
2Mn?+ +502+8H:0
502+ 10H* + 10e
一
2Mn?+ +8H:0
(2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき,
(KMNO』の物質量):(H:O2 の物質量)=2:5
1.0mol×
-=2.5 mol 答
(3) H.O2水の濃度をx [mol/L] とすると,
5
L×
20.0
-=x [mol/L]×
-L
1000
0.0400 mol/L×
1000
KMNO』の物質量
x=0.0500 mol/L
10.0
係数の比
H:O. の物質量
酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき,
酸化剤が受け取る e- の物質量=還元剤が失う e-の物質量
の関係が成りたつので, H:O2 水の濃度をx [mol/L) とすると,
20.0
L×2
L×5=x (mol/L)×-
1000
10.0
1000
KMNO、が受け取るe の物質景
x=0.0500 mol/L 答
0.0400 mol/L×
H.O,が失うeの物質量
(4) 過マンガン酸カリウムが,光によって分解されやすいから。
(5) MnOこの
うになったときが終点。
oD
第2編

Answer 1

ととろ

電子の数を揃えるために左辺には5/2ではなく5を掛け、右辺には2を掛けます。
解説文の式では右辺に2を掛ける代わりに左辺を2で割っているのですが、わかりにくい説明ですよね。

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なるほど！ありがとうございます！