緩衝液について質問です。 実験２について 酢酸と水酸化ナトリウムをまぜ、酢酸ナトリウムを作り、 酢酸を加えます。それぞれ酢酸ナトリウムC mol/L酢酸C' mol/Lとし、酢酸の電離平衡を考えるとき、解答の黄色マーカーの部分のようにxが非常に小さいとしているのは、酢酸ナ... 続きを読む

[思考 NO. 343. 緩衝液 次の実験1~5について,下の問いに答えよ。 塩をつくる 実験 1 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液 500mL を水酸化ナトリウムで中和した。 実験2 実験1で中和した水溶液に0.40mol/Lの酢酸水溶液 300mL を混合して緩衝 液800mLを調製した。 弱酸加える 実験3 濃度 0.20mol/Lの塩酸 200mLを, 水800mLで希釈した。 できる 実験 4 濃度 0.20mol/Lの塩酸200mL を, 実験2の緩衝液800mLと混合した。 実験 濃度 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200mLを, 実験2の緩衝液 800ml と混合した。 ¥3 何と反応する?? (問) 実験2~実験5で得られた水溶液のpHを,それぞれ小数第2位まで求めよ。 だし,水のイオン積Kwを1.0×10-14 (mol/L)2, 酢酸の電離定数K を2.5×10 - mol/L とする。また,酢酸の電離度は1よりも十分小さく,溶解や混合による体積の 変化は無視する。必要に応じて, log102=0.30, log103=0.48, 10g107=0.85 を用いよ。

(２)、(３)の問題の解き方を教えてください🙇

2 水溶液と溶解度 ② ②(R6 富山改) <10点×6> 図は物質XZの溶解度曲線, 表は0℃の水 100gにとける物質X ~Zの質量である。 0℃の水 100g にと 物質 ける物質の質量[g] ① ビーカー A~Cには,物質X~Z のいずれか X 13 1種類が40gずつ入っている。このビーカー Y 36 A~Cにそれぞれ60℃の水を200g入れてよく Z 3 物 60 100/140/ の 120 100 100gの水にとける物質の質量[g] ・物質 X 80 ・物質Y 40 20 物質 Z かき混ぜたところ, ビーカーCのみ物質がとけ残った。 - [2]]で物質がすべてとけたビーカーA,Bの水溶液の温度を0℃まで下げ ると,ピーカーBの水溶液のみから固体が出た。 (1) において,ピーカーAの水溶液の質量パーセント濃度は何%か 小数 第1位を四捨五入して整数で答えなさい。 [計算 (2) ビーカーA, Bに入っていた物質は、それぞれX~Zのどれか。 (1) A (2) B (計算 (3) (3) 2において,ビーカーBの水溶液から出た固体は何gと考えられるか。 (4)ピーカーAの水溶液にとけている物質を固体として出すためには水溶液 をどのようにすればよいか。 「水」という語を使って答えなさい。 記述 (5) 質量パーセント濃度が10%の物質Yの水溶液が200cmある。 この水溶 液の温度が20℃で,密度は1.1g/cm²であるとして,この水溶液にとかす ことができる物質Y はあと何gか。 小数第1位を四捨五入して整数で答え なさい。ただし、20℃の水100gにとける物質Yの質量は38gとする。 (3) 表2は, 100gの水にとける物質のなので注意しよう 10セント (4) (5) 20 220 40 60 水の温度[C] 80 100

KP-1 キクがわかりません。それまでは解説を見て理解できたのですが、『m/aの小数部分がaとなるように正の整数mを定めると』の意味がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

第1問 (配点 30) \2000 27220 216 49 232209 200 139 5150 2110 5 1] 次の問いに答えよ。 必要ならば、2207 が無理数であることを用いてよい。 √/2209 アイであることを利用し, √2207 の整数部分と小数部分αを求 = 44 めると 12 17/2/209 212200 k = ウエ 17 a=√2207 - ウエ 510 21100 である。 413 34 21520 169 ・2(260 1 1 '2207 + ウエ 21130 a 12207 ウエ オカ 4,130 5165 13 となるから, m の小数部分がαとなるように正の整数を定めると 2 a 65 m= キク rder

2枚目の青線部についてですが、なぜ濃度が薄いと電離度が1になるんですか？回答よろしくお願いします！

322023年度 〔1〕 以下の文章を読み、 問1~ 問4 に答えよ。 なお, [X] は分子もしくはイオンX 大阪大-理系前期 8 のモル濃度を表す。 濃度 C [mol/L] の酢酸水溶液中でCH3COOH CH3COO + H+ の平衡が なりたっているとき,水のイオン積 Kw = [H+] [OH-] と酢酸の電離定数 [H+] [CH3COO-] Ka= [CH3COOH] 条件が を用いて,[H+] を表すことができる。 陽イオンと陰イオンの電荷のつりあいの 0.1=YOR [H+]= ア + イ を満たすこと,,および,濃度Cが C = ウ + I 00 20F 吉 4. 2. 2023年度 化学 33 H=RO 01-00 0 -10 -8 -6 -4 OH + 図1 log10( C (mol/L)) HU H -2 -2 0 (図) で表されることを考慮すれば, [H+] 以外の分子やイオンの濃度を消去すること により, [H+] に関する三次方程式 問1 空欄 ア よ。 2 エ にあてはまる分子やイオンのモル濃度を答え [H+] 3 + ( オ ) [H+]^+ ( ) [+] + ( キ )=0 問2 空欄 オ キ を Ka, Kw, ならびにCを用いて表せ。 が得られる。この方程式の解[H] を用い、酢酸の電離定数 K。 = 1.6 × 10-mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 (mol/L) 2 として、酢 酸水溶液のpHの濃度変化曲線の一部を図1に描いた。 なお,濃度Cが高いときには、水の電離の影響を無視できるのでKw=0の近 問3 酢酸水溶液のpHは、濃度Cが低い領域でほぼ一定値をとる。その理由を 記せ。 さらに, C≦10mol/Lの範囲におけるpHの濃度変化を,解答用 [解答欄] 上の図と同じ。 紙の図1に実線で書き込め。 4804 似が許され, 三次方程式を二次方程式 [H+]? + Ka[H+] - KaC = 0 へと変形することができる。 この方程式の解 [H+] は, 高濃度の極限において KCで近似できる。 問4 酢酸水溶液のpHは,濃度Cが高い極限で10g10 (C[mol/L]) の一次関数と なる。 まず,C=1.0mol/Lの酢酸水溶液のpHを計算し, 小数点以下1桁 まで答えよ。 次に, C≧10-3 mol/Lの範囲でpHの濃度変化を, 解答用紙 図1に実線で書き込め。必要があれば10g10 2 0.3の近似値を用いよ。 [解答欄] 上の図1と同じ。

理科で小数第一位まで書かなければいけない時はどんな時ですか？

問5のaで、希釈してもmolは変わらないのに、なぜ250/1000としているのはなぜですか？

後の問い (問1~5) に答えよ。 (配点 20) ある生徒は, 「血圧が高めの人は、塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き, しょうゆに含まれる塩化ナトリウムNaCl の量を分析したいと考 え、文献を調べた 表 1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ しょうゆ 操作Ⅱではかり取った 希釈溶液の体積(mL) 操作Vで記録した AgNO3 水溶液の滴下量(mL) A 5.00 14.25 B 5.00 15.95 C 10.00 13.70 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CIの濃度を求めるには、 指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO』 を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。 水溶液中 のCI- は,加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag* の物質量がCI- と過不足なく反応するのに必要な量を超えると, 過剰 な Ag+ とクロム酸イオン CrOが反応してクロム酸銀 Ag2CrO4の暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNO3 水溶液の量から, CI の物質量を 求めることができる。 問1 下線部(a)に示した CrOに関する次の記述を読み, 後の問い (ab)に答 えよ。 この実験は水溶液が弱い酸性から中性の範囲で行う必要がある。 強い酸性の 水溶液中では,次の式(1)に従って, Croからニクロム酸イオン Cr2O2が 生じる。 7 CrO2 + -6 イ +H ウ Cr₂O2 + H2O (1) そこでこの生徒は、3種類の市販のしょうゆ A~Cに含まれるCI-の濃度を分 析するため,それぞれに次の操作 I~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。ただ し、しょうゆには CI- 以外に Ag* と反応する成分は含まれていないものとする。 操作Ⅰ ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに500mLのしょうゆ をはかり取り. 標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 したがって, 試料が強い酸性の水溶液である場合, CrO2はCr2O72-に変 化してしまい指示薬としてはたらかない。 式 (1) の反応では,クロム原子の酸化 数は反応の前後で エ ア ~ ウ a式(1)の係数 に当てはまる数字を,後の①~③のうちか ら一つずつ選べ。 ただし, 係数が1の場合は①を選ぶこと。同じものを繰り 返し選んでもよい。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り、水を加えて全量を50mLにした。 操作Ⅲ 操作Ⅱのコニカルビーカーに少量の K2CrO を加え,得られた水溶液を試 料とした。 操作Ⅳ 操作Ⅲの試料に 0.0200 mol/LのAgNO 水溶液を滴下し,よく混ぜた。 操作 V 試料が暗赤色に着色して, よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 -26- (2607-26) ア 10 イ 11 ウ 12 2 (1) (6) 6 @ 27 (3 3 (8 8 -27- ⑥ → O 4 5 9 (2607-27)

(4)7.24＜a＜7.35ではちがうんですか?

(4) ある長さを測定して得た 7.3cmが, 小数第2位を四捨五入した近似値であ るとする。この長さの真の値をacmとするとき, αの範囲を不等号を使って 表しなさい。 (群馬・近似値1) 小数第2位を四捨五入して 7.3を得るとき, 7.25 は含まれるが, 7.35 は 含まれない。

至急‼️‼️この問題の(５)(６)の問題をわかりやすく教えてください！！なんならどちらの問題だけでも構いません！!

じめに何食 した。 した。このとき、酸化されたマグネシウムは何gか。また、酸化されずに残ったマグネシウム 5 2.40gのマグネシウムを加熱したところ、加熱が不十分であったため、加熱後の量だけ 酸化されたマグネシウム 残ったマグネシウム 4.00gのマグネシウムを加熱したところ、 加熱が不十分であったため、加熱後の物質ので、 あった。このとき、酸化されずに残ったマグネシウムは何gか。 5 【酸化銀の分解】 2.90gの酸化銀を十分加熱すると、 質量 2.70gのができる。 3 ① 2.0gの酸化銀を十分加熱したとき、何gの酸素が発生するか。 ② 0.109 2.00gの酸化銀を加熱すると,何gの銀ができるか。 また. 何gの酸素が発生するか。 それぞれ物 五入して小数第2位まで求めなさい。 銀 酸素 3.00gの銀を得るためには,何gの酸化銀を加熱すればよいか。 四捨五入して小数第2位まで求めな さい。 6【炭酸水素ナトリウムの分解】 4.20gの炭酸水素ナトリウムを十分加熱すると、2.65gの炭酸ナトリウムが でき, 二酸化炭素が 1.10g発生する。 ① 4.20gの炭酸水素ナトリウムを十分加熱したとき,何gの水ができるか。 ② 500gの炭酸水素ナトリウムを十分加熱すると,炭酸ナトリウム、水. 二酸化炭素はそれぞれ何gで きるか。四捨五入して小数第2位まで求めなさい。 炭酸ナトリウム 〔 水 二酸化炭素 酸化銅の還元】 酸化銅をつくる銅の質量と酸素の質量の比は4:1 水をつくる水素と酸素の質量の比 -1:8 二酸化炭素をつくる炭素と酸素の質量の比は3:8である。 酸化銅 4.00gに水素を通しながら加熱したところ, 全て銅になった。このとき、銅は何gできたか。 ◯) 水

確率変数の期待値と平均は同じことですか？ もしそうであるなら理由も教えてほしいです🙇🏻‍♀️

応用 ある県における高校2年生の男子の身長の平均は170.5cm 標 例題 2 準偏差は5.4cm である。 身長の分布を正規分布とみなすとき、 この県の高校2年生の男子の中で, 身長178cm 以上の人は約 何% いるか。 小数第2位を四捨五入して小数第1位まで求めよ。 考え方 身長をX cm,m=170.5g=5.4 として,Z=X-mを考える。 0 P(X≧178)=α のとき, 100α%の生徒がいることになる。

次の問題の青の右と左の表し方が理解できないのですがどなたか解説お願い致します🙇‍♂️

4 ある自然数nを4倍して15を引いた後, 7で割ると割り切れなかったので, 小数第1位を四捨 n 五入するとちょうど と一致した。 このような自然数nをすべて求めよ。 2 自然数nを4倍して15を引いた後7で割った値は 4n-15 7