Question

もちびーむ

計算してみたのですが、答えが合いません
①私の計算はどこで間違えているのか
②mol/L×Lがmol/Lになるのは何故か？私はmolになると思いました。
③答えはLのところを分数で計算しているが何故分数なのか？　分数の方が計算が楽ということ？

次の各問いに有効数字2桁で答えよ。
① 濃度が不明の酢酸水溶液10mL をちょうど中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶
液を 7.3mL要した。 この酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。
STA
}}} TH
[ mol/L
1 /T の水酸化ナトリウム水溶

1xxmol/Lx0.01L = 1X0, 10mol/L X 0.0013 L
0.01xmol = 0.00073
0.013
0.073 mol
7.3 mol/L
Xmol
X
0.023mol
0.01L

解説 K Cana
① 酢酸CH3COOH 水溶液のモル濃度をc[mol/L] と
おくと,
10
1 (価) xc 〔mol/L] x L
1000
=1(価) ×0.10 mol/Lx
c=7.3×102 mol/L
7.3
1000
L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

まろん

写真の通りです

もちびーむ

回答ありがとうございます
自分の写真を見返してみたらx mol＝0.073となっていましたが、正しくはx mol＝0.073molになってmolが消えるのだなと思いました
間違えた原因がわかって、解決もできてスッキリです