Question

あいす

化学基礎の中和滴定の問題です。
答えは1番です。
解説では、1番は塩酸と水酸化バリウムの物質量をそれぞれ求めて、それぞれの価数×物質量を=で結んで計算した結果、中性だと分かると書いていました。

でも、それぞれの物質のモル濃度が同じで強酸、強塩基の反応だから計算しなくても中性だと分かるのではないのかと思いました。この解き方では間違っているのか気になったので教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

問7 中和滴定に関する次の実験Ⅰ
IIを行った。これに関する記述のうち誤りを
含むものはどれか。 最も適当なものを、後の①~④のうちから一つ選べ。
7
ON
実験Ⅰ 濃度のわからない希塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶
液を滴下して滴定した結果,希塩酸のモル濃度は0.10mol/Lと判明した。
実験ⅡI 濃度のわからない酢酸水溶液10mL に 0.10mol/Lの水酸化カリウム
水溶液を滴下して滴定した結果,酢酸水溶液のモル濃度は0.10mol/Lと判
明した。
① 実験 Ⅰ において, 水酸化バリウム水溶液を5.0mL 滴下したとき, 水溶液
は酸性を示す。
② 実験ⅡIにおいて, 水酸化カリウム水溶液を10mL滴下したとき, 水溶液
は塩基性を示す。
③ 実験 I において, この滴定の指示薬としてメチルオレンジを用いることが
できる。
4 実験ⅡIにおいて,この滴定の指示薬としてフェノールフタレインを用いる
ことができる。

化学基礎 中和滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

それぞれの物質のモル濃度が同じで強酸、強塩基の反応だから計算しなくても中性だと分かるのではないのか
＞モル濃度が同じでも、価数×体積が違うとmolが変わる可能性がある。どちらも強くて、mol/Lが同じなら、同体積なら同じmol。しかし、今回は価数違いで同molだから、中和は水酸化バリウムの方の体積が半分で中和します。
①は5mLで中性になる、酸性になると書いているから×です🙇

🍇こつぶ🐡

一応、
塩酸が1価の強酸、水酸化バリウムは2価の強塩基であることは理解されていますか？
価数が2倍の場合、molは半分で中和するから、同じmol/Lなら体積は半分で中和します🙇

あいす

丁寧に答えて下さり、ありがとうございます🙇🏻‍♀️
とても分かりやすいです！

🍇こつぶ🐡

理解されたようで、よかったです🙇