中2の理科です。 化学反応式の書き方が分かりません。 答えは写真のようになるのですが、なぜだか分かりません。　解説お願いします。 できれば早めにお願いします！！

2 化学反応式 →教科書p.44~46 次の化学反応式を, 矢印の左側と右側で原子の種類と数が等しくなるよ うに、正しく書き表しなさい。 (1) H2 + O2 水素 酸素 (2) Ag20 酸化銀 (3) NaHCO3 炭酸水素 ナトリウム H2O 水 2 (1) >10 (2) Na2CO3 + CO2 + H₂O (3) 二酸化炭素 水 Ag + 銀 O2 酸素 炭酸 ナトリウム SANSE TECH AJERKOSSA る分子や原子の数の関係を示 す。 (4) の式から考えよう。 3610N (s) - MOA EL

中２の理科です。空いているところを教えてほしいです_(._.)_お願いします。

銅と硫黄の結びつき 右の図のように、試験管に硫黄を入れ て加熱し、発生した硫黄の蒸気の中に銅 線を入れると, 銅と硫黄が激しく反応し た。 (1) 銅や硫黄のように, 1種類の原子だ けでできている物質を何というか。 (2) 銅と硫黄が反応してできた物質の名 称を書きなさい。 (3) 銅がもつ性質を,次のア~工からすべて選びなさい。 ア 電気をよく通す。 イたたくと割れる。 ウ磁石につく。 エみがくと光る。 (4) (2) の物質がもつ性質を、次のア~エから選びなさい。 ア 銅の性質のみ イ硫黄の性質のみ ウ 銅と硫黄の両方の性質 工 銅とも硫黄ともちがう性質 (5) いろいろな化学反応式 かがくしき 次の化学反応式の, ■にあてはまるモデルや化学式または 数をかきなさい。 (1) 水が分解して, ① 水素と② 酸素になる。 1 4 + 硫黄 銅線 Na2CO3 + ② (2) 酸化銀が分解して, 銀と酸素になる。 2Ag2O→ [Ag + O2 (3) 炭酸水素ナトリウムが分解して, 固体, ② 液体, ③気体の3種 類の物質に分かれる。 1 NaHCO3 | : 酸素原子 : 水素原子 (2) + ③③ (1) (②) 硫化銅 (3) アエ (4) (1) (2) 2 1 (3) 2 4点×4=16点 (3 4 4点×6= 24点

中2化学反応式です。 この解き方?がわかりません。 誰か詳しく説明していただけないでしょうか、！！🥹

②② 化学反応式 教科書 p.34~36 次の化学反応式を,式の左側と右側で原子の種類と数が等しくなるよう に、正しく書き表しなさい。 (1) H2 + O2 水素 酸素 (2) Ag20 酸化銀 H2O 水 Ag + O2 銀 酸素 ▽ (3) NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + 炭酸水素 二酸化炭素 ナトリウム 炭酸 ナトリウム 2 (1) (2) H2O (3) 水 化学式の前の数字は反応す る分子や原子の数の割合を示 す。 (4) の式から考えよう。

この赤の線で引いてある部分がなぜその数になるのかわかりません。 教えてください🙇🏻‍♀️🙌🏻

(エ) 原子はその種類によって, 原子1つの質量が異なるということを調べたKさんは、 【実験2] の結果から銀と銅の原子1つの質量の比を求めることにした。酸化鉄、酸化銅それぞ れの化学式は, Ag2O, CuO である。 銀原子, 銅原子1つずつの質量の比を〔実験1], [実験2] の結果をもとに求め,最も簡単な整数の比としてあてはまるものを次の1~4の中から1つ選び、 その番号を答えなさい｡ 1.62:55 ① 銅の粉末 (g) ②加熱後の物質(g) 2-1 (g) 2.65:53 3.95:53 求めるもの : 銀と銅の原子1つの質量比。(最も簡単な整数の比にする。) 使うもの:[実験 1]と[実験2] の結果, 酸化銀と酸化銅の化学式。 [実験1] の結果については (ウ)の問題ですでにまとめています。 〔実験 2] についてもまとめましょう! 前提 : 〔実験 2〕で起きている化学反応は? ⇒ 銅の酸化 ○ 銅 + 酸素 酸化銅 ○では、以下の表における②と①の差は何を表すか? (班の順番は変えています。) E班 A班 B班 D班 0.80 2.40 3.60 4.00 1.00 3.00 4.50 5.00 0.20 0.60 20.90 1.00 4.93:56 [実験 1] の結果より, 反応した銀と酸素の質量比が 0.93:0.07=93:7 [実験2] の結果より, 反応した銅と酸素の質量比が4:00:1.00=4:1 [実験 1] [実験 2] = ②-①は,銅に化合した酸素の質量を表している。 (C班の結果は (イ) の時点で不適切と判断。) 高受正答率 54% : .... となりましたが,今回は原子1つずつの質量比を聞いています。 ○そのために, 〔実験 1〕, 〔実験2] の化学反応式を, 化学式を用いて表しましょう! [実験1] 物質名 : 酸化銀 銀 + 酸素 化学式:2Ag2O 4Ag + よって、銀原子4個と酸素原子 2個の質量比が 93:7→1個あたりは、 銀 酸素 = 93 14 4 93 56 ☆比合わせについては、 数学の公式ノート 35 も参照してください! 4 解答:4 〔実験2] 物質名:銅 + 酸素 ->> 酸化銅 化学式:2Cu + 02 2CuO よって、銅原子2個と酸素原子 2個の質量比が 4:1→1個あたりは,銅: 酸素=4:1 ○後は、酸素原子1個あたりの質量を基準として, 比合わせを行えばよい! 銅原子1個の質量 銀原子1個の質量 : 93 C班 : 6.00 1.00 : : 酸素原子1個の質量 14 1 1 (14)

このような問題は入試で出るでしょうか？

44 実用電池次の表中の空欄に, 最も適当な語句, 化学式を入れよ。 電池 負極 電解質 正極 起電力 利用例 マンガン乾電池 X ZnCl2・NHCI XC 1.5V 時計, リモコン ウ (イ), C 1.5V 時計, 懐中電灯 (ウ) Ag₂O 1.55V 時計, 電子体温計 LiClO4 3.0 V 時計,電卓 H2SO4 2.0V 自動車のバッテリー (ウ) 1.2V 電動工具 (ウ) 1.2V ハイブリット車の電源 Li の塩 LiCoO2 3.7V 携帯電話, タブレット端末 一次電池 二次電池 アルカリマンガン乾電池(ア) (ア) Li Pb Cd MH* LiC6 酸化銀電池 電池 オ蓄電池 ニッケル ニッケル水素電池 (エ) イオン電池 電池 *MH は水素吸蔵合金を示す。 (カ) NiO (OH) NiO (OH) ⑥①

イオンや化合物の色はたくさんありますが、難関大学受験においてどこまで抑えればよいのでしょうか、また、単に緑などではなく、淡緑色などのように細かく覚えた方がよいのでしょうか。

入試 必須 知識の チェック!! 次の① ~ 39の色を答えよ。 水溶液中の イオン ハロゲン化物 硫酸塩 炭酸塩 酸化物 硫化物 ① Fe2+ ⑤ Ni2+ 9 1 必須 一般に 水酸化物 (29) Fe(OH)2 イオン 32 Cr (OH)3 クロム酸塩 (33) BaCrO4 ③6 一般に ③7 ZnS ② Fe3+ 6 [Cu(NH3)4]2+ (9 ⑩ (17) 22 L チェックに取り組んできちんと覚えてください。 10 0 ABC PbCl₂ 12 HB₂C1₂ 11 AgCl ⑩2Hg2Cl2 14 AgI 15 CaSO4 ⑩9 一般に (27 白色 (31) (35) CrO₂2²- 青白色 暗赤色 20 CUO ②1 Cu2O 22 Ag₂O ②4 FeO 25 Fe3O4 ②6 Fe2O3 ②7 ZnO (23) 20 MnO₂ H₂O CO, 30 Fe(OH)3 31 Cu(OH)₂ 答え ① 淡緑色 ② 黄褐色 黄色 ⑦ 赤橙色 深青色 (あるいは濃青色) 白色 (13) 淡黄色 白色 (18) 白色 225 (23) 黒色 28 白色 (34) (3) Cu²+ 4 Cr3+ ⑦ Cr2O72- (8) MnO4- ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 PbCrO4 (38) CdS (39) MnS TINH) ③ 青色 (8) 赤紫色 LINE (14) 黄色 13 ABD 13 AgBr 一 ③5 Ag2CrO4 ⑩9 白色 24 黒色 ②9 緑白色 (32) 灰緑色 33 黄色 (36) 黒色 白色 (20 (25) 68 ⑩0 白色 ①1 白色 ⑩5 白色 黒色 黒色 ③30 赤褐色 ③4 黄色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 38 黄色 ⑩6 白色 ②1 赤色 ②6 赤褐色 3③9 淡赤色 [Fe(CN), ]

イオン反応式についてです。 問二なのですが、Clは反応に関与していないから書かないでいいのかと思いました。しかし、解答にはClが書かれていたのでわかりません。

問2 塩化銀に多量のアンモニア水を加える。 9 12 IA MEM 「北大,弘前大,岩手大、東北大, 群馬大、埼玉大、お茶の水女大, 富山大, 新潟大,金沢大, 信州大, 岐阜大,名大, 三重大、京大、 神戸大,岡山大, 広島大, 徳島大, 愛媛大, 高知大, 熊本大、宮崎大, 名古屋市大,大阪市大,大阪府大,広島市大,学習院大、慶大, 東海大、早大、関西学院大、甲南大,防衛大

4番の問題を教えてください🙇 答えは、3.72でした。

酸化銀を加熱すると銀と酸素ができる化学変化について調べるために,次の①,②の手順で実験を 行った。表は,実験結果である。 あとの問いに答えなさい。 【実験】 ① 酸化銀 1.00gを試験管に入れ、酸素が発生しなく なるまで十分に加熱した。 加熱した試験管が冷めた あと、試験管内に残った固体の質量をはかった。 ② 酸化銀を 2.00g. 3.00gにして、①と同様のこと をそれぞれ行った。 酸化銀を加熱したときの色の変化として最も適切なものを. 次のア~カから一つ選び,記号で答え なさい｡ ア 赤色から黒色 イ黒色から白色 ウ 白色から黒色 エ 赤色から白色 オ 黒色から赤色 カ白色から赤色 2 酸化銀の熱分解の化学反応式を. 次のア~エから一つ選び, 記号で答えなさい。 2 Ag2 20 イ + 20 ->> 2 Ag20 ア 2 Ag2O 4 Ag + I O2 2 Ag20 O2 2 Ag2 4 Ag + ウ 2 Ag2O + 3 酸化銀を 4.00gにして,①と同様のことを行った。 発生した酸素の質量は何gか,求めなさい。 4 酸化銀を 5.00 g にして, 加熱した。 加熱した試験管が冷めたあと,試験管内に残った固体の質量を はかったところ 4.72g であり、加熱が不十分であったことがわかった。 試験管内に残った固体のう ち銀の質量は何gか,求めなさい。 表 試験管に入れた 酸化銀の質量 (g) 1.00 2.00 3.00 試験管内に残った 0.93 1.86 2.79 固体の質量 (g)

お願いしますт т

3 33 化学式 ①〜⑨に化学式を書きなさい。 ① 炭素 ④ アンモニア ⑦ 二酸化炭素 ② 亜鉛 ⑤ 塩化水素 ⑧ 硫酸 • 34 化学反応式 a~iに化学式, ① ~ ③ に数字を入れ, 化学反応式を完成させなさい。 ・鉄と硫黄が結びつく反応 Fe + (a)→ (b) ・水の電気分解 酸化銀の熱分解 ・マグネシウムの燃焼 ④ 水素による酸化銅の還元 ・塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和 ③ カルシウム ⑥ 塩化ナトリウム ⑨ 炭酸水素ナトリウム (①) H2O→2(c) + O2 2Ag2O (②) Ag + (d) (③) Mg+O2→2(e) CuO + (1) → Cu + (g) HCl +(h)→(i) + H2O a ① (2 3 f h b d e 100

中学理科についてです。どうして酸化銀はAg2Oなのに酸化マグネシウムはMgOなんでしょうか？