この問題の考え方がわからないので教えてください🙇🏻‍♀️

② 次の①~④において, 沈殿が生じる反応・その沈殿が溶ける反応を, イオンを含む反応式で記せ。 ① CuSO (aq)にNH3(aq)を加えていく Cu² + +₂NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2/1/14 NO 5 21880. 2+ Cu(OH)2 + 4NH3 → [cu (NH3)4] 201 不安定 KURF 1 W ②AgNO3 (aq)にNH3(ag)を加えていく。 (c) (C) DE WIRE H2O Agl₂ +2NH4 + 2Ag + + 2NH3 + H₂0 Ago₂ こ + HOME'S OFTBO Ag2O + H2O + 4NH 3 2 [Ag(NH3)2]201 ③ Zn (NO3)2 (aq) に NaOH(ag)を加えていく 24 va 20 2n2+ + 2011 Zn(OH)2 C Sec 3 Wa Zn(OH)2 + 20H >> [Zn (0)4]²- S6 ④ Zn (NO3)2 (ag) に NH3 (ag)を加えていく 2- VI 21 b2 C B S + Zn2+2NH3 + 2H20 Zn(OH)2 + 2 NHY? 2+ 12 e O Zn (9+)2 + 4NH3 → (2n (NH3) 4)²+ + 2011

これ、何かゴロ合わせ的なのないのでしょうか？地道に覚えるしかないですか？

入試 必須 知識の チェック!! 次の①~ 39の色を答えよ。 (中和反応の利用 (があ ① Fe2+ 2 Fe3+ 3 Cu2+ 4 Cr3+ 水溶液中の Ni2+ ⑥ Cro ⑦ Cr2 072- ⑧ MnO4- イオン ⑨ [Cu(NH3)4] 2+ ハロゲン化物 10 AgCl ⑩ PbCl2 14 AgI 12 Hg₂Cl₂ (13) AgBr 硫酸塩 15 CaSO4 ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 炭酸塩 ⑩9 一般に (20 酸化物 CuO ② Cu2O 22 Ag₂O (23) MnO2 28 一般に 水酸化物 29 Fe (OH)2 ②24 FeO 25 FesO4 26 Fe203 ②7 ZnO CO 30 Fe(OH)3 (31 Cu(OH)2 Cr (OH)3 COMOR クロム酸塩 BaCrO4 34 PbCrO4 35 Ag2CrO4 硫化物 (36) 一般に ZnS (38) CdS 39 MnS □ 答え ① 淡緑色 (2) 黄褐色 (3) 青色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 6 黄色 ⑦ 赤橙色 ⑧ 赤紫色 (9 深青色(あるいは濃青色) ⑩ 白色 ① 白色 (12) 白色 13 淡黄色 14 黄色 (15) 白色 (16) 白色 (17) 白色 (18) 白色 19 白色 ②20 黒色 (21) 赤色 (22) 褐色 ②23 黒色 24 黒色 (25) 黒色 26 赤褐色 (27) 白色 (28) 白色 29 緑白色 30 赤褐色 (31) 青白色 ③32 灰緑色 33 黄色 34 黄色 (35) 暗赤色 36 黒色 37 白色 38 黄色 39 淡赤色 (CN)]

これってなんでなんですか？

注意! Ag+ ととの反応で生じる沈殿は,水 酸化銀ではなく、 酸化銀になる。 2Ag+ + 20H → Ag2O + H2O

この問題のかっこ2なんですけど 左の図のように解こうと思って式立てたんですが生成エンタルピーの符号が逆でした。逆になった原因を教えて欲しいです誰かお願いします。

(2) 2 +286k1/20/+601 --344 kJ/mol 46 mol 61120 + 6 (02-14-1270-71/mol 6/12016/02 QK7/mo/199 · 6 6 17 1 2 0 6 1 6 0 2 V Q+ 28646 + 394.76. 1270 Q =-2810 kJ/mo

ろ液と沈殿するものはどうやって判断するのですか？ 教科書にはすべて沈殿になっているのですがろ液とはどういうことですか？教えて欲しいです🙏🏻

思考 421. 金属イオンの分離図は, Pb2+, Zn2+, Cu2+ を含む酸性の混合水溶液から,各イオ ンを分離する操作を示したものである。 沈殿 A,Bの化学式、およびろ液Cに含まれる金 属イオンの化学式 (Na+は除く) をそれぞれ 示せ。 試薬はそれぞれ十分に加えるものとす る。 沈殿 A Pb2+, Zn2+ Cu2+ NaOHaq ろ液 HClaq 沈殿 B ろ液C

156の(ア)なのですが、銅イオンと反応してCuCl2ができるわけではなく、鉛イオンと反応してPbCl2になるのはなぜですか？

水溶液 5種類の金属A~Eについて, 次の実験を行った。 気と反応させると、 A, B, Cは水素を発生しながら酸化されたが、 かった。 酸と反応させると, B, Cは表面に厳密な酸化被膜が形成され、 くくなった。 A, D. Eは気体を発生しながら溶解した。 酸と反応させると, A. B, Cは水素を発生!た 化合物が生成し、反応が進み イメ 殿 156 2種類の金属イオンの分離 OH) エ P114 Ba 504 10 8:045 ng Cu Alt (2) Ale + fiel NH 解答 ア. PbClz (イ), AI (OH)3 (エ) BaCO3 (オ) Ag20 希塩酸HCI を加えると、(Ⅱ) イオン機能 Cucl2ができるわけではない? 物イオン CIと反応して塩化鉛(II) PbCl2の白色沈殿 を生じるが, 銅(II)イオン Cu2+は沈殿を生じない。 (イ) アンモニアNH3 水を少量加えると, アルミニウム イオン AP3+ は水酸化物イオンOHと反応して水酸化 アルミニウムAI (OH)の白色沈殿を生じ, 亜鉛イオ ン Z²+ は水酸化亜鉛Zn (OH)2の白色沈殿を生じる。 過剰に加えると, AI (OH)3 は変化しないが, Zn (OH)2 はテトラアンミン亜鉛(II)イオン [Zn(NH3) 4]2+とな って溶解する。 (ウ) 塩基性で硫化水素H2Sを通じると, Pb2+は硫化物 イオンS2と反応して硫化鉛 (II) PbSの黒色沈殿を 生じ, 鉄(II)イオンFe2+は硫化鉄(II) FeSの黒色沈 殿を生じる。 (エ) 炭酸アンモニウム(NH4) 2CO3 水溶液を加えると, バリウムイオン Ba²+ は炭酸イオン CO2と反応して 炭酸バリウムBaCO3の白色沈殿を生じるが, ナトリ ウムイオンNaは沈殿を生じない。 (オ) 水酸化ナトリウムNaOH水溶液を少量加えると, 銀イオン Ag+ は酸化銀Ag2Oの褐色沈殿を生じ, Zn2+ Zn (OH)2の白色沈殿を生じる。 しかし, 過剰に加 えると, Ag2Oは変化しないが, Zn (OH)2はテトラヒ ドロキシド亜鉛(Ⅱ) 酸イオン [Zn (OH)]となって 溶解する。 157 3種類の金属イオンの分離 解答 FeSは中性塩基性でのみ 沈殿が生成するが, PbSは酸 性中性塩基性のいずれで も沈殿が生成する。 操作2において, Na AI (OH)の両方が沈 いくと, AI (OH)3のみ ルミン酸イオン [AI (C [AI (OH)4] は, 浮 となって沈殿する。 158 金属イオンの 解答 A... AgCl, 白色 ① Fe2+ ② C 混合水溶液X ( (III)イオン Fe3+ (白色) が沈殿す ら 硫化水素H 沈殿する 沈殿! 元されて鉄(Ⅱ (ろ液① )。 混合水溶液 Zn2+, カルシ 加えると水面 (OH)2が沈殿 ラアンミン 解し, AI(O H2Sを通じ 殿D), 溶 159 金属 解答 ポイント (1) A.. アンモニアNH 水や水酸化ナトリウムNaOH水溶液を少量加えると, 水酸化鉄 (Ⅱ) Fe (OH) 2, 水酸化アルミニウム AI (OH)3, 酸化銀Ag20の沈殿が生じる。こ のうち, Ag2Oは過剰のNHsagに溶け, AI (OH)は過剰のNaOHagに溶ける。 Fel, Al, Ag* (3) Cu (5) Zo (1) 実 きく かる B, A 塩酸を加える。 AgCl 39 Fat AP 水酸化ナトリウム水溶液を加える。

⑹なんですが、銀のモル濃度は2Xだから2.0×10^-4にはならないのですか？

問2の大学 5種類の金属イオン(Ag / AP. Ba. Pb', m²)の硝酸塩のいずれか 異なる金属イオン1種類のみを含んでいる。 また, 試薬 a,b,c,d,e を純水に溶かした溶液 A, B, C, D, E がある。溶液 A~Eは,それぞれ はアンモニア水, 希塩酸 希硫酸 クロム酸カリウム水溶液, 水酸化ナトリ ウム水溶液のうちのいずれかである。 これらを用いて実験1~5を行い、次 のような結果を得た。 実験1 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, Cお よびDの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ① 実験2 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分け bを加えると,Dお よびEの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ③ ② 実験3 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, A. B, Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。 さらに過剰のcを加えると, A, B, Dか ら生じた沈殿は溶けた。 実験4 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けdを加えると, A, B.Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。さらに過剰のdを加えると, AおよびCか ら生じた沈殿は溶けた。 ④ (3) で。 合 B504 成式を書きなさ 1 (4/下線部③の白色沈殿のうち溶液Aおよび溶液Bから生成した物質の組成 式をそれぞれ書きなさい。 2m 20 (0% Mon), (5) 下線部④で起こった化学変化を化学反応式で書きなさい。 ce Ag206 NH [Ag(NH3)2] 20 (6) 下線部 ⑤ のそれぞれの沈殿をろ過した後, それぞれの固体の一部を別 に水に溶解させて飽和水溶液を調製した。 溶解度積 {単位は (mol/L) (mol/L) 3 のいずれか}が,溶液Cから生じた沈殿では4.0 × 10-12, 溶液Dから生じた沈殿では4.0×10 溶液Eから生じた沈殿では 1.0 × 103mである場合、下線部⑤でC. 1. Eから生成した物質の和 ① 国から 水溶液中のモル濃度をそれぞれ有効数字2桁で求めなさい。 ること 分子

問1のカッコ2なんですが、なぜこうなるのかわかりません。35と37の時の2ってなんですか？

が増加 めてか 1以下の問いに答えなさい。 JP 0.8 光強度 き表し 周期表の17族に属する元素を 子の数は 次の文章を読んで、 以下の(1)~(4)に答えなさい。 ハロゲン ア 」という。 ア 原子の価電 子分子をつくる。 A7 個で不対電子の数は ア B 個であり,単体では二原 元素の一つである塩素では,質量数が35の CL と質量数が37のCIの2種類の原子が存在する。 このように,原子番 号が同じで,質量数の異なる原子を,互いに という。35C1と37C1 の天然存在比はおおよそ3:1であるので, 塩素の原子量はおおよそ35.5と なる。また,塩素分子では相対質量の異なる3種類の分子が,ある割合で存 黄緑 在している。 塩素は常温・常圧で ウ 色の気体であり, 有毒の物質である。塩素 は水に少し溶け,その一部が水と反応し, 塩化水素と次亜塩素酸を生じる。 次亜塩素酸は強い酸化作用を示すが,やや不安定であり長期の保存には向か ない。一方,次亜塩素酸のナトリウム塩である次亜塩素酸ナトリウムの水溶 液は比較的安定であり, 家庭用の塩素系漂白剤としてよく利用されている。 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の希釈溶液は、殺菌消毒剤にも用いられる。 (1) A B にあてはまる適切な数字, および ア ~ ウ にあてはまる適切な語句を答えなさい。 1-AR a a 下線部①について, 35 C1 と 37 C1 の存在比を3:1 とした場合, 相対質量の 異なる3種類の塩素分子の存在比を,相対質量が小さい方から順に整数の 比で答えなさい。

「酸化銀」を熱すると、「銀」と「酸素」に分解する。このときに起きている事について正しいものを選べ。 A：酸化銀は、還元されたが酸化はされなかった。 B：酸化銀は、酸化されたが還元はされなかった。 C：酸化銀は、酸化も還元もされなかった。 D：酸化銀は、酸化も還元もされた。... 続きを読む

問2と問3では同じようにアンモニア水を加えているのに、問３のイオン反応式にしかH₂Oがないのはなぜですか？ また、問3の解説のO²-の反応式の意味がわかりません。 解説をお願いします🙇‍♀️

問2 塩化銀に多量のアンモニア水を加える。 918 IA BM BM (北大,弘前大,岩手大、東北大,群馬,埼玉大,富山大,新潟大,金沢大, 信州大 岐阜大名大,三重大、京大、神戸大,岡山大,徳島大,愛媛大, 高知大, 熊本大, 宮崎大、名古屋市大, 大阪市大, 大阪府大, 広島市大, Ag20 学習院大、東海大、早大、関西学院大、甲南大,防衛大) 問3 酸化銀に多量のアンモニア水を加える。 (岩手大,秋田大,千葉大,電通大、静岡大, 鳥取大,横浜市大,学習院大, 工学院大, 東邦大, 神奈川大、 同志社大, 甲南大, 崇城大)