問4の解き方が分かりません💦 解説よろしくお願いします🙇🏻💦

I 酸化還元滴定に関する記述を読み、あとの各問いに答えよ。 【思考・判断・表現】(15点) 濃度が分からない市販のオキシドールをビベットマンとメスフラスを用いて100倍に希釈 し、過酸化水素水をつくった。その過酸化水素水をホールピペットで確に 10.0mLとり, コニ カルビーカーに入れ、 希硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に 5.00×10-mol/Lの過マンガン 酸カリウム水溶液を褐色のビュレットを用いて滴下したところ, 終点までに 8.0mL の過マンガン 酸カリウム水溶液を要した。 このとき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには たらいている。 H2O2 -> O2 +2H++2e- MnO4 +8H + +5e → Mn²+ +4H2O 問1① 式, ② 式より、この反応の化学反応式をつくれ。 問2 過マンガン酸カリウム 1.0molと過不足なく反応する過酸化 水素の物質量[mol] を答えよ。 問3 オキシドールのモル濃度 [mol/L] を求めよ。 問4 オキシドールの質量パーセント濃度[%] を求めよ。 ただし, ✓と H2O2 の分子量は34であり, オキシドールの密度は1.0g/cm² とする。 -過マンガン酸 カリウム水溶液 褐色の ビュレット 濃度未知 の過酸化 水素水

こういう酸化還元反応の式って、どうやって考えれば良いのですか？ 例えばこれだとH +を左辺に足すということが思いつきません。

(4) この酸化還元滴定では、次の変化がおこる。 MnO4-+8H++5e- → Mn²+ +4H2O O2+2H++2e- H2O2 ① 式から, 1molのMnOが受け取7アル・ [ …..① (2) la

この問題の解説で、酸化剤の受け取った電子の物質量=還元剤の与えた電子の物質量の関係が成り立つと書いてあるのですが、 その後の式を見るとMnO4 1molが与える電子の物質量=H2O2 1molが与える電子の物質量となっていて、イオン反応式を見る限りMnO4 1molとH2... 続きを読む

例題 34 酸化還元滴定 ある濃度の過酸化水素水 10.0mLに硫酸を加えて酸性にし た。 この水溶液に0.0100mol/Lの過マンガン酸カリウム水 溶液を滴下したところ, 14.0mLで反応が終了した。 (1) 滴定の終点はどうして決めたらよいか。 (2) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 考え方 中和滴定と同じ器具を用いて, 濃 度既知の酸化剤 (還元剤)から,過不足なく反 応する還元剤(酸化剤) の濃度を決定すること ができる。この操作を酸化還元滴定という。 (1) 反応容器にH2O2が残っている間は, 滴 下したMnO (赤紫色) は反応してMn²+ (無 色) になるが, H2O2がなくなると, MnO4- の色が消えなくなる。このときが滴定の終 点となる。 すなわち, 酸化剤のKMnO4は 指示薬としての役割も兼ねている。 (②2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応する点 を当量点という。当量点では, (酸化剤の 過マンガン酸 カリウム水溶液 0.0100× 濃度未知の 過酸化水素水 Top 30 受けとったe-の物質量)=(還元剤の与えた e-の物質量) の関係が成り立つ。 (8 MnO+5e +8H+→ Mn²+ +4H2O H2O2 → 2H++O2+2e- MnO4- 1molは電子5molを受けとり、 H2O2 1molは電子2molを与えるから, 過酸化水素水の濃度を x [mol/L] とすると 14.0 1000 -X 5 = x X 10.0 1000 -X 2 .". x=0.0350[mol/L] 解答 (1)滴下したKMnO の赤紫色が消え なくなる点を終点とする。 (2) 0.0350mol/L

写真の下の見切れているところは2って書いてます！ なんで5分の2じゃなくて2分の5になるのか教えてください🙏🙇‍♀️ 解説のせてます！

26 酸化還元滴定 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で適定したところ, 10.0mL を加えたところ 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 反応が終了した。 このとき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには たらいている。 6725 - O2 +2H+ + 2e H2O2 MnO4 +8H+ +5e - Mn²+ +4H2O (1) ①式, ②式より、この反応のイオン反応式をつくれNSAI (2) 過マンガン酸カリウム 1.0molと過不足なく反応する過酸化水素 は何mol か。 → (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。その理由を答えよ。 ( 5 ) 反応の終点はどのようにして判断するか、説明せよ。 指針 (1) ① 式 ②式中のeの係数を等しくして,各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 解答 (1) ①式×5+②式×2より, 5H₂O2 +)2MnO4- + 16H+ + 10e 2MnO² +5H2O2 +6H+ 502 + 10H+ + 10e" 15 1.0mol× = 2.5mol 答 9 → 2Mn²+ + 8H2O 2Mn²+ + 50 +8H2O 答 (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき,0 (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 マンガ カリウム [ WITH の 145 点に達し MnC Fe²4 (1) 上式 (2) 硫酸 (3) 硫 146 しい ウム よ。 (2) (3) (4) (5)

（1）の問題でなぜe -の数が4になるかが分からないので教えていただきたいです

246 酸化還元滴定 二酸化硫黄水溶液と硫化水素水溶二酸化硫黄水溶液 硫化水素水溶液 液を混合すると, 硫黄が生じ, 溶液が黄白色ににごった。 (1) SO2, H2S の変化について, それぞれ電子e-を含む U•U» 反応式で表せ。 (2) 0.010 mol/Lの二酸化硫黄水溶液10mL に,濃度不明の硫化水素水溶液20mL を加えたとこ ろ, ちょうど反応した。 この硫化水素水溶液のモル濃度はいくらか。 (1) SO2 88 H2S (2)

化学基礎 酸化還元滴定の問題などで「硫酸を加えて酸性にし」などと書いてあるのですがなぜそのようなものを加えるのですか？

■る濃度の過酸化水素水を器具 (a) と器具 り,硫酸を加えて酸性にしてから0.0 ろ, 9.12mL で反応が完結した。 この FOCC

この問題の2と5はどこから出てきたんですか？

例題② 酸化剤と還元剤の量的関係 Op.166 2 濃度未知の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液10mL に, 硫酸酸性のもと で 0.050 mol/L シュウ酸(COOH)2 水溶液8.0mL を加えると,過不足なく反 応した。 過マンガン酸カリウムの濃度は何mol/Lか。 解 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を x [mol/L] とすると, LY 酸化剤 KMnO が受け取るeの物質量=還元剤 (COOH)2が失うe の物質量 D 4 x [mol/L) x 10 1000 LX50.050 mol/L× 8.0 1000 LX2) KMnO4 の物質量 (COOH)2の物質量 これを解いて、x=0.016 mol/L 答 0.016 mol/L

写真の青線のところはなぜ×1となるのか教えてほしいです。お願いします🙇‍♀️

考 ヨウ素滴定 う。 例えば、濃度が不明の過酸化水素水の濃度は, ヨウ素デンプン反応 ヨウ素 I2の酸化還元反応を利用した酸化還元滴定をヨウ素滴定とい を利用した次のような実験により求められる。 ① 過酸化水素水 (濃度未知) を過剰のヨウ化カリウム水溶液と反応させる 1 過酸化水素 H2O2 水を 10.0mLはかり取り, 硫酸を加える。 ② チオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液(濃度既知)で滴定する Na2S20g 水溶液を滴下 すると, I2 が反応して 溶液の色が薄くなる。 Nom! 2 Na2S2O3 水溶液 酸化剤 I2+2e¯ 還元剤 2S2O32- 過剰のヨウ化カリウム KI 水溶液を加え,ヨ ウ素 I2 を生成させる。 - 2I¯ 青紫色 (I2が残っているとき ) 反応の終点を明確にす あるため、デンプン水溶液 を指示薬として加える。 ① ② における反応や各物質の量的関係は次のようになる。 酸化剤 H2O2+2H++2e ¯_ 還元剤 21 0.0 2H2O -I2+2e- S406² +2e 生じたI2と水溶液中 のIからIができて、 溶液は褐色になる。 無色 (I 2 がすべて反応) I2 がすべて反応すると 溶液が無色になるので, 滴下を終了する。 H2O2 が受け取る e の物質量 I が失うeの物質量 S1R13 700 よって,H2O2 の物質量 ×2= S203²-の物質量×1 I2 が受け取る e の物質量 S2O3が失うの物質量 つまり (H2O2が受け取る e-の物質量) = (S2O3-が失うe-の物質量) 9 第3章 酸化還元反応 H2O2 がすべて反応 して I2 が生成する 過剰分

有機化合物の問題で、問4で官能基としてアルコール性ヒドロキシ基をもっているのですが、なぜ色が消えるのでしょうか？ よろしくお願いします

4 化学薬品の貯蔵室に入り, C9H10O と記された棚に4本の試薬びんを見つけた。 ところが,び んのラベルがはがれてしまっており, 内容物が何であるかわからない。 そこで,各試薬びん A~Dの中に入っている化合物A~Dが,どのような構造を持つ異性体であるかを推定するため の検討を行うことにした。 このことに関する下記の問1~問5に答えよ。 問1 ある定性反応を4本のびんの中身に対して行った所,全部, ベンゼン環を含む化合物であ ることが確認された。 この判定に用いることができる反応名を1つ書け。 問2 Aの中身の一部を取って適当な有機溶媒に溶かし, そこへアンモニア性硝酸銀水溶液 を少量加えたところ,銀鏡を呈した。 化合物Aには官能基として何が含まれているか。 ま た, 化合物Aとして考えられる構造式を7つ書け。 問3 びんBの中身の一部を取って適当な有機溶媒に溶かし, そこへ塩化第二鉄水溶液を少量加 えたところ,液は赤紫色となった。 化合物Bには官能基として何が含まれているか。 問4 液を少量加えたところ, その紫色が消失した。 また, 化合物Cは問2と問3で用いた試薬と は反応しなかった。 この場合, 化合物Cには官能基として何が含まれているか。 そこへ過マンガン酸カリウム水溶 の中身の一部を取って適当な有機溶媒に溶かし,

答　50ml 解説をお願いいたします。

類題 6 標準状態で56mLの塩素 (酸化剤) をすべて反応させるためには、 還元剤の0.10 mol/Lのヨウ化カリウム水溶液が何mL必要か。