化学基礎です 実験2で塩酸と反応したのが硫酸ナトリウムではなく、炭酸水素ナトリウムなのはなぜですか？？🙇‍♀️

浴室にある入浴谷剤の効能として,皮膚を滑らかにする効果や保温効果などがある。 多くの入浴剤は,硫酸ナトリウム Na2SO4と炭酸水素ナトリウム NaHCOsを主成分と し,その他に従微量の着色剤と香料を含む。 ある粉末の入浴剤について,以下の手順で分析実験を行った。ただし、この入浴剤 は硫酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムだけからなると仮定できるものとする。なお、 バリウムイオンは硫酸イオンおよび炭酸イオンと次のように反応して難溶性の自色塩 をつくる。 Ba?+ + SO.2- BASO4 Ba?+ + CO,2- BaCOs 実験1 この入浴剤 18.4 g に蒸留水を加えて完全に溶かし,ガラス器具 アを用いて正確 に 1000 mL の溶液Aをつくった。 実験2 を用いて正確に50.0 mL 取り出してビーカーに入れ, 溶液Aから,ガラス器具 イ 適切な指示薬を加えた。これに,ガラス器具ウ に入れた 0.200 mol/L の塩酸を滴下 していったところ,塩酸を 12.5 mL 加えたところで中和反応が完全に終了した。 実験3 実験2で中和を完了させた溶液を加熱して溶解している気体を十分に取り除いたあと、 宝温に戻し、溶液Bとした。容液Bに十分量の相酸バリウムBa(NO3)2 水溶液を加えた レーろ白色沈殿Cが生じた。この白色沈殿Cを在意深くろ過, 乾燥し, 白色沈殿Cの 暦骨を量った。 (a)この白色沈殿Cの質量と実験2の結果から,溶液Bには炭酸水素ナト リウムが含まれないことを確認した。

aの問題です。 このような問題の時に、いつも塩化銀かクロム酸銀の溶解度積の式のどちらを使えばいいか迷ってしまいます。 この、｢クロム酸銀の沈殿が生じ始めた時｣とはいつのことと捉えれば良いでしょうか？ 教科書には写真のような色が載っています。 また回答にはクロム酸銀の溶解度積... 続きを読む

問3 下線部の内容について,次のように考察した。下の問い(a·b)に答えよ。 ただし、塩化銀およびクロム酸銀の溶解度積は,次のとおりである。 塩化銀 Keuecn =1.0× 10-10 (mol/L)? クロム酸銀 Kaco = 4.0 × 10-12 (mol/L) 1.0×10°mol の塩化物イオンと 1.0× 10→ mol のクロム酸イオンを含む水 溶液A 1.0Lに、硝酸銀水溶液を滴下した。硝酸銀水溶液の滴下による水溶液 の体積変化を無視できるものとすると,クロム酸鎖の沈殿が生じ始めたとき。 mol/L である。また,このとき、 水溶液中の銀イオンのモル濃度は 4 水溶液Aに含まれていた塩化物イオンのうち、水に溶解している塩化物イオ ンの割合は 5 %であり,塩化物イオンのほぼすべてが沈殿しているとみ なすことができる。 に当てはまる数値として最も適当なものを,次の0~6のうち a から一つ選べ。 4 mol/L 0 1.0×10- @ 2.0× 10-3 3 4.0×10- O 1.0× 10→ 2.0× 10→ 6 4.0 × 10→ 5 に当てはまる数値として最も適当なものを,次の0~⑥のうち から一つ選べ。 5 0 1.0× 10-3 2 2.5× 10-3 3 5.0× 10-3 の 1.0×101 6 2.5×10-1 6 5.0× 10-

aの問題です。 このような問題の時に、いつも塩化銀かクロム酸銀の溶解度積の式のどちらを使えばいいか迷ってしまいます。 この、｢クロム酸銀の沈殿が生じ始めた時｣とはいつのことと捉えれば良いでしょうか？ 教科書には写真のような色が載っています。 また回答にはクロム酸銀の溶解度積... 続きを読む

問3 下線部の内容について,次のように考察した。下の問い(a·b)に答えよ。 ただし、塩化銀およびクロム酸銀の溶解度積は,次のとおりである。 塩化銀 Kwico =1.0×10-0(mol/L)? クロム酸銀 KUsCO) = 4.0 × 10-12 (mol/L) 1.0×10-°mol の塩化物イオンと 1.0×10→ mol のクロム酸イオンを含む水 溶液A 1.0Lに、硝酸銀水溶液を満下した。硝酸銀水溶液の滴下による水溶液 の体積変化を無視できるものとすると,クロム酸鎖の沈殿が生じ始めたとき。 mol/L である。また,このとき、 水溶液中の銀イオンのモル濃度は 水溶液Aに含まれていた塩化物イオンのうち,水に溶解している塩化物イオ ンの割合は 5 %であり,塩化物イオンのほぼすべてが沈殿しているとみ なすことができる。 に当てはまる数値として最も適当なものを,次の0~6のうち a から一つ選べ。 4 mol/L 0 1.0× 10- @ 2.0× 10-3 4.0×10- @ 1.0×10 6 2.0×10→ 6 4.0 × 10→ b 5 に当てはまる数値として最も適当なものを,次の0~6のうち から一つ選べ。 5 0 1.0× 10-3 2 2.5× 10-3 5.0× 10-3 O 1.0×10 6 2.5×10-1 6 5.0× 10-

解説が理解できないので説明お願いします🙇‍♀️💦

の b 二酸化窒素を加圧すると一部が四酸化二室素に変化する。今, 四酸化二窒素 を 1.00mol 得る目的で二酸化窒素を」Imol] 容器に入れ, 全圧を1.00×10°Pa に保った。温座え全氏一定で反応させたところ,反応は以下の可逆反応式にし たがって起こり. 平衡状態に達した。 『 の N,0, Noy 2NO。 * この可逆反応における圧平衡定数をK=1,33×10Pa] とすると. xはいく らか。最も適当な数値を、次の0~⑧のうちから一つ選べ。 20 mol 0 2.00 (2) 2.50 3 3.75 4.00 5) 6.25 7.50 8.75 8 10.0 銅に農硝酸を加えると気体を発生して溶けた。 反応式の係数 (a~e) の組 C 合せとして正しいものを, 下の①~⑧のうちから一つ選べ。 ただし、 係数がな

(2)番の解説のところなのですが、塩化銀が生じる際に臭素イオンの濃度を調べるのはなぜですか？ あともう少しで何となくわかりそうなのでさすが、言葉でうまく説明出来ないので解説していただけるとありがたいです。 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

7:43 MoLTE 4G+ 正解:1イ 2イ 3エ 問1 [Ag*]= K/[CI-] = 1.8× 10-10/0.10 1.8× 10°(mol/L) 問2 AgCIの沈殿を生じるときのAg*の濃度は [Ag*]= K/[CI] = 1.8×10-10/(1.0× 10/0.1) = 18× 10°(mol/L) AgBrの沈殿を生じるときのAg*の濃度は [Ag*]= K[Br] = 52× 10-13/(1.0× 10/0.1) sp =5.2 × 10-10(mol/L) よって AgBrが先に沈殿する。 AgCIの沈殿が生じ始めるとき溶液中に残っている 臭化物イオンは [Br] = K/[Ag*] = 52× 10-13/1.8× 10-° =2.8× 10-(mol/L) よって最初に存在していたもののうち28%が残っ ていることがわかる。よって途中から両方が析出 する。 問3 同時に沈殿が生じたため,[Ag*]= K,/[I-] = K/[Br]となる。 これより臭化カリウムをxmolとすると, 2.1×10-14/(4.0 × 10/0.1) = 5.2 × 10-13/(x/0.1) sp 9.90× 10(mol) 完了する 三

これの※5の17に酸が入るのですが、酸化剤となる酸に応じた気体。が何を言っているのわかりません。 説明不足ですみません。教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

[走 金属のイオン化列 イオン化列と金属の反応性の関係 SSA リカちゃんカナちゃんまああてにすんなひどすぎる借令 イオン化傾向 覚え方 B( イオン化列 Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt .. 酸化 空常温で直ちに 気酸化 ※2 加熱により酸化 ※1 されない 高温の 水蒸気と 反応 反応 水 常温で反応 反応しない ※3 硝酸,熱濃硫王水に 酸と反応して溶ける 溶ける※5 塩酸や希硫酸と反応して水素を 酸 発生して溶ける※4 ※6 イオン化傾向の®( ※1 Mgは加熱すると燃える。 ※2 Cu は乾燥空気では酸化されにくいが,強熱したり湿気があったりすると酸 )い金属→酸化されやすい金属→6 ( )力が強い。 化される。 ※3反応したときには®( )を発生して溶ける。 第* Pb は He よりイオン化傾向が大きいが、塩酸や希硫酸とは難溶性の塩をつ くるため溶けにくい。 ※5発生する気体は( ⑥ )ではなく,酸化剤となる®( ※6濃硝酸と濃塩酸を1:3で混合した溶液。 )に応じた気体。 高温で反応

鉛蓄電池の問題です。 なぜ、ここの部分では他のpbなどの物質は無視して考えているのですか？また、pbなどの物質の増減もあるはずなのに、ここでは考えていないのは何故ですか

b 鉛蓄電池をある時間放電したところ, 電解液の質量が0.80g減少した。 このとき,正極の質量の変化として最も適当なものを, 次の0~⑥のうちか ら一つ選べ。 26 0 0.32 g 減少 の0.40 g減少 0.48g減少 60.48 g 増加 O 0.32g 増加 60.40g増加

（2）の問題がわかりません！計算過程もお願いしますよう🙇‍♀️

4 各間いに答えよ、解答の過程を示して答えること。 (1)奥化銀AgBrの飽和溶液のモル濃度は, 25°℃で7.2×10-7molLである。AgBrの溶解度積Kspを求めよ。 有効数字2桁で答えよ。 (2) 難溶性の塩である硫化銅(I )CuSと硫化亜鉛ZnSの溶解度積 Kspは,右表である。 Cu?*およびZn?+の濃度がいずれも0.10mol/L硫化銅(I) Cus である混合水溶液について答えよ。 硫化水素を通じてCuSだけを沈殿させるためのS?-のモル濃度の範 囲を求め,次式のような形でまとめよ.有効数字2桁で示せ。 (の )molL < [Ss?-] < ( ② ) molL 塩 溶解度積Ksp((mo/L}] 6.3×10-30 硫化亜鉛 ZnS 2.1×10-18

急募　この問題の答えを教えてください。　お願いします。

9塩化銀は難溶性塩であり、 飽和水溶液中では次のような電離平衡が成立している。 AgCI(固)さ Ag* + CI- 次の間に答えよ。 (1) 塩化銀の溶解度積 Kep を表す式を書け。 …D (2) 塩化銀の飽和水溶液の銀イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 ただし、塩化銀の溶解度積は 1.8 ×10-10(mol/L)2、V1.8 =D 1.3とする。 (3) 塩化銀の飽和水溶液に塩化水素を吹き込むと、 塩化銀の沈殿が析出する。この理由を簡潔に説明 せよ。 (4) 1.0×10-4mol/L 塩化ナトリウム水溶液 100 mL に1.0×10-5 mol/L 硝酸銀水溶液 100 mL を加 えた。このとき、 塩化銀の沈殿が生成するかどうかを判断せよ。

溶解度積の問題で、(1)の(c)の沈殿が生じるときにClマイナスが溶解度積より大きくなるところまでは分かったのですが、解答の線を引いたところが分かりません。100/1000Lはどこから出てきたのでしょうか？ 教えてください🙇‍♂️

*187. 溶解度積と沈殿の生成 (1)塩化銀の 25°C の溶解度は,1.9mg/L である。 (a) 25°C での塩化銀の飽和溶液中の Ag* のモル濃度は何 mol/L か。 (b) 25°℃ での塩化銀の溶解度積を求めよ。 (C) 1.0×10-3mol/L の硝酸銀水溶液 100mL に塩化ナトリウムを少しずつ加えたと き,沈殿が生じるのは何 mgより多く加えたときか。 (2) クロム酸銀 Ag-CrO, の溶解度を3.32×10-°g/L として, クロム酸銀の溶解度積を求 めよ。 > 205