(サ)、(チ)、(ツ)、(テ)、(ト)の解き方を教えて下さい！3枚目の写真が答えです。よろしくお願いします🙇

の電子を受け取って Cu電極上にCu として析出する。溶液中の Cu°*が減少 電極からZn*が生成する際に生じた電子が, 導線を通って Cu電極に移動で いずれも,同じものを繰り返し選んでもよい。 ファラデー定数 F は 9.65 x Lとし,原子量は, Cu=64, Zn=65 とする。(配点 35 点) |1| 次の文(1) きるようになる。Znに対してイオン化傾向の と指定した解答群から選べ。数値については,最も近いものを選べ。 (3)の空欄 ア ト にあてはまる最も適切 (1) 亜鉛 Zn は水素 He に比べてイオン化傾向が ため,亜鉛板を 本店藤 H.SO4中に浸すと, Zn から Zn°*へ変化する反応と Haが発生する反 ア 広が同時に起きる。このとき, 電子はZn からH'に移動し, H2が生成する。 これらの反応を反応式にまとめると次のようになる。 (S イ ここで,H'は H2へと ウ され,Zn は Zn?+へと され エ る。この反応で, 1.0gのZn°*が生成したときに発生する Heは標準状態で、 オ Lである。 2) 素焼き板で仕切られた容器の一方に硫酸亜鉛 ZnSO4水溶液を入れ, もう 万に硫酸銅(IⅡ) CuSO4水溶液を入れ, Zn 電極を硫酸亜鉛水溶液に浸し、 Cu電極を硫酸銅(1I)水溶液に浸ける。2つの電極を導線で接続すると、Zn カ Cu のイオンが、こ 2電子を受け取ってCu 電極上に Cuとして析出する。溶液中の Cu*"が減少 焼き板を通って,おもに が Zn 電極側から Cu 電極側に移動し, キ

理科の金属どうしの区別です。(２)の計算式が分かりません💦教えてください🙏

日金) 1 ある金属の物体について, あらかじめ50cmlの水が入っているガラス製の器具を使っ て、その物体が何という物質なのか調べる実験を行った。また,表は金属の密度を表して いる。 g 100ml 図1 図2 100ml 60 60 50 40 40 (1) この物体を図1の水の入ったガラス製の器具に完全にしずめたところ, 液面が 図2のようになった。 この物体の体積は何ciか。 (2) この物体の質量を電子てんびんではかると 13.5g であった。 この物体の密度は 何g/c か。 (3) この金属は何という物質で あると考えられるか。 (4) この物体と同じ体積の銅の 質量は何gか。答えは, 小数点 以下を四捨五入して整数で答え なさい。 1、 表 Rしミニタム 金属 密度[g/cm3] 55 アルミニウム 2.70 亜鉛 7.13 鉄 7.87 銅 8.96

②が答えなんですけど、なぜそうなるのかわからないです。 教えてください🙏

化学基礎 問2 0.020 molの亜鉛 Zn に濃度 2.0mol/L の塩酸を加えて反応させた。このと き,加えた塩酸の体積と発生した水素の体積の関係は図1のようになった。こ こで、発生した水素の体積は0℃,1.013 × 10 Pa の状態における値である。 図中の体積VI(L)とV2(L)はそれぞれ何Lか。V」とV2の数値の組合せとして 最も適当なものを,下の0~6のうちから一つ選べ。 12 V2 0 0 V」 加えた塩酸の体積(L) 図 1 Vi(L) V2(L) 0 0.020 0.90 の 0.020 0.45 0.020 0.22 の 0.010 0.90 0.010 0.45 0.010 0.22 発生した水素の体積田

2枚目の式の左辺の16ってのはなんの16ですか?

問2 補聴器に用いられる空気亜鉛電池では, 次の式のように正極で空気中の酸素 が取り込まれ、負極の亜鉛が酸化される。 正極 O2 + 2 H2O + 4e- ~ - 4 OH- 負極 Zn + 2 OH- ZnO + H2O +2e この電池を一定電流で7720秒間放電したところ,上の反応により電池の 質量は16.0mg 増加した。このとき流れた電流は何 A か。最も適当 な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。ただし, ファラデー定数は 9.65 × 104C/mol とする。 8 mA 0 6.25 2 12.5 6 25.0 の 50.0

(2)で亜鉛の物質量を最初に計算せずに分数のままで最後にまとめて計算したら295になってしまったのですが、割り切れなくても先に計算していいんですか？

8電池-電気分解 113 化学基本例題 42 ダニエル電池 銀閉本基本→177 check! ダニエル電池は,次のように表される。 (-)Zn「ZnSO4aq | CUSO,aq | Cu(+) 0(1) 両電極で起こる反応について,電子e を含む反応式を記せ。 Q(2) 負極で起こるのは,酸化反応か還元反応か答えよ。 A(3) 亜鉛0.10gが消費されると何Cの電気量が生じるか。 の文の 向 4T 二番木(Ⅱ)除 1の亜 楽の ●エクセル 負極: 電子を放出する反応(酸化反応), 正極: 電子を受け取る反応(還元反応) 考え方 解答 こ左の 知う 負極では酸化反応,正 (1) 負極:Zn → Zn?*+2e, 正極:Cu?t+2e → Cu (2) 亜鉛の酸化数の変化は 0(Zn)→+2(Zn") 酸化数が増加しているので酸化反応。 極では還元反応が起きて いる。 酸化反応 電子elmol あたりの 電気量は9.65×10°C/mol 0.10 (3) 亜鉛0.10gの物質量は,一 =1.52× 10-°mol 65.4 負極の反応式より、亜鉛1mol から電子e が2mol 放 文 出される。電子elmol あたりの電気量は9.65× 10° C/mol なので,流れた電気量は、 1.52 × 10-×2×9.65×10'=D293 = 2.9 × 10°C 2.9×10°C 化学 気分解の量的関係 基本→182 基木例題 43

分からないので教えてください

2 エネルギーの変換 (11点×4) あえん せっしょく 右の図のように, 亜鉛板と銅板が接触しないように間にろ紙をはさん でレモンにさしこみ, 光電池用プロペラつきモーターにつないだところ, プロペラが回転した。 亜鉛板 銅板 B (兵庫改) レモン (1) この実験におけるエネルギー変換について説明した次の文の にあてはまることばを書きなさい。 O[ 「レモンを使った電池では, 物質がもつOエネルギーが(2|エ ネルギーに変換されている。モーターが回転したのは 2エネルギーが③エネルギーに変換 光電池用 プロペラつきモーター されたからである。」 (2) プロペラが回転したことから,回路に電流が流れたことがわかる。光電池用プロペラつきモータ ーのつなぎ方を図のAとBで逆にすると,プロペラはどうなるか。簡単に書きなさい。

質量パーセント濃度を求める写真の問2が分かりません。 質量パーセント濃度を求める基本の計算の仕方も合わせて教えて貰えたら助かります💦 明日模試あるので至急解説してほしいです💦よろしくお願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

舞板 金属板B) 亜鉛板 金属板A 4 化学電池について調べるために, 次の実験を行った。これをもとに, 以下の各間に答え なさい。 [実験I] 表面をよくみがいた亜鉛板と銅板を用意 し、電子てんびんでそれぞれの質量をはかっ た。これらの金属板を用いて図1のような装 置を組み立て,それぞれの金属板とプロペラ モーターを導線でつなぐと, プロペラモータ ーは回転し、銅板からは気体が発生していた。 1図 発泡ポリスチレン、 の板 プロペラ モーター つり、 [実験I] アルミニウム板, 銅板, 鉄板, マグネシ 5%の塩酸 ウム板の4種類の金属板を用意し,そのうち の2種類の金属板を5%の塩酸の中に入れ, 図2のように, それぞれの金属板と電圧計を 導線でつないだとき, どちらの金属板が電池 の+極,-極になるかを調べ, 結果を下の表 にまとめた。 図2 TE 電圧計 の 電池の電極 金属板の組み合わせ 5%の塩酸 金属板A 金属板B 金属板A金属板B +極 に フンスタア フンメ + フンス色小て アルミニウム板 銅板 -極 マグネシウム板アルミニウム板 一極 銅板 鉄板 + 極 -極 鉄板 |アルミニウム板 +極 ー極 問1 塩酸の溶質が水中で電離しているようすを, 化学式とイオン式を使って書きなさい。 問2 この実験で用いた質量パーセント濃度が5%の塩酸は, 質量パーセント濃度が35% の塩酸に水を加えてつくったものである。 5%の塩酸を250gつくるときに必要な35% の塩酸の質量は何gか, 小数第2位を四捨五入して求めなさい。

例えば、亜鉛イオンを含む溶液があって、そこに大量のNaoHを加えて、錯イオンを作ります。そこに酸の水溶液を加えたら、錯イオンは亜鉛イオンに戻りますか？

ここって､どのように覚えていますか??

気体の性質と発生方法を覚えよう 酸素 * 無色,無臭。 *空気より密度が少し大きい。 *水にとけにくい。 *ものを燃やすはたらきがある。 【00円 (発生方法) かさん かすいそすい うすい過酸化水素水 むしゅう (オキシドール) p 酸素 にさんか 二酸化マンガン えんさん >二酸化炭素 (発生方法) うすい塩酸 *無色,無臭。 *空気より密度が大きい。 *水に少しとける。 p すいようえき さんせい せっかいせき 水溶液は酸性を示す。 石灰水を白くにごらせる。 >水素 * 無色,無臭。 *空気より密度が小さい。 *水にとけにくい。 *物質の中で最も軽い。 *空気中で燃えて, 水ができる。 >アンモニア 石灰石 せっかいすい (発生方法) 水素 うすい 塩酸 アルミニウムはく (マグネシウム,鉄,亜鉛) (発生方法) しげきしゅう 無色で,刺激臭がある。 *空気より密度が小さい。 *水に非常によくとける。 *水溶液はアルカリ性を示す。 塩化アンモニウムと 水酸化カルシウムの 混合物 えん か すいさん か せい アンモニア 酸化炭素

どうやって解くのか教えてください！ ②が答えです

問11 3種類の金属 A, BおよびCは、マグネシウム、亜鉛、銅のいずれかである。これらの金属を 用いて、次の実験Iおよび II を行った。金属 A、 B および C の組合せとして最も適当なもの を、下の0~6のうちから一つ選べ。 16 MH. OHO 実験I金属 A、BおよびCのそれぞれを水に入れて加熱したところ、 金属Aの表面からはや がて気体が発生したが、金属BおよびCでは変化は見られなかった。 の 実験 II 下の図のように、 金属Bおよび C の板を食塩水に浸し、検流計を接続したところ、電 流が流れたことが確認された。このとき、金属Bが正極、金属Cが負極であった。 (3Hg) 時に新 1900HO 1 商ー M ト 検流計 こ世 木 10s く下くての くト Nom er.0O1 問 食塩水 A C Mg Zn Cu Mg Cu Zn Zn Mg Cu Zn Cu Mg 5 Cu Mg Zn Cu Zn Mg 金属 C B 金属 B