化学
高校生
解決済み
1枚目の問題を、2枚目のように条件から表を作るならどのようになるか教えてください！
例題12
気体の溶解
ト>58,59
0C, 1.01×10° Paの空気が水1.0Lに接している。溶解した酸素の質量 [g] とその分圧下での体積
LmL」を求めよ。空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物とし、 0℃で1.01×10° Pa の酸素は,水100
mL に7.0×10-g溶けるものとする。
指針 溶解する気体の質量は、 圧力(分圧) に比例する (へ
ンリーの法則)。溶解する気体の体積 (溶解時の圧力下)
は、圧力に関わらず一定である。
解答 0℃, 1.01×10° Pa, 水100 mL の場合と比べると,
7.0×10-3g
g×-×10=1.4×10-?g 固
5
溶解する気体の体積はその分圧下で測定すれば, 圧
力にかかわらず一定なので, 0°C, 1.01×10° Pa で
水1.0L に溶ける O2の体積は,
7.0×10-°g×10
1
O2の圧力(分圧)が
コー(倍),水の量が
1000 mL
100 mL
4+1
5
-×22.4L/mol=D49×10-L
32 g/mol
=10(倍)になっているので, 溶解した O2の質量は,
=49 mL 答
入試攻略
への必須問題)
現在の火星の大気圧は 610 Paであり, その0.13% を酸素が占めるとさ
れている。このような酸素分圧下で, 25°℃ の水1.00×10°L中に溶解する
酸素の質量は何gになるか, 有効数字2桁で求めよ。なお, 25C, 酸素分
圧 1.01×105 Paのもとで水1.00Lに溶ける酸素の質量は4.06×10-2gで
「あり,ヘンリーの法則が成り立つものとする。必要ならば, 酸素の原子量
=16 とせよ。
(東京大)
の 25°C で酸素 O2に関して与えられた条件と火星の環境を比べてみましょう。
与えられた条件
分圧=全圧×モル分率-
分圧
1.01×10° (Pa]
比べる
分圧
0.13
610×-
(Pa)
00I
[T] 00°I
溶解量| 4.06×10-2 [g]
水
水
(T) OI×00I
書盛
求める質量をx[g] とすると,ヘンリーの法則より,
0.13
(Pa]
-×019
00T
× [3)-0I×904
1.01×105 (Pa)
(T) 0I×00°I
(T) 00°I
分圧に比例
水の量に比例
2
=3.18×10-4 (g]
答え 3.2×10-4g
回答
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なるほど！！ありがとうございます🙇♀️