Question

ミミック

②が答えなんですけど、なぜそうなるのかわからないです。
教えてください🙏

化学基礎
問2 0.020 molの亜鉛 Zn に濃度 2.0mol/L の塩酸を加えて反応させた。このと
き,加えた塩酸の体積と発生した水素の体積の関係は図1のようになった。こ
こで、発生した水素の体積は0℃,1.013 × 10 Pa の状態における値である。
図中の体積VI(L)とV2(L)はそれぞれ何Lか。V」とV2の数値の組合せとして
最も適当なものを,下の0~6のうちから一つ選べ。
12
V2
0
0
V」
加えた塩酸の体積(L)
図 1
Vi(L)
V2(L)
0
0.020
0.90
の
0.020
0.45
0.020
0.22
の
0.010
0.90
0.010
0.45
0.010
0.22
発生した水素の体積田

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みと

【Ｚn＋2ＨＣl→ＺnＣl₂＋Ｈ₂Ｏ】より

①Ｚn[0.020(mol)]に対して、ＨＣl[0.040(mol)]から

　　2.0(mol/L)×Ｖ₁(L)＝0.040(mol)　を解いて、Ｖ₁＝0.020(L)

②Ｚn[0.020(mol)]に対して、Ｈ₂[0.020(mol)]から

　　Ｈ₂の体積Ｖ₂＝22.4(L/mol)×0.020(mol)＝4.48(L)→4.5(L)

以上から、

　　②　Ｖ₁＝0.020(L)、Ｖ₂＝4.5(L)

ミミック

ありがとうございます。