【至急】 答えが無いので丸つけお願いします！

4. 次の文中の下線部は, 「元素」, 「単体」 のいずれの意味で用いられているか。 (1) 発育期には,カルシウムの多い食品を摂取したい。 単体 (2) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。 単体 (3) 地殻全体の質量の約8.1%はアルミニウムである。元素 5.次のイオンの名称を答えよ。 (1)Fフッ化物イオン(2) Fe2+鉄(Ⅱ) イオン (3) I-ヨウ化物イオン(4)S2-硫化物 (5) Baz+バリウムイオン (6) OH- 水酸化物イオン (7) NH₁+ 6.次のイオンの化学式を示せ。 (1) ナトリウムイオン Na+ (4)オキソニウムイオン HO+ (9)PO イオン (8) HCO3- アンモニウムイオン 炭酸水素イオン リン酸イオン (2)銅(II)イオン Cu24 (3) 硝酸イオン NO (5)ヘキサシア=ド鉄(II)酸イオン [Fe(Cr)] 7.元素の周期表の概略図を示す。下の(1)~(3)の各元素 (ア) 群にあてはまる領域をすべて選び, ア~クの記号で示 せ。ただし,領域は重複して選んでよい。 (1) アルカリ金属イ (2) アルカリ土類金属 ウ (3) 非金属元素 アカキ、ク (カ) (インウ) (キ)(ク) (エ) (オ)

高校数学です(F-115) 答えと私の答えの符号の向きが違っててどこが間違ってるのかがわかりません。 解説では両辺に−1をかけて符号の向きを逆にしているのですが、私はせずにそのまま計算しました。それだと答えが合わないのでしょうか。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

例題 115 三角不等式(2) *** 08.08=6 0°0≦180°のとき, 次の不等式を解け. 例 1 2cos2d-cose<0 8cos' <3+6sin 考え方 (1) coset とおくとtの2次不等式である. 0°≤0≤180° T -1≤cos 0≤1 (2)sin'+cos'0=1 を用いて sin だけの2次不等式にする. 0° 180°では 001 に注意する. 解答 (1) 2cos2-cos0<0 ......① Cost とおくと,0°180°より, t1....... ② にして E おき換えると > abo また,①は, 212-t<0 t(2t-1) <0 [等式 08120 より, o<t<1/1/...③ 3 y4 したがって, ② ③から, 20<cose< 60°1 nst (8) ③②を満たして る. よって、0°0≦180°では, 60°<< 90° 右の図より, -1 0 x x= 2 (2) 8cos' <3+6sin より, 8(1-sin20)<3+6sin0 8sin20+6sin0-5>0 (4sin0+5)(2sin0-1)>0 ここで, 4sin0 +5>0より, 2sin0-1>0 YA 1 sincos^0=1 利用 慣れたら,おき様 ないで因数分 きるようになる。 5-10 -1--1 したがって, sin0 > 2 150° 30° よって, 0°≧≦180°では, 右の図より, 30°< 6 < 150° 0 1 X sin 0≧0より、 C) MIN4sin0+5>0 Focus 三角方程式・不等式 sin, cos の種類を統一する 180°では, 0≦sin0≦1, -1≦cos01 0° tan 0 はすべての実数値 (tan 90° は定義されない)VON

この問題の解き方がわからないです。 答えは（カ）の2500/aです。 解説よろしくお願いします、！

次の各問いに答えよ。 問1 純度不明の過マンガン酸カリウム 0.632gを量り取り、水に溶かして200mL とした。この 液をA液とする。 一方, 0.0500mol/Lのシュウ酸 25.0mLをフラスコに取り, 3mol/Lの硫酸を 10mL 加え加温した。 この液をB液とする。 A液をビュレットに入れB液を滴定したところ, フラスコ中の溶液の赤紫色が消えなくなるまでにA液を〔mL] 要した。 過マンガン酸カリウ ムの純度 〔〕は次の(ア)~(カ) のどの式で表されるか。ただし、過マンガン酸カリウムとシュ ウ酸は次のように反応し,原子量が必要なときは次の値を用いよ。 O=16,K = 39, Mn = 55 2KMnO」 + 5(COOH)2 +3H,SO2MnSO+K2SO4 + 10CO2 + 8H2O 09 酸化還元反応 (ア) 25a (イ) 250a 25 250 2500 (ウ) 2500a (オ) (カ)

高二化学基礎、酸化剤と還元剤の反応式です。 写真の、黄線部分は、黄線以外の部分と形が違うのですが、黄線以外の部分と形が違う理由と、どのように解けばいいのかがわかりません！！ テストが近いのでどなたか教えてください🙇‍♀️

B 酸化剤・還元剤の反応式 代表的な酸化剤と還元剤について、そのは酸化剤・還元剤の半反応式 たらきを示す半反応式を表2に示す。 表2 酸化剤還元剤の水溶液中における電子の授受 酸化剤は電子を受け取る物質なので,酸化剤 の半反応式では、 左辺に電子 e‐ がある。 一方, 還元剤は電子を与える物質なので還元剤の 半反応式では, 右辺に電子 e がある。 酸化数の変化 オゾン 03 (酸性) 03 + 2H+ + 2eT 02 + H2O (0-2) (中性塩基性) 03 + H2O + 2e O2 +20H ハロゲン Cl2, B2, 12 HNO3 (0-2) Cl2 + 2e II 2CI- (0-1) HNO3 +H+ +e NO2 + H2O 硝酸HNO3 HNO3 + 3H + + 3e- NO 熱濃硫酸 (加熱した濃硫酸) H2SO4 H2SO4 +2H+ + 2e SO2 10 過マンガン酸カリウム KMnO (酸性) MnO- (+5→+4) +2H2O (+5→+2) +2H2O ( +6→+4) + 8H + + 5e Mn² + 4H2O (+7→+2) 剤 (中性 ニクロム酸カリウム K220 過酸化水素 H2O2 MnO4- 塩基性) + 2H2O + 3e MnO2 + 40H (+7→+1) (酸性) Crz07² +14H+ + 2C3 + 7H2O ( +6 +3 ) (酸性) H2O2 + 2H + + 2e 2H2O (-1--2) (中性塩基性) H2O2 + 2e 2OH¯ (-1--2) 二酸化硫黄 SO2 SO2 + 4H + +4e S +2H2O (+4→0) 金属 Na, Mg, AIなど Na Na1 + + e (0→+1) 水素H2 H2 2H+ + 2e (0→+1) 硫化水素 H2S H2S S + 2H + + 2e (-2→0) シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e (+3→+4) 元 ヨウ化カリウム KIO |21- I₂ + 2e (-1→0) 剤 硫酸鉄(II) FeSO4 塩化スズ(II) SnClz Fe2+ Fe3+ + e ( +2→+3) Sn2+ Sn++ + 2e (+2→+4) 過酸化水素 H2O2 H2O2 02 + 2H+ + 2e (-1→0) 二酸化硫黄 SO2 SO2 +2H2O SO2 + H+ + 2e (+4→+6) 水溶液の性質(酸性中性塩基性)に応じて、はたらきが異なる物質もある。 H2O2, SO2は反応する相手によって 酸化剤 還元剤の両方のはたらきをする (p.176)。 半反応式では,反応に関与しない イオンや陰イオンは示さない。例えば,酸化剤であるKMnO4 は水溶液中では K+ と MnOに電る。 化還元反応においてはMnOが還元されて Mn²+になり、 Kは反応に関与しないので, 半反応式中ではMnO」で表している。 還元 酸化 酸化 MnO₁ Mn2+ Cr₂O S2- S I¯ Iz 赤紫色) (ほぼ無色) (赤橙色 (無色) (白色沈殿) (無色) (褐色) 第3節 酸化還元反応 173

最後のスセトタの答えを教えてほしいです。私は写真のように解きました。

数学Ⅰ 数学 " 第2問(必各問題) (配点 30) [1] △ABCにおいて, BC3,CA=1, ∠BCA = 0 とする。 このとき、余弦定 理を用いると ABアイコ cos 0 が成り立つ。 ① また,辺ACのCの側への延長上に点DをCD=4となるようにとる。この とき, <BCD=180°-0 であるから, ABCDに余弦定理を用いると (2) BD² 「エオ+カギ cos0 が成り立つ。 (数学Ⅰ・数学A 第2問は次ページに続く。) GP B

7番の問題でなぜcosがマイナスがつくと分かるのですか？教えて下さい🙇🏻‍♀️

値の範囲を求めよ 12 のとき, cose の値を求めよ。 7.0°M180° とする。 tan 0=- tane C no 5 cos = 13

計算の仕方がわからないので答えが求められません。教えて欲しいです。 硫酸酸性条件下で、0.05mol/L H2O2水溶液20mLと過不足なく反応する0.010mol/L KMnO4水溶液は何mLか。

数２の質問です！ 領域Aの出し方から分かりません😿‪‪💦‬ この問題を分かりやすく教えてほしいです！！ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️՞

(3)) (x−y) (x² + y² - ] テーマ 62 領域と最大・最小 応用 x,yが3つの不等式x-3y6x+2y≧4, 3x+y≦12 を同時に満た すとき, 2x+yの最大値:最小値を求めよ。 考え方 2x+y=k とおくと、y=-2x+kであり,これは傾きが-2, y切片がんの 直線を表す。この直線が連立不等式の表す領域と共有点をもつときのんの STUD 値の範囲を調べる。 解答 与えられた連立不等式の表す領域をAとする｡ 領域 A は 3点 (40) (33) (02)を頂点と する三角形の周および内部である。 2x+y=k 1 とおくと, y=-2x+kであり,これは傾きが -2, y切片がんである直線を表す。 領域 A においては、直線①が 9 YA 2 FET O A T (3,3) 4 x 点 (3,3)を通るときは最大で、そのとき 9 点(0, 2) を通るときは最小で, そのとき k=2丁糖 よって x=3,y=3のとき最大値9;x=0,y=2のとき最小値2 答 > 練習 137 x,yが4つの不等式x≧-1,y≧-1, 2x+y≦4, x+2y≦3を 同時に満たすとき, x+yの最大値、最小値を求めよ。

何を書けばいいのか分からないのですがどのようなものを書けばいいのか教えてください

6代日本の歩み-3明治維新 めあて 課題 No.52 新政府の成立 政府が近代国家を作るために行った改革について考察する 政府は版本と廃藩置県でどのような課題を解決しようとしたのか? 1. 明治新政府は、どのような方針を立てたのだろう?下の資料を読んで考えよう。 1868年(五条の御誓文 ) 広ク会議ヲ興シ万機公論ニ決スペシ <広く会議をひらいて、すべての政治は、世論に従って決定していくべきである> 上下心ヲーニシテ盛二経綸ヲ行ウペシ 上の者(統治者)も下の者 (人民) も心を一つにして国を治める政策を進めるべきである> 官武一途庶民ニ至ル迄、各々其志ヲ遂ゲ、人心ヲシティマザラシメンコトヲ要ス <公家・武家から庶民にいたるまで各自の意思が遂げられるよう、尊重されるようにすること> 旧来ノ陋習ヲ破り、天地ノ公道ニ基クベシ <今までの悪習(尊皇攘夷・外国打ち払い)をやめ、国際法に基づく政治を行う > 智識ヲ世界二求メ、 大二皇基ヲ振起スペシ <知識を世界から取り入れて、天皇中心の政治の基礎を起こすべきである> 新政府はどんな国づくりを目指したのだろう? P168~160 政策その2 ( 理由は あなたがもし明治政府の役人であったなら、明治時代の日本が諸外国からの植民地化を避けるた にどのような政策を行うべき? 政策その1 ( 理由は 政策その3 ( 理由は

至急 イオン反応式の書き方自体はわかるのですが、酸化還元反応のイオン式の書き方がわかりません... 酸化還元の表を見ながらで自分なりに解いても、答えと照らし合わせると違くて困っています...😭

9 酸化・還元 (3) 化学反応式 次の酸化剤と還元剤の反応を化学 反応式で表しなさい。 例 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と二 酸化硫黄水溶液の反応 過マンガン酸イオン MnO4は酸性水溶液中 では酸化剤としてはたらき、相手の物質から電子 を受け取る。 まず, MnO と SO2の酸化剤･ 還元剤のはたらきを示すイオン反応式をつくる (①②). MnO4 +8H+ +50 → Mn²+ +4HO ... ① SO2 + 2H2O → SO + 4H+ + …. ② 次に、 ①x2+②×5によりe-を消去すると、次 のようなイオン反応式になる。 2MnO + 5SO2 +2H2O → 2Mn²+ + 5SO + 4H + 両辺に KMnO の K+ を補い, 右辺の陽イオンと 陰イオンを組み合わせて、 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 (1) 二酸化硫黄水溶液と塩素の反応 二酸化硫黄は還元剤としてはたらくよ。 18] Cl2+SO2+2H2O →2C+SO4+4H+ (2) ヨウ化カリウム水溶液と塩素の反応 (3) 硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液と過酸化水素 水の反応 Cl2+2I 選酸化水素は酸化剤としてはたらくよ。 21'+H2O2 +2H+8 | →I2+2H2O+ (4) 二酸化硫黄水溶液と硫化水素の反応 二酸化硫黄は酸化剤としてはたらくよ。 →3S+2H2O 記 元・ま 2H2S+SO2 を (5) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸 化水素水の反応 過酸化水素は還元剤としてはたらくよ。 2MnO4+6H++5H2O2 夏 →2M²+ +8H2O+502う (6) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ 酸水溶液の反応 J →20+I2→2C3++7H2O+6CO2 イオン反応式までを書けるようにす Cr207²+8H+3H2C204 す 3 (2)