(2)の水分子1molを全て原子の状態にするのに必要なエネルギーを求める問題が分かりません。 なぜ液体の場合から考えて44を足してはいけないのでしょうか

✓ ✓ CH4 エタンC2H6 の分子内のC-H結合の結合エネルギーがすべて等しいとすると,エ タン分子内のC−C結合の結合エネルギーは何kJ/molか。 ただし, エタンの分子中 の結合エネルギーの総和を2832kJ/molとする。 12 223 [結合エネルギーとエネルギー図] 右図は, 25 高 2H(気)+0(気) °C 1.0×105Paにおける水の生成や状態変化の反応 熱を示している。 (1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体の 水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。 酸素分子1mol, 水分子1 mol をすべて原子の状 態にするのに必要なエネルギーは,それぞれ何kJ か。 低 (3) 水分子中のO-H結合の結合エネルギーは,何 kJ/mol か｡ 224 3 1N2(気)+2H2(気) = NHs (気) + Q[kJ] TI 解答 (1) 286kJ (1) H2 (気)と OFERONER 1623 (2) 酸素分子・・・ 498kJ 水分子・･･ 927kJ 1 O2 (気)からH2O (気) が生成するときに AJALO Ak 242kJ, H2O (気) からH2O (液) が生成するときに44kJ の熱量が発生するから, ヘスの法則より, 242kJ +44kJ=286kJ エネルギー 224 [反応熱と結合エネルギー] 水素分子のH−H結合の結合エネルギーは432kJ/mol, 窒素分子のN=N結合の結合エネルギーは942kJ/mol, アンモニア分子のN-H結合の 結合エネルギーは388kJ/mol である。これらの結合エネルギーをもとに、次の熱化学 方程式の反応熱Q [kJ] を求めよ。 (2) 502 (気)が0(気) になるときに249kJの熱量が吸 収されるから, O2(気)が20(気) になるときに吸収さ れる熱量は, 249kJ ×2=498kJ また, H2O (気)が2H (気) 0(気) になるときに吸 UN 00 + E 収される熱量は, ←? 242kJ + 249kJ+436kJ=927kJ (3) 水分子の構造式はH−O−Hで,分子中に O-H結合 が2個含まれるから, 927kJx12123464kJ ≒ H2 (気) +0 (気) H2(12/02 ( H2O (気) H2O (液) +(3) 464 kJ/mol 1436kJ ヘスの法則 1249kJ 242kJ 44kJ 物質 P a(kJ) 物質 Q[kJ] A x (kJ) z (kJ) 物質y[kJ] 物質 X Y 化学・第2編 6 [kJ] 物質 B Q=a+b=x+y+z SAOPEN

解説お願いしたいです、

1024841 Good 193. エネルギー図 右の図は,黒鉛,水素および酸素から,二酸化炭素と 水蒸気が生成する反応の2つの経路と反応熱を示すもので、下向きの矢印は発 熱を表す。 次の熱化学方程式と図を参考にして、図の〔 〕に当てはまる反応 熱を, ac を用いて表し, 図中に書き入れよ。 C(黒鉛) + O2 = CO2 + α [kJ] H2 + 12/202=H2O(気) +6[kJ] C(黒鉛) +2H2+202 CH4+2O2 CO2+2H2+O2 CO2+2H2O(気) [kJ]] 〔愛知工大 改〕 c (kJ) 84, 85 LO 94. 結合エネルギー気体の過酸化水素 (H-O-O-H) の生成熱は, 136 kJ/mol であり, H-H, O=0, O-H の結合エネルギーは, それぞれ 436 kJ/mol, 498 kJ/mol,463 kJ/mol である。 過酸化水素の0-0 の結合エ ネルギーを求めよ。 kJ/mol] 例題18.88

答え教えて下さいお願いします 課題かピンチなんです 明日夏休みおわります できれば19～20ページみせてください

3 が分子 ■ 単原 式, 学 42. 分子式 次の各分子の分子式を記せ。 ただし、( を示す。 (酸素原子2個) (1) 酸素 (2) フッ化水素 (水素原子1個, フッ素原子1個) (3) 硫化水素(水素原子2個, 硫黄原子1個) (4) エチレン(炭素原子2個, 水素原子4個) 43. 分子の形成 次の (1)~(3)の分子中の下線部の原子は、どの貴ガスの原 子の電子配置に似ているか。 貴ガスの名称を記せ。 (1) 塩化水素 HCI (2) 水H2O (3) アンモニア NH3 44. 電子式 次の各原子の電子式を記せ。 (1) Li (2) F (3) 10 Ne 電子式 共有電子対の数 45. 電子式と構造式 次の分子を電子式と構造式で示せ。 また, 分子内の 共有電子対の数を答えよ。 (例) 水H2O H:O:HN:N:N: 2 窒素 N2 構造式 H-O-H )内は,構成原子 (4) 16S (5) 17 CI 塩化水素 HCI 46. 結合の種類 次の各分子について,下の各問いに答えよ。 (オ) CO2 (ｴ) CH4 (ウ) H2O (1) 二重結合を含むものを1つ選び, 記号で答えよ。 (ア) N2 (イ) HCI (2) 三重結合を含むものを1つ選び, 記号で答えよ。 子 (3) 単結合を最も多く含むものを選び, 記号で答えよ。 (1) (2) HF (3) HS (4) 47. 配位結合 次の文中の に適当な語句を記せ。 アンモニア分子NH3 は, 水素イオンH+と結合してアンモニウムイオン NH』を生じる。 この場合, Nの(ア) 電子対が, 電子をもたない H+ との間で共有される。 このような結合を(イ) 結合という。 ( (1) (2) (3) メタンCH4 イオン H3O+などの形成のときにもみられる。 結合は,(ウ) C2H4 (1) (2) (3) まとめ 1 (P) まとめ 2 -3 まとめ 3 二酸化炭素CO2 まとめ 3 まとめ 4 10

左辺で反応後がゼロになる物質はどう見分けるんですか？

反応物の過不足 化学反応式の係数比にしたがった物質量比の反応物 を用いて反応させると, 理論的には,係数比にしたがった物質量の生成 物が得られる。 係数比とは異なる物質量比の反応物を用いると反応終 でも一部の反応物が反応せずに余ることになる。 そのような, 反応 の過不足がある場合は、不足しているほう (余らなかったほう)の反 の量が基準となって, 生成物の量が決まる。 物質量の比 反応前 変化量 反応後 CH4 + 1 A 1mol 不足 - 1 mol 0mol 202 2 |3mol 過剰 - 2 mol CO2 1 1 mol 余る 0mol 1 mol + 2H2O 化学反応式の 21 係数の比 = 物質量の比 0mol 2 mol 1 mol 2mol ･反応に使われた反応物の分だけ生成 3章 1節

リードα 熱化学の問題です (1)の解説がいまいち理解出来ていません。 噛み砕いて説明して欲しいです。 また不完全燃焼の問題を解く際に注目することは何ですか？

x120. プロパンの不完全燃焼 ある量の酸素中でプロパン C2H 1.00 mol を燃焼さ せたところ、不完全燃焼が起こった。その結果, プロパンの水素原子はすべて水(気体) になったが、炭素原子は80.0% が二酸化炭素, 20.0% が一酸化炭素になった。 COz CO. HO (液) CaHg の生成熱をそれぞれ394kJ/mol, 111 kJ/mol, 2861/mol, 105 kJ/mol, H.O の蒸発熱を 44kJ/mol として答えよ。 CD プロパンの燃焼で消費された酸素は何mol か 発生した熱量は何kJか。 [名城大改]

すいません。時間があるときでいいので、よしおさんに教えていただけたら嬉しいです。先日塾でしたのですが、2番以降がまったく理解できませんでした。教えていただけないでしょうか。よろしくお願いいたします。

6 次の文を読み、以下の各問いに答えなさい｡ 7:4:11 窒素N2と水素H②が反応してアンモニア NH3 が生じる場合, それぞれの気体の体積比は、同じ温度 同じ圧力のも とでは, 1:32となる。 この比は, 化学反応式における係数の比に等しい。 このように、反応する物質 (反応物) や 生成する物質(生成物) が気体の場合, それらの体積の間には簡単な整数比が成り立つ。 これは, 1808年, フランス人の ゲーリュサックによって発見され、 気体反応の法則とよばれる。 いま, 体積が自由に変化する容器の中に窒素 N2, 一酸化炭素COおよびメタンCH」 の気体の混合物(混合気体)を入 れたところ体積は100cmになった。 これに酸素O2を95cm加え、 完全に燃焼させたところ, 窒素は全く反応せず, 一酸化 炭素とメタンだけが完全に燃焼して, 反応後の体積は179cmになった。反応後の気体を水酸化ナトリウム水溶液と接触さ せ生じた二酸化炭素を完全に吸収させた後、乾燥剤を用いて水蒸気を取り除くと、 体積は162cmになった。 気体の体積 はすべて同じ温度, 同じ圧力のもとで測定し, 燃焼で生成した水は全て液体となり、その体積は0cmとみなすものとす る。 1. 下線部①を化学反応式で表しなさい。 N2-312) 2NH 2.次のア~オの化学反応式のうち, 下線部②と同様の化学反応として適するものを選び,記号で答えなさい。また, に共通する化学式を答えなさい。 7. SO2+ H2SO3 イ. 2NaHCO3→Na2CO3+ ウ.22H2+O2 エ. NaOH+HCl→NaCl + + CO2 オ.2NH4C1+Ca(OH)2 → CaCl2+2 [ +2NH3 3. 一酸化炭素COおよびメタンCH4が完全燃焼するときの化学変化を化学反応式で表すとそれぞれ次のようになる。 2CO+O2→2CQ2 CH 200COLD 2H2O PO 最初混合気性の一酸化炭素の体積を z (cl), メタンの体積をy (cm) として,次の各問いに答えなさい。 ① 生成した二酸化炭素の体積をz, y を用いて表しなさい。 ②反応(燃焼) に要した酸素の体積をx,yを用いて表しなさい。 4. 下線部③に含まれる気体をすべて名称で答えなさい。 5. 最初の混合気体100cm 中の窒素, 一酸化炭素, メタンの体積はそれぞれ何cmか。 CO 0 Na + 02 √2 33. 208 C CH2 +202) (3) H₂o N₂ 200₂ +40 (83) 179

(3)が分かりません。 4.0molでメタンはCH4なので、水素原子は4個あるから5分の4になるみたいな感じの考え方ではないんですか？なぜ4.0×6.0×10の23乗×4となるのですか？教えてください🙏

4F 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaCI には 何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水H2Oには、 何個の酸素原子が含まれるか。 (3) 4.0molのメタンCH4 には、 何個の水素原子が含まれるか。

この50問の答えわかる人いますか？酸化数の問題です。

次の下線部の原子の酸化数を求めよ。 ただし、 酸化数は原子1個あたり で考えよ。 1 Cl2 (6) NO3 (10) CO (15) NH3 (20) Cu20 25 CuSO4 (30) (34) NaH (39) OF2 (44) (48) 2- ② HCI (7) Mg (11) CaH2 _2+ (16) HNO2 (3) NaOH (4) NaHCO3 5 H₂O2 8 PO4³- (9) K (12) Fe2O3 (13) FeO 17 SO3 (18) Cu (23) 21 Hg2Cl2 (26) LiOH K2Cr2O7 MnO2 (49) Ne 22 (27) H2SO4 H2SO3 2- Al2(SO4)3 31 C204² (32) (35) H₂ (36) CH4 (41) H₂S (40) 03 (45) K2CrO4 (50) 46 HCIO (28) (14) N₂ (19) CuO NO₂ (24) N₂O He (29) NaCl SnCl4 33 AgCl (37) С6H6 (38) SiO2 (42) HE (43) KMnO4 (47) HCN Al2O3

質量です。 CH4+２O2の下にCO2+２H2Oがあると分かるのでしょうか?? 考え方を教えて下さい～!! 宜しくお願いします。

熱化学方程式 化学反応における熱の出入りが 分かるように表した式 例:メタンと酸素を混合して点火する エネルギー CH4(数)+202(気)=CO2(気)+2H20() +810kJ ①CH4(気) +②02 (気) ①CO2(気) +②H20(先) mol数 BlokJ

(1)(2)(3)以外、教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

第1章 2. 化学総合(2) 21 3③ 水素 H2, 一酸化炭素 CO, メタンCH」 をそれぞれ完全に燃焼すると,次の化学反応式で表され る反応が起こる。 (MRSRFT ESK 2H2 + O2 →2H2O 2CO+O2→2CO2 CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O 今, 水素と一酸化炭素とメタンからなる混合気体 A100cmがある。 この混合気体Aに混合気体 B(窒素 N2 と酸素 O2 が体積比4:1で混ざったもの) 450cm²を加えて、混合気体 A を完全に燃 焼させたのち,生成した水H2O のみを ① 乾燥剤に吸収させて完全に取り除いたところ、混合気体 420cm が得られた。さらに二酸化炭素CO2 のみを ② 吸収剤に吸収させて完全に取り除いたと ころ、混合気体 D370cm 3 が得られた。 ただし、気体の体積は、同じ温度・同じ圧力において測定した。 なお、同じ温度・同じ圧力にお いて、反応する気体と生成する気体の体積の比は化学反応式の係数の比に等しい。 各問いに答えな 310* さい｡ (1) 下線部①の乾燥剤として最も適当なものは次のどれか。 1つ選び, 記号で答えなさい。 ウ 塩化カルシウム ア 水酸化ナトリウム イ 水酸化カルシウム (2) 下線部②の吸収剤として最も適当なものは次のどれか。1つ選び, 記号で答えなさい。 2645.25 ア 水酸化ナトリウム イシリカゲル エ二酸化マンガン STOSE ウ 水 (3) 二酸化炭素の特徴として当てはまるものをすべて選び, 記号で答えなさい。 ア 地球温暖化の原因の1つである。 イ酸性雨の主な原因である。 ウ 炭酸水素ナトリウムを加熱すると生じる。 エ 水酸化ナトリウム水溶液に通じると, 白くにごる。 オオゾン層を破壊する。 (4) 混合気体中の二酸化炭素は何cmか。 (5) 混合気体 D中の酸素は何cmか。 (6) 混合気体 A 中の水素 一酸化炭素はそれぞれ何cmか (7) 混合気体 A と同じ割合で水素と一酸化炭素とメタンが混ざった混合気体 E50cm に, 混合気 体B(窒素と酸素が体積比 4:1で混ざったもの) 450cmを加えて, 混合気体E を完全に燃焼さ せ,生成した水と二酸化炭素を完全に取り除いたとき,残っている混合気体Fは何cmか。 (8) ブタン C4H10 もメタンと同じように完全燃焼させると二酸化炭素と水が生じる。 次の反応式の 係数a~dを最も簡単な整数比で答えなさい。 aC4H10 +6O2→cCO2+dH2O *** ( (a)x(W) = 二酸化マンガン - S 130031. Des I