意味が全くわかりません😥

)に適当な式を入れよ。 る酢酸 CHaCOOH は, 水に溶ける 「ォオンH を生じる。酢酸の濃度が[mei ) (mol/L] の酢酸が電苑し。( イ還me (mol/L]の水素イオンが生じる。このように は ) 二苑して CH。aC00H 弁前 (mo 人時 cw[mol/L】 弁後 (ォ ) molL]

これの（3）がわかりません！！ 答えは120センチだったのですが、なぜそうなるのかがわかりません！！ 分かる方教えてください！

あこさんは, 運動とエネルギーの関係調べるために, 次の[実験 1】、 [実験2】を行った。あとの問いに答えよ。 【実験1】 図1のように, 摩擦のないレールをなめらかにつないでコースをつくり, A点に小球を置き, 静かに考を 離した。 * 【実験2】 図2のような装置を用いて斜面に小球を転がして に当て, 木片を動かした。小球の質量や小球の高き を変えて木片の動く距離の変化を調べた。グラフは, この結果を表したものである。 【実験 1 】で, 小球の速さが最大になるのはどの点か。図1のAFから1つ選び, 記号で答えよ。 (2) [実験1】で, D点での小球の位置エネルギーと運動エネルギーの比は何対何か。最も簡単な 図2 整数比で答えよ。 (3) 【実験 1]で, F点を通過後の小球は何 cm の高さまでのぼるか。 (4④) [実験2】で, 50cm の高きにある20g の小球がもっている位置エネルギーは。 20cm の高きに ある10g の小球がもつ位置エネルギーの何倍か。 ただし, 高きが 0 cm のときの位置エネルギー を0 とする。 (5) 【実験2】で, 小球の質量を15g, 高きを60cm にしたとき. 木刻が動く距苑は何 cm になると ( 考えられるか。 (⑯) 図2 の装置を用い, 図3のように小球の高きと質 き, 木片の動く距離は斜面の傾きを大きくする前に が が ま

(2)がよくわかりません。途中式お願いします。また、logについて解説欲しいです。

交お気に入り登録 例題 32 良居y坦水溶液の pH 以 [139] 次の各問いに答えよ。 logio2=0.30 1) 水1.0Lに1.0mol/L の塩二 1.0 mL を加えた溶液の pH を求めよ。 (2) 男講 pH 2.0 の塩酸 20 mL と pH 5.0 の塩酸 30 mL の混合溶液の pH を求めよ。 (3) 1.0X10?mol/L の塩酸を, 純水で1.0X10?倍にうすめた溶液の pH はいくら ーーネーをの(a_yかに、 最も近いものを 1 つ選べ。 解説見る 7 @ 8 ⑯⑲ 1 E水導千のnHは2であったーーの活深を水太10 佑にっ-二め 回| pH--logo[HT] ュー 1.0 1000 3 ①⑪ (=1.0morLx 06 ^ 66r そし0X10 !molL 酸HA の水溶液の厳密な水 (2) 混合溶液の[H『] 素イオン温度[H*]は, -20x-20 -sox-30 )、 1000 HA一HH Aー PT HzO=二HOH_ (=(H7]w+ [Huo サ水でいくらうすめても塩 基性にはならない -0x10 “0molL ーlogio(4.0X10づゆ=ーlogio(2.07x10 づめ 。 =ー0.30X2填3.0=2.4 負 1:(3) 水の電苑による水素イオンを無視できなくなる。 () 酢彼の電度一定で. モル濃度 征なら, pHは 地加。 >弱酸をうすめて濃度を小さくすると電離度が大きくなる。 ⑪3 (⑫⑳2.4 (3c) (⑭⑳⑪) 度が小さいほど大きい。

解説の2段階目の電離度がa2なので、HSO4〜 より下の部分があまり理解できません。。 電離前のSO42￣が0モル/L になるのはなぜですか？ また変化量についても詳しく解説お願いします。

140 . 多段階電離計 2 価の酸 HzA は水溶液申で次の HbA で H++HA- HA~ と AZ- モル濃度 cLmolL〕の硫酸水 2段階目は一部が電離した』】 にの永溶液の氷素イオン測度[H+]を表している式はどれか。ただし, 水の電槍によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 0 0 @ c 9 2e @⑳ cd+e) @ cd-@) 溶液において, 硫酸 こなっていると @ ce

これからどうしたら日本の川は、長さが短いと分かるのですか？

ロ(4) 酸味 文中の下線部について。 右の 1200r グラフを見て, 日本の河川について世 [LM 界の河川と比べて言えることを,「長 語 (日本のIN日本の自多3)) 件 /仙!い ナィルIU ミ」 流れ] という言華を使って位間テ に書け。 セーヌ)U (6695xm) 260 400 OO 80O (OOO 1200 100 河口からの旬苑(km)

これの(1)の答えが3.0×10-5条-1.0×10-5条を50倍しているのですが、なぜmol同士を引いているのですか？混合だから足すのではないのですか？

139. 混合水溶液の pH計次の酸・塩基(いずれも電苑度を1.0とする) の混合水溶液の pH の値を求めよ。ただし, 混合の前後で 溶液の体積の総量に変化はないものとする。 ①) 0.0030mol/L の希塩酸10mL と 0.0010mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液 (⑫) 0.40mol/L の硝酸水溶液 10mL と 0.10mol/L の水酸化バリウム水溶液10mしの 混合水浴液 (3) 0.040molL の希硫酸 10mL と 0.060mol/L の氷酸化カリウム水溶液10mLの混 合水溶液 (5 大雪女子大)

矢印が右向きだけのときと両方の向きのときって どうやって判断すればいいんですか？ いつ両方の向きになるのかが分かりません…

nm 団 本と塩基の定義⑪ ⑩酸と水素イオン 酸が水に溶けると に電離して, 水素イオン | を生じる。 IO CO図14 HCI 一- 塩素 の 3 9 HsSO。 一と SO。 { 細 本本水素イオン S SOg- 硫酸イオン 水素 の HzO と , 次のよう ⑮ ⑯ (⑦ @⑲ 配位結合してオキソニウムイオン HaOTとして存 pr 在するが, 簡単にH*で表して, (5) -(8)式のよ うに書かれることが多い。 @塩基と水酸化物イオン 水酸化ナトリウムや水 酸化カルシウムなどの塩基が水に溶けると, 次の ように電離して, 水酸化物イオン OH を生じる。 NaOH 一> Na OH 水酸化ナトリウム 4+ 2OH- ao一 アンモニア NH は分子内に OH~を含ま して OH ができる< (9⑲) 0) ないが, 〇図14 HC1の電苑 (水溶液中 記号=三は、 右向き 左向きのいずれの 向にも起こる反応であ

分かるところだけでいいので、間違ってるとこ教えてください🙏 ちなみに答えは、イとオです。

人 酸と塩基, pH 放するがの人%のうち 正しいものを1 つ選べ。 (ア) 本は琶素を必ず含んでいる。 (?) 放点を水で薄めていくと。 電苑度! (ウ) 一価の酸HNO。 と三 (て) ー の綴を一価の者基で通不中な の物質量は強酸の物質量よ り多い。 (の 水溶江の pH に関する次の記述のうち。 正しいものを1 つ選べ。 (ア) 酸性が強いほど, pH は大きくなる> (イ) pH = 11 の水酸化ナオトリ ッメ水溶液を水で 100 倍に薄めると, pH =13 になる。 (ウ) pH = 5 の塩隊を水で 1000 倍に薄めると, pH 三9 になる。 (エ) 同じモル濃度の塩酸と硫酸の pH を比較すると,塩酸のpl のほうが小きい (オ) 同じモル濃度のアンモニア水と水酸化ナトリ ッム水溶液の pH を比較す ると, アンモニア水のpH のほうが小さい。 ょ大きくなっていく< は。 HPO。のほうが強い酸である。 く中和するときに, 必要な弱塩基

電離前、変化量、電離後の関係がよく分からないです💦 優しい方教えてください🙇‍♂️すみません。

103. 大・塩基の電離 計 (010mol の酢酸を溶かしだた水溶液が 浴流中に含まれる酢酸分才較酢酸用 2 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液があ旨 ると, 電離により何イオンが何 mol生でWるが 3 0.0010mol の水酸化カルシウムを溶がした水溶液がが: であり, 電苑度を 1.0 とすると, カルシウムイカオノ請】 mol生じているか。

5の(3)答えがなくて解き方がわかりません。 教えてください！！

へoOAB=15, AOBC16, 右の同において, OcCaニ9 であるとき, 次の比を求めよ。 4R : RB (人M) 局8 避6 3 40:0P O p.6I 練習9 苑の 大形の修質