（1）です。解説は、混合水溶液中の酢酸と塩酸が反応してるのですが、なぜ酢酸ナトリウムは反応しないのかわかりません。

334. 緩衝液次の文中の [ア], [イ] に適するイオン反応式, (ウ)に適する語句を入れよ。 また,{エ},{オ}に適するものを下の①~⑤から選べ。 等しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に、少量の塩酸を加えると [ア]の反応がおこり、水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。また,少量の水酸化 ナトリウム水溶液を加えると[イ]の反応がおこり、水酸化物イオン濃度はほぼ一定 に保たれる。このような水溶液を(ウ)といい,同物質量の{エ}と{オ }を含 む混合水溶液でも同じような現象がおこる。 ①NH3 ② HCI ③ NaCl④ NH4CI ④NH ⑤ CH3COOH

この問題教えてください。

1 次の文章を読み, 以下の問いに答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数はKa=1.8×105mol/L, logio 1.8 = 0.26, logio 2 = 0.30, log10 3 = 0.48 とする。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL がある。 この水溶液では,酢酸の一部が電離して平衡状態となる。 この 電離平衡を表す反応式を記せ。 (2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液 50mL に, 0.20mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 50mL を加えて混合水溶液をつく った。この混合水溶液では,(1)の酢酸水溶液に比べて、 酢酸の電離度はどのように変化するか。 ① 大きくなる ③ 小さくなる ②変わらない (3) (2)でつくった混合水溶液に,少量の強酸を加えてもpHはほとんど変化しない。 (a) このような溶液のこ とを何というか。 また, (b) その理由を説明せよ。 (4) 次の組合せでつくった混合水溶液 ①~⑤のうち, (3) で示した作用をもつものを二つ選べ。 ① 塩化水素と塩化ナトリウム ② アンモニアと塩化アンモニウム (3) 塩化水素と水酸化ナトリウム ⑤ 二酸化炭素と炭酸水素ナトリウム ④ 水酸化カルシウムと塩化カルシウム (5)(2)でつくった混合水溶液の pH を求め, 小数第1位までの値で答えよ。

2021 化学　筑波大学です。 問2全て教えて欲しいです

21. 以下の文章を読んで、次の問1~ 問4に答えよ。 ブレンステッド・ローリーの酸・塩基の定義に基づき, H+ を放出する物質は ブレンステッド酸, H+ を受容する物質はブレンステッド塩基と呼ばれる。 ブレンステッド酸塩基は, 中和滴定に用いられる。 (a) 1種の弱酸 HAは、水溶液中で以下のように電離する。 HAH+ + A (1) この電離平衡の平衡定数をK とすると, [I][A] K= [HA] (2) となる。ここで [+][-] [A] は, それぞれの成分のモル濃度 〔mol/L] を 表す。 (c) 一方, G. N. ルイス(アメリカ, 1875~1946) は, 非共有電子対を受け取る物質 (式(3) 中のX) を酸 (ルイス酸). 非共有電子対を与える物質 (式(3) 中のY) を塩基 (ルイス塩基)と定義した.. X + :Y→X:Y (3) ブレンステッド塩基は,HI を受容する際に非共有電子対をIIに与えて結合を 形成することから, H+ はルイス酸, ブレンステッド塩基である物質はルイス塩基 であるとも言える。 また,ルイスの酸塩基の定義では,以下の式(4)で示すような錯イオンを形成す る反応も、酸と塩基の反応に含めることができる。 Ag+ + 2NH3 [Ag(NH) [2] + (4) ここでは, Ag* イオンがルイス酸, 配位子である NII」 がルイス塩基としてはた らく。 38 38

化学基礎で酸化還元反応が分からないですどなたか分かりやすく教えてください ①なんで右辺がＭn²⁺になるのか ②還元剤の求め方 　なんで右辺が+4になるのか

問 例題 したのを読み、 (0) 体内) 10 6 希硫酸を十分に加えて強酸性にしたシュウ酸 (COOH), 水溶液に、 過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を加えたときの化学反応式を示せ。 [解説] (COOH)が還元剤 MnOが酸化剤です。 MnO』 が酸化剤として働いてM²+になるためには 強い酸性条件が必要なので、 希硫酸を十分に加えています。 この条件を硫酸酸性といいます。 イオン反応式 2MnO4 + 6H + 5(COOH)2→ 2Mn² + 8H2O + 10CO2 化学反応式として完成させる 左辺のMnO4は過マンガン酸カリウムKMnO Hは希硫酸H2SO4 の電離によるものなので、 を考慮します。 けとなるイオンを考慮 K”を2個、SOを3個加えます。 2MnO4 + +) 2K+ 6H+ 3SO42- +5 (COOH)2→2Mn2 +8H2O + 10COz 2KMnO4+3H2SO4 +5 (COOH)2- 2K+ 3SO- 2Mn2+ 2K + 8H2O +10CO2 SOSO-3個のSOを 手順1 半反応式を書く 2個と1個に分けます MnO →Mn2+ MnOg Mn2+ + 4H2O MnO + 8H+ 酸化剤: MnO4 + 8H+ + 5e→ Mn2+ +4H2O としてからe-で合わせます Mn2+ + 4H2O 化学反応式が完成しました。 右辺も価数に注意して、電離していないときの化学式にします。 ......(1) 化学反応式 還元剤: (COOH)2 → 2CO2 + 2H+ + 2e (2) 2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 10COz 手順2 イオン反応式 (p.204) をつくる 還元剤が出した電子の数と酸化剤が奪った電子の数は同じなので、 このようにして、化学反応式をつくることができます。 (1)と(2)を何倍かずつして電子の係数をそろえ、2つを足し合わせます。 2x (MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O) + ) 5x ((COOH)2 ← ......(1) x2 → 2CO2 + 2H+ + 2e-) ...... (2) ×5 2MnO4- + X6H+ + 10 + 5 (COOH)2 6 →2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 + 1 + 100 両辺でダブっているH*を消去すると、 イオン反応式が完成します。 H 07 酸化還元

問3の解説をよろしくお願いします🙇

[問3] 次の各水溶液のpHを求めよ。 ただし、 log2 =0.30, log3 = 0.48 とせよ。 (1)0.10mol/Lの希塩酸(電離度α = 1.0) (2)0.010mol/Lの希硫酸 (電離度α = 1.0) (3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 α = 1.0) (4) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度α=0.010) (5) 0.010mol/Lのアンモニア水溶液 (電離度α=0.040) (6)pH=12の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた水溶液 4 w Ha ET St T of (7) 0.10mol/Lの希塩酸500mL と0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液49.9mL とを混合した溶液 ただし、混合液の体積を100mL とする。 (8) 0.10mol/Lの希塩酸500mL と0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50.1mLとを混合した溶液 ただし、混合液の体積を100mL とする。

化学基礎です。よくわかりません。

129. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし, 強酸,強塩基 は完全に電離しているものとし, 水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L) 2 とする。 (1) 0.50mol/Lの塩酸10mLを水でうすめて1000mLにした水溶液 Mona

化学平衡の問題です。 写真の問題の解き方を教えていただきたいです🙇‍♂️

6 NH++OH 緩衝液 アンモニアは水に溶けて次のように電離し、 塩基性を示す。 NH3 + H2O この電離平衡における電離定数K の値を2.0×10mol/L として、0.10mol/Lのア アンモニア水100mLに塩化アンモニウムの固体 0.010mol を加えた水溶液のpHを小数第 1位まで求めよ。ただし、塩化アンモニウムは水溶液中で完全に電離し、溶液の体積は 塩化アンモニウムを加えたことにより変化しないものとする。 また、この温度での水の イオン積 [H+] [OH]=1.0×10-14 (mol/L)2, log102=0.30, log103=0.48とする。

CH3COONa のモル濃度を求めていますが、どこに使うためですか

発展例題15 緩衝液 問題 156 第Ⅱ章 物質 化 解答 25.0 0.10× 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて、緩衝液をつくった。この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10 - 5mol/L, log102.7=0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも 酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき。 酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 (15.0/1000) L 10.0 1000 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10× mol -0.10x 5.0 1000 mol = 0.0333mol/L (15.0/1000) L また, 生じた CH3COONa のモル濃度は, mol 1000 =0.0333mol/L [H+] [CH3COO-] 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO- はじめ 0.0333. 平衡時 0.0333-x 20 0.0333 [mol/L] x 0.0333+x [mol/L] Ka= ① [CH3COOH] [H+]=- [CH3COOH] XK, 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x= 0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K。 となるため, pH=-log10 [H+]=-log10(2.7×10-5)=4.57 (8)

どういうことですか？ エのHClが電離しても、H+とCl-になるので、OH-は出ないと思うのですが… Na+も、Ca(OH)₂が電離したところで出てこないだろうし…教えてくれませんか‼️🙇‍♀️🙇‍♀️

NaOH→Na++OH 問6 水酸化ナトリウムの電離を表す式を書きなさい。 また, 電離して水酸化ナトリウムと共通するイオンが生 じる物質を次のア~エからすべて選びなさい。 A NaOH ア. H2SO4 イ. Ca(OH) 2 ウ. NH3 I. HCl 答え OH→エ Na+→イ

(3)の問題です。実験Aの18mlを回答の丸つけた部分で使えない理由を教えてください🙇‍♀️標準状態だから使えるんじゃないのか？

この分圧 48 22.4×103 molx 2.5×104 1.00x105 12 mol 22.4×103 100.5 (2) J したがって,これを標準状態 (0℃, 1.00 × 105Pa) における体積に換算 すると, 22.4×103 mL/mol X- 12 22.4×103 mol=12mL 100.木 (3)混合気体中の窒素のモル分率をxとすると,分圧=全圧×モル分率 から, 示すので つ。 0. (ウ) T- At3-1[K 分圧 7.5×104 Pa x= =0.75 全圧 1.00×105 Pa (エ) 化学式を のように 質 300×105 Paのときの窒素の分圧が" は, p" = 3.00×105 Pax 0.75=2.25×105 Pa このとき,溶けている窒素の物質量は,次のようになる。 2.25×105 22.4×103 1.00×105 24 mol 窒素 N2 のモル質量は28g/molなので,その質量は, 電離前 電離後 したがっ m 沸点上昇 じ質量モ 28g/mol× ☑ 24 2.25×105 22.4×103 1.00x105 mol=6.75×10-2g=67.5mg 別解 全圧が3倍になると, 窒素の分圧も3倍になる。 このとき, 溶 けている窒素の物質量は,(1)の3倍になるので,求める窒素の質量は, 18 28 g/mol X- 22.4×103 mol×3=6.75×10-2g=67.5mg 252. 水溶液の蒸気圧・・ 解答 アスクロース水溶液 (イ) 0.52 (ウ) 4.2×10-2 (エ) 1,800 解説(1)それぞれの溶質の質量モル濃度は,次のようになる。 14.40 g 190 電解質 253. 解答 解説 凝固点! しないこ という。 まると, 温度 (2) 冷 点を求め