中１理科の問題です。 教えてください🙇

3 [物質の状態] 右の表は, 5種類の 物質A~Eの融点、沸点, 20℃におけ る密度をまとめたものである。 これにつ いて次の問いに答えなさい。 □(1) A~Eから, 20℃で気体で 物質 融点 〔℃〕 沸点 〔℃〕 - 114.5 - 218.4 ABCDE 0 54 - 38.9 78.3 - 183.0 100.0 174.0 356.7 ウ銅エ 水 密度 0.789 0.000133 1.00 1.46 13.55 あるものを1つ選び,記号で答えなさい。 □ (2) A~Eから, 20℃で固体, 60℃で液体であるものを1つ選び,記号で答え なさい。 □ (3) 物質 E であると考えられる物質を次のア~エから1つ選び, 記号で答えな さい。 ア鉄イ水銀ウ 銅 (1) (2) (3)

答えがウなんですけどなぜそうなるのか教えてください💦🙏

(3) 電極Bで発生した気体の特徴として, 最も適当なものを、次のア~オから 記号で答えなさい。 ア. 空気よりひじょうに軽い気体で,火をつけると燃える。 イ色やにおいがない気体で,空気中に最も多くふくまれる。 黄緑色の気体で, 刺激臭がある。 ウ 工.空気より軽い気体で,水にとけてアルカリ性を示す。 オ.空気より重い気体で、石灰水を白くにごらせる。

塩酸(HCl)と水酸化ナトリウム(NaOH)の中和で、 塩酸の水溶液に1滴ずつ水酸化ナトリウムを垂らしていく、、、みたいな実験がありました。 その実験の問題で、最後に残っているそれぞれのイオンの数を書きなさい。とあり、 H+ と OH- が中和してH2Oになり、イ... 続きを読む

問2の求め方が分からないです、、答えは50になります。解き方を教えてください🙇‍♀️

6 水溶液の性質に関する実験を行った。 図は物質 と物質Bの溶解度曲線である。 あとの問いに答え なさい｡ (2021 富山 ) <実験1> ア 60℃の水200gを入れたビーカーに物質Aを 300g加えてよくかき混ぜたところ, とけきれ ずに残った。 イビーカーの水溶液を加熱し、温度を80℃まで 上げたところ、すべてとけた。 図 100gの水にとける物質の質量 ② 日 3 エ のように 250 12.12 の 200 と 150 100 50 0 0 さらに水溶液を加熱し、沸騰させ、水をいくらか蒸発させた。 水溶液の温度を30℃まで下げ、出てきた固体をろ過でとり出した。 20 40 60 水の温度 [℃] 物質 A 物質B 80 100 <実験2> オ 新たに用意したビーカーに 60℃の水200gを入れ、物質Bをとけるだけ加えて飽和水溶液をつくった カオの水溶液の温度を20℃まで下げると、物質Bの固体が少し出てきた。 ISOS) 1 2) 001 問1⑨で温度を80℃まで上げた水溶液にはあと何gの物質Aをとかすことができるか,図を参考に求めな 400① JAJEROM 問2 エにおいて,ろ過でとり出した固体は228gだった。 ウで蒸発させた水は何gか,求めなさい。 たた 30℃における物質Aの溶解度は 48g である。 seor 46) TR 50g 4 5 6

解き方を教えて欲しいです！

総合問題 T 15個のピーカーA~Eに同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液を10cmずつ入れ、 それぞれに、同じ濃度の塩酸を,体積を変えて加え、かき混ぜた。次に,それぞ れに緑色のBTB溶液を加えた。 表は, その結果をまとめたものである。 次の問い に答えなさい。 ピーカー A CD B E 10 10 10 10 10 水酸化ナトリウム水溶液の体積(cm〕 加えた塩酸の体験[cm²) 2 4 6 8 10 BTB溶液を加えたときの液の色 青 青 青 緑 黄 (1) 用いた水酸化ナト リウム水溶液は、水 68.6gに水酸化ナト リウム1.4gを溶かしてつくった。 この水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) ビーカーDの液を1滴スライドガラスにとって乾かすと, 白い固体が残った。 この固体の説明として正しいものを次のアーエから選び,記号で答えなさい。 ア 分子をつくる単体 イ 分子をつくらない単体 エ 分子をつくらない化合物 ウ 分子をつくる化合物 (3) ビーカーA~Eの液で、OHを含まないものをすべて選び,記号で答えなさい。 (4) ビーカーA~Eの液を同量ずつ別々の試験管にとり マグネシウムリボンを 加えた。 気体が発生する液をA~Eから選び,記号で答えなさい。 (5) ビーカーEの液を緑色にするには, 実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液, 塩酸のどちらを何em加えればよいか。 (2) (3) ((5) 液 体積 100点 4点×5

水素イオンと水酸化物イオンが合体して水になっているように、ナトリウムイオンと塩化物イオンも合体して塩化ナトリウムにならないんですか？

要点 中和とイオンの数の変化 学習日 解答 p.42 酸の水溶液 (塩酸)にアルカリの水溶液 (水酸化ナトリウム水溶液)を加えていくときのイオンの数] 基本の ドリ EVIL 塩酸 水酸化ナトリウム 水溶液 H (CI) (CI) H + (CI) H2O CI + (Na) OH A (酸性) 塩酸にふくまれるイオンの数 A よう 1 水素イオン (陽イオン) の数の変化 ++ + (Na) (H) B (酸性) ･･･Aが最大C (中性)で0→ずっと0 いん ②塩化物イオン(陰イオン) の数の変化 ・・･最初から最後まで一定。 水酸化ナトリウム水溶液にふくまれるイオンの数 B ③ ナトリウムイオン (陽イオン) の数の変化 ･･･Aは0→増え続ける。 ④水酸化物イオン(陰イオン) の数の変化 ・・･AからC (中性)まで0→増え続ける。 + (Na) (OH) H2O CI H2O + (Na) + (Na) C (中性) (CI) はじめのH+と CIの個数は 同じ｡ かたむ 増え方や減り方の割 合 (傾き) は, 全部同 じになっているね。 イオンの数 1 酸性 H+ + (Na) (OH) ②CI- 月 H2O (CI) (OH) H2O + (CI) + (Na) + (Na) D (アルカリ性) (Na) ③Na+ 8 4 OH- 中性 アルカリ性 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²]

石灰岩が先に堆積してそこにマグマが介入したら大理石になると思うんですけど、先にマグマが介入してそのあと石灰岩が堆積しても大理石になるんですか？

化学 物質の分離操作 ③が間違い(答え)なのですが、どこが違うのか教えていただけると助かります ⑤の解説も出来ればお願いします🙇‍♀️ よろしくお願いします‪‪

C の O 次の ① ~ ⑤ のうちから、混合物の分離・精製に関する記述として 誤りを含むものを一つ選び、 その番号を解答番号 2 にマークせよ。 ① ② (3 (5) 原油を適当な温度範囲に区切って蒸留することで、 ガソリン、 軽油、重油を得る。 ヨウ素とヨウ化カリウムの混合物をビーカーに入れて加熱し、 その上に冷水を入れたフラスコをかざすことで、 フラスコ 底部の外面にヨウ素の結晶を得る。 昇華 グルコースの水溶液にヘキサンを加えてよく振り混ぜ、 グル コースをヘキサンの中に移動させることで、水から分離する。 食用色素を付着させたろ紙の一端をエタノール水溶液に浸す ことで、その色素に含まれる着色成分を分離する。 10マト 少量の塩化ナトリウムを含む硝酸カリウムを熱水に溶かし、 そのあとで冷却することで、 硝酸カリウムだけを固体として 得る。

（2）のイはなんで沸騰なんですか？ 蒸発ではないんですか？

S 16 第1編・物質の構成と化学結合 応用例題 3 三態の変化と温度 図は、一定圧力のもとで純物質に熱を加えて, 固体の状態Aから気体の状態Fにしたときの温度 変化を表す。 (1) a, b の温度をそれぞれ何というか。 (2) アイで起こる現象をそれぞれ何というか｡ (3) AB, BC, CD, DE, EF では,物質はそれぞ れどのような状態にあるか。 ③液体 ②固体 ④気体と液体 ① 気体 (4) この純物質が水であるとすると, a, bの温度は1気圧 (1.013×10°Pa) では何℃か。 ⑤ 液体と固体 木 温度 8.8 95 b a A トーアー B C 16 加熱時間 指針 加熱する(熱エネルギーを与える) と, 粒子の熱運動が激しくなり、温度が上昇する。 ただし,融点では熱エネルギーは粒子の配列を崩すのに使われるため、 すべての固体 が融解するまで温度は上がらない。 また。 沸点でも粒子間の結合を切るのに熱エネル ギーが使われるため, すべての液体が蒸発するまで温度は一定に保たれる。 解答 (1) a: 融点 b: 沸点 (2) ア: 融解イ: 沸騰 (3) AB: 2 BC: 5 CD: 3 DE:4 EF: (4) a: 0°C b: 100°C DE

(6)の答えが、エタノールとベンゼンであるのが分かりません。 (イ)の操作で、エステル化の可逆反応で生じたエタノールも除去されないのですか？ エステル化の可逆反応で生じた安息香酸や水はどうなってますか？ 実験の順序もいまいち分かりません。

図のような装置を組み, 200mLの丸底フラスコに 10g の安息香酸,50mLのエタノール, 5mLの濃硫酸 を入れ,水浴上でガスバーナーを用い, 穏やかに, 混合液 が沸騰するように1時間加熱した。 反応液を室温まで放冷した後, 分液漏斗に移し,水 70mLとベンゼン 40mL を加え、よく振った後, 下層液 を流し出し,この液は廃液入れに捨てた。 747 分液漏斗中に残った液体に, 飽和炭酸水素ナトリウ ム水溶液 30mL を加え, 気体が発生するので注意して振 り混ぜた後,下層液を100mL ビーカーに流し出し集め た。この集めた液体に濃塩酸を少しずつ加えたところ, 白い固体が生成した。 固体が生 じなくなるまで濃塩酸を加えた後,この固体を集め、 よく乾燥し,質量を測定したとこ ろ 3.9g であった。 分液漏斗中に残った液体を三角フラスコに移し, ²) 無水硫酸ナトリウムを少量加え, しばらく放置後, 固体をろ別した。 ろ液を水浴上で液体が留出しなくなるまで加熱した。 残った液体の沸点が高いため, 減圧下でこの液体を蒸留したところ, 化合物Aが 3.5g 得られた。 (オ) (1) 図に示したように, フラスコ中に沸騰石を入れる目的を述べよ。 (2) 下線(ア)で濃硫酸を加える目的を述べよ。 (3) 下線(イ)の操作は,何を目的とした操作か。 その目的を述べよ。 (4) 下線(ウ) 炭酸水素ナトリウム水溶液を加える目的を述べよ。 (5) 下線(エ)で無水硫酸ナトリウムを加える目的を述べよ。 (6) 下線(オ)で留出してくる液体は何か。 構造式あるいは示性式で示せ。 玉入りコンデンサー ・水 -ゴム栓 丸底フラスコ ･沸騰石 一水浴 ・三脚 ガスバーナー