(1)はどのような手順で作っていけば良いのですか？ 自分は乾燥空気がよく分からなかったのでまず反応物に水酸化バリウム、生成物に炭酸バリウムを書いてから炭酸バリウムに炭素が入っているので、二酸化炭素が反応するのかな？と思い二酸化炭素を反応物に入れました。 このような考え方で良... 続きを読む

137 空気中のCO2 27℃ 1.013 × 10 Paの乾燥空気 5.00Lと0.00500 mol/L の水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入れて密封し, よく振ったところ, 炭酸バリ ウムの白色沈殿が生じた。 しばらく放置した後、溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で中和滴定したところ, 16.96mL必要であった。 (1) 下線部の反応の化学反応式を記せ。 (2) 乾燥空気 5.00 Lに含まれていた二酸化炭素の体積百分率は何%か。 ただし, 27℃, 1013 × 105Paの気体1molの体積を24.6L とする。 [岐阜大]

アンモニア水と硫酸の化学反応式にはなぜH2Oが含まれないのですか？ アンモニア水はNH3+H2Oではないのですか？

130,131 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50 mol/Lの硫酸100mLを加え たところ, 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/Lか。 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも,個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 100 1000 よって, 複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 酸から生じる H+の物質量の総和=塩基から生じる OH の物質量の総和 が成りたつ。 解答 中和の反応 H2SO4 +2NH 3 H2SO4 から生じる H+の物質量 x=0.50mol/L答 H2SO4 から 生じるH+ | (NH4)2SO4 H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度を x [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV = be'V' より 2×0.50 mol/L× L=1xx [mol/L] x 100 1000 L+1×1.0mol/Lx L NH3 から 生じるOH NH3 から生じる OH の物質量 NaOH から 生じるOH 50 1000 NaOH から生じる OH の物質量

電気分解の極板白金を利用することが多いのかと思ったのですが、鉄と炭素が利用されているのはなぜですか...？

⑦ 塩化ナトリウム水溶液の電気分解 Fe (+) → C NaCl Na + + 【H2O + + OH-】 (陰極) 【2H + 2e™ H2】 酸性条件ではないので、 両辺に2OHを加えて 2H2O +2e - → H2 + 20H Cl₂ + 2e¯¯ () 201 (まとめ) ⑨ +② より 20H + H2 +Cl2 2012H2O 両辺に対イオン (2Na ) を加えて 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2

塩化アンモニウムが正塩になる理由が知りたいです。私は塩化水素は強酸、アンモニアは弱酸だから酸性塩だと思ってました。解説を読んでると一価の酸と一価の塩基の中和で生じる塩は正塩だと書いてあるのですが、塩の場合、強酸、強塩基などは関係ないのかが知りたいです。語彙力なくてすみません... 続きを読む

問18 塩はその組成により正塩、酸性塩、塩基性塩に分類される。また,もとの 酸と塩基の組合せから塩の水溶液の性質が酸性、中性、塩基性のいずれにな るかがわかる。 塩化水素とアンモニアの中和で生じる塩について, 塩の組成 による分類と水溶液の性質はそれぞれどうなるか。 その組合せとして最も適 当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 3 2 ① ② (3) (4) 6 組成による分類 正塩 正塩 正塩 酸性塩 酸性塩 酸性塩 水溶液の性質 酸性 中性 塩基性 酸性 中性 塩基性

マーカー部分教えてくださいm(_ _)m

5 6 O 4 7 A (1) (2) 14 化学基礎 R5後5-3/4 次の ① ~ ⑥ の下線をつけた原子の酸化数を求めよ。 ③~⑥ は計算式も書くこと。 (例) SO2 (ヒント! 決め方 ① S (ヒント!決め方 ④ H2O2 (ヒント! 決め方 .p.138.欄外) Sx 1 + | Sx1+ (−2) x2=0 (1) (2) (例) S = +4 3 酸化された 還元された 式(x3+P+(-2)×4 3+1 + (-e). ② Mg2+ (ヒント! 決め方 ⑤ CO32 (ヒント!決め方30) 0x2 = 0 = P - 52² 答え +5 式x(-2)×3=CX-6 -6-(-2) 答え +4 答え 5 「酸化された」 「還元された」 とは、酸化数がどのように変化することか答えよ。 (教p.139) 6 酸化還元に関する物質の役割について、以下の問いに答えよ。 (教p.140) Clの酸化数が (1) 「酸化剤」、 「還元剤」とは、 それぞれどのような物質であるか答えよ。 「山」として計算 (2) 教科書p.141 の表1を見て、 酸化剤である過マンガン酸カリウム KMnO4 (酸性) と還元剤 である硫化水素 H2S のイオン反応式 (半反応式※電子eを含む)を答えよ。 7 次の(1) (2) の化学反応について、 各原子1個の酸化数の変化を答えよ。 また、 それぞれの原子は 「酸化された」か ｢還元された｣ か、 解答欄の適切な方を囲め。 (1) CuO + H2 Cu + H2O (2) 2Mg + CO2 答え +4 銅原子 水素原子 マｸﾞネシウﾑ原子 炭素原子 ① ある原子の酸化数が増したとき ある原子の酸化数が減少したとき Cuo 反応前 H2 反応前 2mg 4 -> ->> ③ H3PO4 (ヒント!決め ⑥ CaCl2 (ヒント! 決め方 ② ③ ) 酸化剤 相手の物質を酸化する物質 還元剤 相手の物質を還元する物質 KMnO (酸性) MnO4 +8H++50- → Mn2+4H2O H2S H2S→S+2H++2匹 反応前 反応後 Cu 反応後 H2O 2m90 CO2→ C 「+20」のように答える 答え 1×2+(-1)×2 反応後 反応援 Mg³1 +2 答え 2 答え 2MgO + C 酸化された 酸化された 酸化された 酸化された 還元された 還元された 還元された 還元された CORFFORDABLE40

NH4Clはなぜ弱塩基の塩なのですか？ HClのHがNH4になったと考えて強酸の塩とはならないのですか？

これは強酸と強塩基でできた全ての塩で成り立ちますか？ 例えば強酸と強塩基でできた塩に弱酸(弱塩基)を加えても反応は起きませんか？

弱塩基の塩 強塩基 強塩基の塩 羽 なお, KC1 は強酸であるHC1と強塩基であるKOH の中和に よってできた正塩であり、強塩基のNaOHを加えても反応しない。 16 思考力・判断力

この問題の(3)〜(5)の解き方を教えてください🙇‍♀️ 答えは(3)0.0800mol/L (4)0.0720mol/L (5)0.432%です 至急お願いします泣

【10】 中和滴定に関する次の文章を読み、 下の問いに答えよ。 <実験 1 > シュウ酸の結晶 (H2C2O4・2H2O = 126) 0.630gを正確に量はかりとってピーカーに入れ、適量の 蒸留水に溶かした後、容量 100mL の器具①に移した。 さらに蒸留水を加えて,液面が標線と一致 するようにした。 これを酸の標準溶液とした。 <実験ⅡI > 実験1で調製したシュウ酸標準溶液を10.0mL の器具②で正確に量りとって100mLの器具③に入 れ、さらに指示薬として, 1~2滴のフェノールフタレイン溶液を加えた。 一方, 約 0.1 mol/Lの 水酸化ナトリウム水溶液を容量 50.0mL の器具④に入れ,これを滴下して器具 ③に入れた溶液を中 和滴定したところ、下表のような結果が得られた。 ビュレットの読み 実験回数 1 2 3 平均 滴定前 の読み 3.20 15.68 28.20 中和後 中和に要し の読み た量[mL] 15.68 12.48 12.52 12.50 28.20 40.70 12.50 a b C (図)使用した器具 d <実験III > 実験ⅡI の水酸化ナトリウム水溶液を用いて, ある濃度の酢酸水溶液 10.0mLを滴定したところ, 9.00mL を要した。 イやや塩基性側で変色する。 ア やや酸性側で変色する。 ウちょうど中性になったとき変色する。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液の正確なモル濃度を有効数字3桁で答えよ。 (4) 酢酸水溶液のモル濃度を有効数字3桁で答えよ。 (5) 酢酸水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 有効数字3桁で答えよ。 ただし酢酸水溶液の 密度は1.00g/cm 3, 分子量 60.0 とする。 (6) 水酸化ナトリウムの結晶は、正確に質量をはかりとっても、正確な濃度の水溶液を調製す ることができない。 そのため、 この実験のようにシュウ酸標準溶液との中和滴定で濃度を決 定する必要がある。 水酸化ナトリウムの正確な質量をはかりとることができない理由を説明 せよ。 【 を (1) 文中の器具 ①~④に該当するものを図のa~d より選び, その記号と名称を例にならって記 せ。(例: 記号, 器具名称) (2) 指示薬に, フェノールフタレインを用いる理由として, 最も適するものを一つ選べ。 酸性側でも塩基性側でも変色する。。 こ 0. レ

答えはアなのですが、なぜBTB溶液が青色に変化するのですか？

② 光合成で出入りする物質についてつかもう p.97~100 実験1 光合成で使われる物質 A BTB液で調べる BTB液を入れた水 アルミニウムはく ① BTB液を入れた水にストローで息 をふきこんで黄色くなった液を4本 の試験管に入れ、 試験管アウには オオカナダモを入れ, ウ エは光が 当たらないようにアルミニウムはく で覆う。 ② 試験管アイに20~30分間, 光を 当て, BTB液の色の変化を調べる。 (1) ②, BTB液が青色に変化したのは, ア ~エのどれですか。

(1)のような酸性酸化物と塩基性酸化物の見分け方を教えてください。

148. 酸化物の反応次の酸化物について、下の各問いに答えよ。 (イ) CaOH (ウ) Na2O (エ) C1207 (ア) SO3 (1) (ア)~(エ)の酸化物を酸性酸化物,塩基性酸化物に分類せよ。H (2) (ア)~ (ウ) の酸化物について 水H2Oとの反応を化学反応式で表せ