酸塩基の塩基性水溶液のpHの求め方がわかりません、、、。

36 塩基性水溶液のpH 25℃で,次の塩基性水溶液のpHを求めよ。 K = 1.0 x 10-1 mol/L2

(4)について教えて欲しいです。 解説に"硫酸イオンの量は中和の前後で変化しない”と書かれてあるのですが、なぜ変化しないのですか？ アンモニアと硫酸の反応が起こったあと、残った硫酸と水酸化ナトリウムが反応し、水酸化バリウムとも反応したら、硫酸イオンの量は変わると思ったの... 続きを読む

(4) 水溶液が塩基性を 論述 162. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 00 ③3③ 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 kake をつくった。この溶液を30.0mL とり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。こ JUMBE (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合,すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%al

(3)の点ウのpHを求めるとき、操作が酢酸aq中のものであるため、［CH3COOH］＝c＋x≒cではないかと考えました。 解答では［CH3COOH］＝xとしているので、どうして加水分解前の酢酸はないとできるのか教えていただきたいです。 中和の操作があるため、そこで水溶液中... 続きを読む

論述グラフ 147. 中和滴定曲線■ 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K』 を 2.0×10 - 「mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, log102=0.30, log103= 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ｡ 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14| pH 7 ア 25 50 75 NaOHaq の滴下量[mL] (10 大阪薬科大改)

化学基礎の中和滴定の問題です。 答えは1番です。 解説では、1番は塩酸と水酸化バリウムの物質量をそれぞれ求めて、それぞれの価数×物質量を=で結んで計算した結果、中性だと分かると書いていました。 でも、それぞれの物質のモル濃度が同じで強酸、強塩基の反応だから計算しなくても中... 続きを読む

問7 中和滴定に関する次の実験Ⅰ IIを行った。これに関する記述のうち誤りを 含むものはどれか。 最も適当なものを、後の①~④のうちから一つ選べ。 7 ON 実験Ⅰ 濃度のわからない希塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶 液を滴下して滴定した結果,希塩酸のモル濃度は0.10mol/Lと判明した。 実験ⅡI 濃度のわからない酢酸水溶液10mL に 0.10mol/Lの水酸化カリウム 水溶液を滴下して滴定した結果,酢酸水溶液のモル濃度は0.10mol/Lと判 明した。 ① 実験 Ⅰ において, 水酸化バリウム水溶液を5.0mL 滴下したとき, 水溶液 は酸性を示す。 ② 実験ⅡIにおいて, 水酸化カリウム水溶液を10mL滴下したとき, 水溶液 は塩基性を示す。 ③ 実験 I において, この滴定の指示薬としてメチルオレンジを用いることが できる。 4 実験ⅡIにおいて,この滴定の指示薬としてフェノールフタレインを用いる ことができる。

7の（1）〜（5）の解き方を教えてほしいです。

7 次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 CHI (2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要なH3PO4 は何mol か。 (3) 0.1molのCH3COOH を中和するのに必要な NaOHは何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な H2SO4 は何mol か。 HOBMS+02,H (5) 0.25mol の CO2 を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何mol か。 141 ⑧ 次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 必要な体積を求 めよ。 (1) 0.30mol/Lの硝酸水溶液10mL (3) 0.20mol/Lの硫酸水溶液25mL - プロセス ドリルの解答 (ア) 塩(イ) 正塩 (ウ)酸性塩 (エ)塩基性塩 2 (オ) 酸性 (カ)塩基性 3 (キ)強 ( 中 ) 弱 (コ)塩基 4 (サ) コニカルビーカー 5⑤ (シ) メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6 (1) HCl + NaOH NaCl+H2O (2) H2SO4+2NH3 (NH4)2SO4 (3) CH3COOH+KOH 7 (1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol CH3COOK+H2O (4) 2H3PO4 +3Ca(OH)2 → Cas (PO4) 2+6H2O 8 (1) 30mL (2) 20 mL (3) 1.0×102 mL (4) 60mL → HMS+ 02 H 00 1064 (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液20mL CO TU HOGA H&M (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 30mL →

「金属元素」 この3つの反応式はなにを表しているのですか？ 教えてください🙇‍♀️

また,塩基性~中性溶液中では酸化マンガン (IV) MnO2 (黒色) になる (137)= (13 (1) MnO4 + 8H + + 5e [ → Mn²+ + 4H2O +7 +2 MnO4 + 2H2O + 3e → MnO2 ↓ + 40HT +7 +4 MnO2 は酸性溶液中で酸化剤としてはたらき, Mn²+ になる。 MnO2 + 4H + + 2e ] Mn²+ + 2H2O (1 +2 +4 Mn²+ を含む塩基性~中性の水溶液に H2Sを通じると, 硫化マンガン →

「金属元素」 この表の金属イオンの沈殿反応なんですけど、覚えやすい覚え方ありませんか！ 覚えようと思ってもどこから覚えればいいか分からないので、特に覚えた方がいい所も教えていただけると助かりますお願いします🙇‍♀️

7 金属イオンの分離 金属イオンの沈殿反応 S2- 試薬 CI NH3aq NaOHaq 酸性 塩基性 少量 過剰 少量 過剰 2- CO3²- Ag+ Pb2+ (無) (無) 白 白 黒 黒 褐 (無) 褐 2- SO4²- 白 白 溶(無) / Cu²+ Fe²+ Fe3+ (青) (淡緑) (黄褐) × × × × 黒 青白 溶(深青) × 黒 緑白 青白 緑白 × 黒 ※1 赤褐 赤褐 3+ A134 (無) × × × 白 白 溶(無) 白 白 (無) 溶 (無) / × / / / 白 白 × Zn²+ Ca²+ Ba² 2+ (無) (無) (無) X X × × × / / / / A/ 白 × × × CrO42- 赤褐 黄 / / / [Fe(CN)6] [4- / / / 1 濃青 [Fe(CN)6]3- / / / 濃青 / / NO3- × × × X × × × × × CH₂COO × × × × × 青緑 × × × × 橙赤 黄緑 炎色反応 (): 溶液の色 × : 沈殿しない △: 濃いときは沈殿 /: 高校では考えない / × / / × X X × X XX X 白△ × 白白/// 白白黄/ Na+ K+ (無) XXX <XXX × 20g X XXX (無) x , X, XXXX / / × × × × 黄 赤紫 ※1 FeS ※2 Al(OH)

塩の加水分解について質問なのですが、 強酸と強塩基から成る塩の場合加水分解をしないのはなぜでしょうか。 また、塩の加水分解が生じるのは、弱酸と強塩基もしくは弱塩基と強酸から成る塩のみでしょうか。

エがなぜ、還元性なのか分かりません。 なぜ、還元性を持っていたら銀鏡が生じるのでしょうか。

1 次の文を読み、以下の問いに答えよ。 ヒドロキシ ヒドロキシ 炭化水素の水素原子をア基で置換した化合物をアルコールと総称し, ア基の結合 している炭素原子に,他の炭素原子 (アルキル基) が何個結合しているかにより, 第一級アル コール, 第二級アルコール, 第三級アルコールに分類される。 アルコールを適当な酸化剤で アルデヒド ケトン 酸化すると、第一級アルコールはイに、第二級アルコールはゥになる。ガラス容器 アルデヒド マルゴッド 中でアンモニア性硝酸銀溶液にイ |を加え加温すると銀鏡を生じる。これはイ TO THE アルデード カルボン がエをもつためである, またイをさらに酸化するとオになる。第三級アルコー ルは酸化されにくい。 問1 文中のア オに当てはまる最適な語句を以下の語群から選んで書け。 語群 : メチルヒドロキシ, カルボキシル, アルデヒド, エーテル, エステル, ケトン, カルボン酸、酸化性、還元性,塩基性,酸性 アヒドロキシ イアルデヒド ウケトン Ⅰ還元性 オカルボン酸

この図なのですが、酸性、中性、塩基性のいずれでも沈殿する場合と中性、塩基性の時に沈殿するものとでは、どのような違いがあるのですか？これらを覚えたいのですが、どういう違いでこのように分けられているのか分からないので教えてください🙇‍♀️

Fe² や[Pb (OH)3] など,いろいろな錯イ ●[Pb(OH)] と,水溶液の酸性、塩基性に応じて, 沈殿を生じる場合と生じない場合がある。 硫化水素による硫化物の沈殿 金属イオンを含む水溶液に硫化水素 H2Sを通じる。 酸性、中性、塩基性 のいずれでも沈殿 Ag+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Cd2+ - → - Ag2S PbS Cus HgS CdS - → ①H2S によって, Fe3+ 2Fe3+ +H2S- - 黒色 黒色 黒色 黒色 黄色 Zn²+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Mn2+ 中性、塩基性 のときに沈殿 ZnS FeSO FeS NiS → MnS -> → → は Fe2+ に還元される。 2Fe²+ +2H+ + S 沈殿を生じない ( 炎色反応で確認) 白色 黒色 黒色 黒色 淡赤色 ②Cu²+ の炎色反応は青緑色である。 Li+ (赤), Ca²+ (橙赤) Na+ (黄), Sr2+ (赤) K* (赤紫), Ba²+ (黄緑) ( )内は炎色反応 ② を示す。