酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基で塩基の方が強いから、塩基性塩ということで合っていますか？ ワークを解いてみたら答えが正塩になっていたので質問しました

8 ③ 塩の分類 次の塩はア. 酸性塩,イ. 塩基性塩, ウ. 正塩 SE のどれか。 (1) NaCl (2) CH3COONa (3) NaHSO4 (4) MgCI(OH) 4 中和反応の量的関係 6molの塩酸を過不足なく中和する のに、次の塩基は何mol 必要か。 反応します (3) HNO3 NH3 E COEBT ③3 (1) (2) ウ (3) ア(4) イ IPS (1) 1×6=1xr

(5)がわかりません。詳しく教えてほしいです。

② シュウ酸二水和物 ( (COOH)2・2H2O) を正確にはかり取り, メスフラス コを用いて0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 実験 : ① 水酸化ナトリウム約0.4gを水に溶かして100mLの水溶液をつくった。 ③ 実験②でつくったシュウ酸水溶液 10.0mL をホールピペットにより正確 にはかり取り,実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した ところ、12.5mL を要した。 ④食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかり取り、容量 100mLの メスフラスコに入れ,標線まで水を加え、よく振り混ぜた。 これについて下の問いに答えよ。 計算値は四捨五入して有効数字3桁で示せ。 check! [170 中和滴定] 食酢中の酢酸の濃度を調べるため、次の実験 ①~⑤を行った。 ⑤ 実験④でつくった溶液10.0mLをホールピペットにより正確にはかり取 り,実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 18.50mL を要した。 650ml (1) 実験②ではシュウ酸二水和物が何g必要か。 離 (2) 実験②でつくったシュウ酸水溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃 度を決定する。 シュウ酸を用いると濃度が正確に調製できるのはなぜか。 簡潔に記せ。 潮解性がどうなり. (3) この滴定で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 ⑤ 無 (4)の (5) 食酢中の酢酸の濃度を質量パーセント濃度で答えよ。 ただし,食酢の密 度は1.00g/mlとし,食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定する。 (6) 0.100mol/Lの酢酸水溶液 5.00mL を 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液で中和する場合, 滴定曲線として最も適切なものを次の図(a)~(f) の中 から選び,記号で答えよ。

どうして二酸化炭素から生じるH+の式のところに 体積を掛けてないのかがわかりません！ CO₂とHClは協力して水酸化バリウムを中和させているんですよね？ どうしてHClが水酸化バリウム全体を中和させるのに 必要な体積を求めなければならないのかがわかりません！ CO₂は一応水... 続きを読む

+ 127. 空気中のCO2 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500mol/Lの水酸化バリウム水溶液100m „STRWAKTU4N>15 Balott) ₂20 Ba(OH) を容器に入れて密封し, よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ 16.96 mL 必要であった。この乾燥空気 5.00 L に含まれていた二酸化炭素は何mol か。 Hol HASA

Q.市販中の食酢中のモル濃度はいくらか。 解法教えてくださいm(_ _)m

問1 市販の食酢中の酢酸含有量を調べるために以下のような実験をおこなった。食酢中の酸はすべて酢酸とし、その隙 度は 1.01g/cm²とする。 ただし、数値は有効数字3桁で求めよ。 H=1.0 C=12、O=16 ( 操作1) ( 操作2) 水酸化ナトリウム約1gをはかりとり、 純水で500mL に希釈した。 純粋なシュウ酸の結晶(COOH)2・2H2O 3.15gを少量の水に溶かし、この水溶液をアに入れ、標線まで純 水を加えて500mLとした。 (操作3) 操作2で作成したシュウ酸水溶液10mLをイによってコニカルビーカーに入れ、指示薬ウを2~3滴 加えた。ここに操作1で作成した水酸化ナトリウム水溶液をエを用いて滴下すると、 19.2mL 滴下したと ころで溶液の色がオに変化した。 (操作4) 市販の食酢10mLをイでアに入れ、純水を加えて100mLとした。 この希釈溶液10mL を操作3と 同じ手順で滴定したところ、 13.5mL 滴下したところで中和が完了した。

NaNo₃のときはNaははじめにくるのに、 CH₃COONaのときは後にくるのはなぜですか？

次の化学反応式の右辺を完成させよ。 (2) HCI + NH3 (4) 1 中和反応 (1) HNO3 + NaOH (3) 2HCl + Ca (OH) 2 - CH3COOH + NaOH F 1 (1) NaNO3 + H₂O (2) NH4Cl (3) CaCl₂ + 2H₂O (4) CH3COONa+ H₂O

計算してみたのですが、答えが合いません ①私の計算はどこで間違えているのか ②mol/L×Lがmol/Lになるのは何故か？私はmolになると思いました。 ③答えはLのところを分数で計算しているが何故分数なのか？　分数の方が計算が楽ということ？

次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ① 濃度が不明の酢酸水溶液10mL をちょうど中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を 7.3mL要した。 この酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 STA }}} TH [ mol/L 1 /T の水酸化ナトリウム水溶

この問題、解答が20mLになってるんですけど何回解き直しても200にしかならないんです。どこから間違えてるんでしょうか？教えてください🙏

0.(moly = 0.04 m² 1 (000 1000 (2) 0.20gの水酸化ナトリウムを、完全に中和するのに必要な 0.25 mol/Lの塩酸の体積は何mL か求めよ。 40x 10²mL 0.29 [mol V = 0.05 mol x 1 = 0.25 mol/4x1080 xx 1 0,25 mol 1000 · v= 0.05 mol V = 400 0.25 mol v = 50 mol V = 200 20x10²mL

この問題、解答が20mLになってるんですけど何回解き直しても200にしかならないんです。どこから間違えてるんでしょうか？教えてください🙏

0.(moly = 0.04 m² 1 (000 1000 (2) 0.20gの水酸化ナトリウムを、完全に中和するのに必要な 0.25 mol/Lの塩酸の体積は何mL か求めよ。 40x 10²mL 0.29 [mol V = 0.05 mol x 1 = 0.25 mol/4x1080 xx 1 0,25 mol 1000 · v= 0.05 mol V = 400 0.25 mol v = 50 mol V = 200 20x10²mL

(2)の問題についてです！ 解答のNH3が受け取るH+の物質量のところを1×Xではなく1×c(モル濃度)×V/1000(L)にして計算したら答えと合わなかったのですが、ダメな理由を教えてください！🙇‍♀️🙏

換 の 基本例題15 中和の量的関係 →問題 146・147 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が 10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が 10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何mol か。 SAMARA 6140 考え方 解答 中和の量的関係は次のようになる。 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc[mol/L] とすると,AR 酸の価数×酸の物質量〇〇 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) H2SO4は2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 07 SU いる。 000 2×0.30 mol/LX 10 C, 1.013 10. c=0.40mol/L PROEIIN (2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩 HO) COOH(1) 基であり,次式が成り立つ。 ORDINUL axcxV=α'xcxV濃度の -L=1×c[mol/L]x_15 1000 (2) 次の関係を用いる。 2×0.10mol/Lx 15 1000 酸が放出する H+の物質量) H2SO4 が放出する H+ の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 x=1.0×10-3 mol -L 価収さ 1000 10 -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L× -L 1000 NH3 が受け取る NaOH が受け取るH+ H+の物質量 の物質量

この問題の(2)が解説を見ても理解ができないので教えていただきたいです🙇‍♀️

陽極側に広がった 中央部の青色のしみが陰極側に広がった (2) 赤色リトマス紙を青色に変色させたイオンの名称を答えなさい。 2 酸とアルカリの反応 つ (R4 沖縄改) <13点×3> 図1〜図3は, うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶 液を加えていったときのようすをモデルで表したものである。 □(1) 実験で用いたうすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶 液の反応について,次の化学反応式を完成させなさい。 HCl + NaOH (2) 図3の つ選びなさい。 また. にあてはまるモデルを,次のア~エから1 ア イ 図3のときのpHを, 次 のオーキから1つ選び なさい オ pHは7より大きい 3 ヒント PH うすい塩酸 10cm²を入 れたとき 図 1 (2) Baso4 うすい塩酸10cm² に うすい水酸化ナトリ ウム水溶液6cm3を 加えたとき 図2 ○:水素イオン: 塩化物イオン ■: ナトリウムイオン I (1) 7 モデル (2) カ pHは7より小さい キ pHは7である pH Baso4 うすい塩酸10cm ² に , うすい水酸化ナトリ ウム水溶液15cm²を 加えたとき 図3 : 水酸化物イオン 中和によって生じ水分子 3年②