bの問題が分かりません... 答えはⅢです

正弦波ついて==0mの位置における媒質の変位の時間変化を表したもの 軸上を正の向きに 5.0m/sの速さで進む正弦波がある。下図は, この 問3 (y-tグラフ)である。 y(m) 3.0 0.20 0.60 0.40 t[s] 0 -3.0 a) この波の周期T[s], 振動数f[Hz], 波長入 [m]を求めよ。 b) t=0sでの波形(y-aグラフ)の概形は下のI~IV のうちのどれか。 II 0 0 wnA IV 0 3

なるべく早く教えてもらいたいです。 お願いします！

3, 酸素1モルの体積が224Lであるとき、同じ温度·圧力であるとして以下の問いに答えよ。 (1)水素分子3モルの体積はいくらか。 (3)標準状態における密度が1.8g/Lである気体の分子量を求め よ。 (2)窒素分子O5モルの体積はいくらか。 (4)以下の気体のうち、同温·同圧で空気よりも軽い気体を すべて選べ。ただし、空気は窒素と酸素の物質量の比が4:1 の気体であるとする。 (3)アンモニアが44.8Lある。酸素分子は何モルあるか。 (4) メタンが56Lある。メタン分子は何モルあるか。 CO2 Hz HeS NH3 CH4 CaHe

至急です💦 この問題の解説が全く分からなくて… よろしくお願いします🙇‍♀️ ちなみにかなかなかCl＞I＞Sです！ (係数省略）

3 次の反応a~cより, S, Cl2. l2を, その酸化作用が強い順に並べよ。 a HzS + C12 2HC1 + S b 2K」 + Cl2 2KC1 + 12 H2S + |2 2H1 + S C

[CrCl2(H2O)4]+の錯体の立体構造は解答では2種類だったのですが、画像下の2つは何故当てはまらないんですか？

CI CI H:O OH。 H:O OH2 Cr3+ Cr3+ CI OH2 H.O OH。 H:O CI よって,化合物Xに含まれる錯体の立体構造は2種類考えられるから,正解は2で ある。 He0 H20 xs 月 日 ci 0 4ケ H20 C ト20 t C1 Cr 3+ Cr cTt Hz0 H20 Hz0 H20

至急💦 この問題の意味が分かりません… 解説よろしくお願いします🙇‍♀️

3 次の反応a~cより, S, Cl2. l2を, その酸化作用が強い順に並べよ。 a HzS + C12 2HC1 + S b 2K」 + Cl2 2KC1 + 12 H2S + |2 2H1 + S C

至急です！明日テストを控えています！なぜ0.10molだとわかるのですか？0.10はどこから来たのですか？すいません教えてください！

0「Hz):-0 x|0° mollL Tz]:5.0 x10° motlL. 「HI]: 18 x (02 motle ゲラフから、平復状態における本 ある、はじめ、Hは1-00 mol あったので、反応したH2は J.00 mol -0.10 =.0.90 mol になる、さのでき、 ヨウ素2も 0.90 mol 反応している_ので、平 状態_における Inは140 mol. - 0.90 mol= 0.50 mal.kti3, また、ヨウ化水素 HIは 0.90_malx 2218 mel.生成して じ3ので、これらの量的関係を整理すると、次のよ うになる。 素 He は D.10mel て 2HT. H2. 1.00 Tz はじめ 変化量 千後時 [mal) (mol). Lmol) 140 -090 -090 0.10 0.50 1.8 体種が100L 似ので、各物質のモル濃度は次の ようにな3。 [H] 010 nol 1.0x 10-5 imol|L 100L -5 (I2] 0.50 mol 5.0 x10° mollL ニ 100L [Hn] 1.8 mol 18x10-2 mollL. 100L

青線部が何故こうなるのか分かりません。 圧力は1/4になっているので体積も1/4になるのではないのですか？ 何故4倍になっているのでしょうか…

気体の溶解度は標準状態(0℃, 1.0×10°Pa)に直した気体の体積で示されること が多いです。標準状態で,1molの気体の体積ば22.4Lでしたね(p.94)。 ですので,溶解度÷ 22.4をすることで,溶けた気体の物質量[molがわかります 〈問) 水素H。の0℃, 40℃の溶解度は、0.021, 0.016である((0℃,1.0×10°Paの条件 に換算した。1Lの水に溶ける体積L)。次の各問いに答えよ。ただし,H=1.0とする。 (1) 0℃, 4.0 × 10°Paで10Lの水に溶ける水素の物質量を求めよ。 (2) 0℃, 4.0 ×10°Paで10Lの水に溶ける水素の体積を求めよ。 (3) 0℃,4.0 ×10Paで10Lの水に溶ける水素の,0℃,1.0×10°Paでの体積 を求めよ。 (4) 0℃,1.0×10Paで10Lの水に水素を溶かしたのち,圧力を一定に保ちな がら温度を40℃に上昇させたところ,溶けていた水素が気体となって出て いった。出ていった水素の質量を求めよ。 解きかた0℃で1Lの水に溶ける水素の体積は標準状態に直すと0.021L, 40℃で1Lの水に溶ける水素の体積は標準状態に直すと0.016Lということです。 0.021 0.016 それぞれを物質量に直すと [mol), [mol] ですね。 22.4 22.4 (1) 圧力が4倍になり,水の量が10倍になっていますから 0.021 4×10× -=0.0375 [mol) 22.4 3.8×10-?mol…答 (2) これは引っかかりやすい問題です。前ページで見たように,気体の体積 はその圧力·温度下で計算した場合,いつでも一定です。 0℃, 1.0×10Paで1Lの水に溶ける水素の体積は0.021Lで,4.0×10°Pa でも体積は不変です。水が10Lになった部分だけが影響します。 0.021 (L)×10=0.21L (3) 0℃,1.0×10Paでは気体の体積は 1molで22.4Lなので,(1)で求めた。 溶けている物質量に22.4を掛けましょう。 0.0375 [mol]×22.4 [L/mol]=0.84L または、(2)を4倍にしたのが0℃, 1.0×10paでの体積になるとしても かまいません。 (4) 1Lの水で温度を0℃ → 40℃と変化させると 0.84L 0.021-0.016 [mol) 22.4 の10倍の水素が発生し,Heは1molあたり2.0gなので 合 0.021-0.016 -×2.0=0.00446 [g) 4.5× 10-g 10× 22.4

化学 電気分解です。 この手の問題は解説の部分を丸暗記するしかないのでしょうか？

例題3 電気分解における反応 電極 反応式生成物 反応式生成物| 電解質水溶液 AGNO3水溶液 を入れよ。 陽極Pt 電極 電解質水溶液 の) ク) 陰極Pt 陽極C NaCI水溶液 陰極C 陽極Cu (ウ) CuSO4水溶液 陰極CU 陽極Pt NaOH水溶液 陰極Pt オ) 陽極Pt HeSO4水溶液 陰極Pt 陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う(酸化反応)。 電極 反応 生成物 水溶液中の陰イオン 2CI- → Cle+ 2e1 Cle 2Br → Br2 + 2e Br2 CI-, Br-, I- PtまたはC 2I- → I2+2e- I2 40H 2H20 + O2 + 4e- 02 OH- 2H20 → 02+ 4H++ 4e 02 SO-, NO3 Cu Cu → Cu?++ 2e Cu?+ 陰極での反応 陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。 水溶液中の陽イオン 電極 反応 生成物 Cu°+, Ag* Cu?+ + 2e → Cu Cu PtまたはC Ag* +e → Ag Ag H+ 2H+ + 2e → H2 H2 K+~ A+ 2H20 +2e → H2+20H Hz 陽極での反応の起こりやすさ: I-, Br, CI->OH->H20》 SO , NOs 陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cue+>H*>H:0>AP+~K* 解答 反応式 (ア) 2Cに 一> Cle+ 2e 生成物 反応式 ) 2H20 +2e 生成物 (a) Cle (ウ) 40H 一→ 2H20 + 02+ 4e (C) 02 (オ) 2H20 → He+20H- (b) H2 (エ) 2H20 +2e 02+4H+ + 4e (キ) 2H20 一→ 02+4H+ +4e (e) 02 → H2+2OH (d) He カ) 2H+ +2e → H2 ケ) Cu → Cu?+ + 2e- (g) O2 (f) Hz (ク) Ag* +e → Ag (i) Cu?+ (コ) Cu°+ + 2e (h) Ag 158 |化学 第2編 化竹ロ > Cu (j) Cu 0 い 月 りめロ 回a e BEDE 村

何もかもが理解不能です。 1から教えてください🙏

例題2 化学反応と量的関係のグラフ 0.24gのマグネシウムに1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集し て、その体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素 の体積との関係を表すグラフとして最も適切なものを, 次の行~はのうちから」 つ選べ。 Mg=24 (ア) (イ) (エ) 200 200 200 200 水 100 100 100 (mL) (mL) (mL) [mL) 0 0 10 20 30 0 10 20 30 加えた塩酸の 体積(mL) '010 20 30 加えた塩酸の 体積IML) 10 20 0 加えた塩酸の 体積(mL) 加えた塩酸の 体積(mL) 説) マグネシウムと塩酸との反応は,次の化学反応式で表される。 Mg + 2HCI -> MgCl2 + H2 マグネシウム0.24gが反応し終わるまでは, 塩酸を加える量に比例して水素が発生する。そ れ以後は,反応するマグネシウムがないので, 塩酸を加えても水素の発生量は増加しない。し たがって,グラフが折れ曲がって横軸に平行となる点が,マグネシウムと塩酸が過不足なく反 応したところである。 化学反応式の係数に注目すると, Mglmol と HCI2 molが反応して水素H2が1mol発生する。 0.24gのMgの物質量は, 0.24g 24g/mol = 0,010mol このMgと過不足なく反応するHCIは0.020mo!であり,そのとき発生する Hzは0.010mol とな る。 塩酸の体積をx[mL)とすると。 1,0mol/LX (L) = 0.020mol x= 20mL 1000 水素H2の発生量は, 0,010mol × 22.4L/mol =D0.224L =D224mL したがって, 加えた塩酸の体積(横軸)が20mL, 水素の体積(縦軸)が224mLのところでグラ フが折れ曲がっているに)が, 正しいグラフである。 溶液中の溶質の物質量 溶質の物質量(mol] =D モル濃度 [mol/L] ×溶液の体積 [L) 答 (エ)

何故（１）にイが含まれるのか理解できません、 教えてください。 イでは非共有電子対はなく，不対電子があると思ったのですが，

E X E R C ISE > 33〈電子式と電子対〉 次の(ア)~(木)の分子のうち,下の(1)~(3)にあてはま ア 北F 4-ド-H NM Hzo るものをすべて選べ。 (ア))二酸化炭素(イ) 硫化水素 CH4 1 --4 文メタン Hに 窒素 仕水 (1) 共有電子対と非共有電子対の数が等しい分子 (2) 非共有電子対をもたない分子 (3) 二重結合をもつ分子 > 34《配位結合· 錯イオン〉次の文章中の( 共有結合は通常,不対電子を原子間で共有して形成される。この共有さ )に適する語句を入れよ。 カ れた電子対をア( )という。しかし,一方の原子の )がもう一方の原子に電子対のまま共有される場 )という。たとえば, イ( くにウ(