Question

ー

鉛蓄電池の問題です。
なぜ、ここの部分では他のpbなどの物質は無視して考えているのですか？また、pbなどの物質の増減もあるはずなのに、ここでは考えていないのは何故ですか

b
鉛蓄電池をある時間放電したところ, 電解液の質量が0.80g減少した。
このとき,正極の質量の変化として最も適当なものを, 次の0~⑥のうちか
ら一つ選べ。 26
0 0.32 g 減少
の0.40 g減少
0.48g減少
60.48 g 増加
O 0.32g 増加
60.40g増加

される。
負極 Pb + SO
正極 PbO2 + 4H* + so- +2e
鉛蓄電池
(lom)
負極に鉛
無理事子0に希硫酸を
→ PBSO4 + 2e
北の (=)Pb
PBSO4 + 2H20
式(1)+式(2)より電池全体の反応は,次のように表される。
Pb + PbO2 +(2 H-SO
2PbSO。 + 2H.O on (3) × (lo
したがって,鉛蓄電池を放電すると導線に流れる電子2mol あ
たり,電解液では,溶質の H2SO。 が2mol 減少し, 溶媒の H:O が
2mol 増加する。
導線に電子がx (mol) 流れたとき、HeSO。(分子量 98)がx
の水ケ () ()A
(mol)減少,He0 (分子量 18)がx (mol) 増加するので, 電解液の質
に強酸
量が 0.80g 減少したことから,
-98 g/mol×x (mol) +18 g/molXx (mol) = -0.80 g
x=0.010 mol
S0, と
酸の遊
よって,流れた電子は 0.010mol である。
放電時,正極では,式(2)の反応によって, 難溶性の PbSO。が生
HCP
じ極板に付着するため,正極の質量は増加する。流れる電子2
0=x。
mol あたり,PbO2(式量 239)1 mol が, PbSO4(式量 303)1 mol に
ッ +p
『流れた電子が 0.010 mol なので, 正極の質量の増加量は, o|+
=0.32 g
受化するため,質量は(303g-239 g=)64 g 増加する。
0.010 mol
2 mol
焼類 お 電気分解
ガラ 電解質の
64g×
よって,0.32g 増加する。
(別解)
Pot 0 れ直流電
こさせるこ
7電子2mol あたり, Pb(式量 207)1

火のように表される。
したがって,鉛沿蓄電池を放電すると導線に流れる電子2mol あー
Pb + PbO2 +(2 H2SO
2 PBSO。 + 2 H2O om(3
n、電解液では,溶質の H2SO4が2mol 減少し, 溶媒の H:O が
2mol 増加する。
導線に電子がx (mol) 流れたとき, H2SO。(分子量 98)が :
(mol)減少,H2O(分子量 18)がx(mol) 増加するので, 電解液の質
の大ケ () )
巨ぶ000
減小」

Answer 1

A

連投、すごく邪魔で見てる側も答える気なくなるのでやめたほうがいいと思いますよ。

ー

え、連投しちゃってます？！

A

3つ投稿されてますよ。

ー

こっちのWiFiが悪いのか、
すぐネットワークエラーで質問が投稿出来ませんでした、と何度もでてきたので、正常に投稿出来ていないと思っていました。何度押しても、質問の画面が消えなかったので……。
なので今返信きてどうりで早すぎるなと思いました。
不快にさせてしまい、ほんとうにすみませんでした。

A

なるほど。
私もその経験ありますがネット回線悪くても一回でだいたい投稿できます。
故意でないなら謝らなくても大丈夫です…！
次から気をつけましょ！

＠

ノートの場合も、ネットワークエラーでも、
投稿されてますか？