Question

K

水素イオンと水酸化物イオンが合体して水になっているように、ナトリウムイオンと塩化物イオンも合体して塩化ナトリウムにならないんですか？

要点 中和とイオンの数の変化 学習日
解答 p.42
酸の水溶液 (塩酸)にアルカリの水溶液 (水酸化ナトリウム水溶液)を加えていくときのイオンの数]
基本の
ドリ
EVIL
塩酸
水酸化ナトリウム
水溶液
H (CI)
(CI)
H
+
(CI)
H2O CI
+
(Na)
OH
A (酸性)
塩酸にふくまれるイオンの数 A
よう
1 水素イオン (陽イオン) の数の変化
++
+
(Na) (H)
B (酸性)
･･･Aが最大C (中性)で0→ずっと0
いん
②塩化物イオン(陰イオン) の数の変化
・・･最初から最後まで一定。
水酸化ナトリウム水溶液にふくまれるイオンの数 B
③ ナトリウムイオン (陽イオン) の数の変化
･･･Aは0→増え続ける。
④水酸化物イオン(陰イオン) の数の変化
・・･AからC (中性)まで0→増え続ける。
+
(Na)
(OH)
H2O
CI H2O
+
(Na)
+
(Na)
C (中性)
(CI)
はじめのH+と
CIの個数は
同じ｡
かたむ
増え方や減り方の割
合 (傾き) は, 全部同
じになっているね。
イオンの数
1
酸性
H+
+
(Na)
(OH)
②CI-
月
H2O
(CI) (OH) H2O
+ (CI)
+
(Na)
+
(Na)
D (アルカリ性)
(Na)
③Na+
8
4
OH-
中性 アルカリ性
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]

中和

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

いず

固体の塩化ナトリウム(NaCl)は水に溶け、Na+とCl-に分かれていてありません。溶けてなければNaClでまとまってますね。

K

ありがとうございます🙇🏻‍♀️