ある気体0.355ｇの体積は、標準状態で112mLであった。 分子量を求めたいのですが、なぜモルで割るとでてくるのですか？

同じ2段階中和の問題で混合された物質からそれぞれの質量やモル濃度を求めるものですが、136は混合されているから(x+y)molで考えているのに、なぜ137は別々で考えることが出来るのでしょうか？

136.混合物の中和 ● 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合溶液200mL か ら0.0mL をとり,フェノールフタレインを指示薬として1.00 mol/L の塩酸を続けて 滴下したところ,第1中和点(pH=8.3) までに4.00 mL が必要であった。さらにメチ ルオレンジを指示薬として塩酸を滴下したところ,第1中和点から第2中和点(pH=3.6) までに6.00 mLの塩酸が必要であり,第2中和点近くから泡が発生した。 最初の混合溶液 200 mLに含まれていた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] と,塩酸滴下 時に発生した気体の標準状態での体積 [mL] を求めよ。 [関西大)>例題 25 137. 酸の混合物の中和 ● 塩化水素と酢酸を含む水溶液 A 10.0 mLに0.15 mol/L の水酸化バリウム水溶液を滴下し,右図の滴定 曲線を得た。中和点 Vi, Va までの滴下量はそれぞれ5.0mL, 15.0mL である。 pH 15 V/2 滴下量(mL) 0 V 水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めよ。 [明治薬大) A0

1枚目の問題を、2枚目のように条件から表を作るならどのようになるか教えてください！

例題12 気体の溶解 ト>58,59 0C, 1.01×10° Paの空気が水1.0Lに接している。溶解した酸素の質量 [g] とその分圧下での体積 LmL」を求めよ。空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物とし、 0℃で1.01×10° Pa の酸素は,水100 mL に7.0×10-g溶けるものとする。 指針 溶解する気体の質量は、 圧力(分圧) に比例する (へ ンリーの法則)。溶解する気体の体積 (溶解時の圧力下) は、圧力に関わらず一定である。 解答 0℃, 1.01×10° Pa, 水100 mL の場合と比べると, 7.0×10-3g g×-×10=1.4×10-?g 固 5 溶解する気体の体積はその分圧下で測定すれば, 圧 力にかかわらず一定なので, 0°C, 1.01×10° Pa で 水1.0L に溶ける O2の体積は, 7.0×10-°g×10 1 O2の圧力(分圧)が コー(倍),水の量が 1000 mL 100 mL 4+1 5 -×22.4L/mol=D49×10-L 32 g/mol =10(倍)になっているので, 溶解した O2の質量は, =49 mL 答

この2問(④、⑤)が分からないです😭 解説お願い致します🤦‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

の 1molの酸素の体積は 22.4Lである。1.5mol の酸素の体積は何Lか。 (式 )(答 へ (5 鉄1mol は 56 gである。28gの鉄は何 mol か。 (式 )(答 へ 「mol(モル)」は化学基礎で新しく学習する単位 (3) 割合·濃度の問題 ここでは比の知識を使って考えてみましょ 60gは 30gの何%か

この問題教えて頂きたいです、よろしくお願いします💦

[5] 次の設問で必要であれば, 次の数値を用いよ。 原子量:H=1.0, C=12, 0=16, Ca=40 アボガドロ数=6.0×10/mol, 標準状態で1mol の気体が占める体積: 22.4L 次の物質量に関する問いに有効数字2桁で答えよ。(1)~(4): 2点×4, (5)~(8) : 3点×4) (1) 水素(H,)2.0gは何mol か。 (2) エタン(CH,) 0.20 mol は何gか。 (3) 硫黄(S)3.0×10→ mol は何個の原子を含むか。 (4) 炭素原子1個の質量は何gか。 (5) 水(H.O)0.50 mol 中には何個の原子があるか。 (6) 炭酸カルシウム(CaCO,)50gは何 mol か。 (7) 水素分子(H,)3.0×10%個の質量は何gか。 (8) 二酸化炭素(CO,)1.1 g は標準状態で何Lか。

７です！ 合ってるか教えてほしいです

6)空気の成分とその内訳を説明できる。い 7)混合気体の重さを計算できる。224x0.82ンM.92と 1292 19648,8. 20482 8)物質どうしの化学反応式が記載でき、 なおかつその際に生じる物質ならびに脊 196 例:酸素 80%、二酸化炭素が20%を占める気体 22.4リットルの重さは? 2 2 448, 22 gxz2: 、f8

中和した塩基の量と酸の量をイコールで結ぶことはわかりましたがその式の解説をして欲しいです。

177◆中和反応の量的関係 ある量の気体のア ンモニアを入れた容器に0.300 mol/Lの硫酸 40.0 mLを加え,よく振ってアンモニアをすべて吸収 させた。反応せずに残った硫酸を 0.200 mol/L の 水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 20.0 mL を要した。はじめのアンモニアの体積は, 標 準状態(0 ℃, 1.013×105 Pa)で何Lか。 →p.50

(2)を教えてください！ 答えは63mlです

CH3(00H VI pH 2.5 の酢酸水溶液における酢酸の電離度は0.010である。この酢酸水裕徴 20.0 mL を、0. 100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する実験に ついて、(1) (2) の問いに答えよ。 HaOH (1) 次の0~④のうちから、この中和滴定に最も適した指示薬を選び、その) 番号を解答番号 18 にマークせよ。 0 ブロモチモールブルー 2メチルオレンジ 3 メチルレッド の フェノールフタレイン この中和滴定において、中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積 v [mL] を、 2桁の整数で示せ。解答は、次の空欄 19 と 20 に当て はまる数字と同じ番号を、解答番号 19 と 20 にマークせよ。 ただし、100.5 = 3. 16 とする。 賞 そ 水 土 19 20 | mL V=

IVの解き方を教えてください！ 答えは(１) 5.6L (2) 2.0Lです

VH 次の(1). (2)の問いに答えよ。 アルミニウム 4.5gに希硫酸を加え、完全に溶解させた。このとき生じた気体 の標準状態における体積14 [L]を、小数点以下1桁まで求めよ。解答は、空欄 12 と 13 に当てはまる数字と同じ番号を、 解答番号 12 と 13 にマークせよ。なお、四捨五入は計算の最後にすること。 12 市金白(て) 13 ニ L (2)質量パーセント濃度2.0%の過酸化水素水 300gに酸化マンガン(IV)を触媒とし て加え、完全に分解させた。このとき生じた酸素の標準状態における体積 12 L」 を、小数点以下1桁まで求めよ。 解答は、 空欄 14 と 15 に当てはま る数字と同じ番号を、 解答番号 14 と 15 にマークせよ。 賞味さま合A 14 15 ニ L

解き方を教えてください！ 答えは11.6です

VI 濃度 0.04 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 200 mL と濃度0.01 mol/L の硫酸300 mL を混和したときの pH を小数点以下1桁まで求めよ。 ただし、logio 2 = 0. 30 とす る。解答は、空欄 13 15 に当てはまる数字と同じ番号を、解答番号 13 15 にマークせよ。 A> 24 pH 13 14 15 ニ II