解いて頂きたいです。 お願い致します。

1. 以下の試薬調製手順を読み、 設問に答えよ (計算過程を記し､結果を有効数字3桁で示すこと)。 塩酸の式量(分子量)は36.46 とする g/mol 【試薬調製手順】 Hal 35.0%(w/w)濃塩酸 (比重: 1.17 g/mL) が 3.50 L ある。 この一定量を正確にはかり取り、 純水を加えて 希釈し、 6.00M 希塩酸 (比重: 1.10g/mL) を 0.500L 調製した。 【設問】 /mol/L (1) ①の濃塩酸のモル濃度(M) を求めよ。 (2) ②ではかり取った濃塩酸の体積 (mL) を求めよ。 (3) ②ではかり取った濃塩酸に含まれる塩酸の重さ(g) を求めよ。 (4) ③で加えた純水 (比重: 1.00g/mL) の体積 (mL) を求めよ。 (5) ④ の希塩酸の濃度(% (w/w)) を求めよ。

（1）です。 分圧の求め方がわからなくて、どことどこでボイルの法則を使っているかがわかりません。 誰か教えてください🙏

214. 混合気体の圧力 2.0Lの容器Aに 1.0×10Paの窒素を, 3.0Lの容器Bに, 5.0×10' Paの酸素を入れて、両容器を連結した。 次に, コックを開いて両容器を一定温 度に保ち、 十分に時間が経過した｡ 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何Paになるか。 (2) 混合気体の全圧は何Pa になるか。 A 2.0L コック B 3.0L

（1）です。 分圧の求め方がわからなくて、どことどこでボイルの法則を使っているかがわかりません。 誰か教えてください🙏

122 第Ⅲ章 物質の状態 214. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに 1.0×10Paの窒素を 3.0Lの容器 B に, _5.0×10' Paの酸素を入れて、 両容器を連結した。 次に, コックを開いて両容器を一定温 度に保ち、 十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何Paになるか。 (2) 混合気体の全圧は何Pa になるか。 Hy/nd Rg/mol 215. 平均分子量 空気を 24L 40 151511-KI A 2.0L コック B 3.0L

早急にお願いします わかる方いたら解き方を教えてください 難しくてさっぱりわかりません

10 Ri m (XL) ↓DR2 R₂ C (XC) 課題: 交流回路網の計算問題 @√ √₂ 問題:左図の回路のi(瞬時値)を求めよ. R1=3 [Ω], R2= 2 [Ω], XL=3 [Ω], X= 1 [Ω] , Vi=j30 [V], V2=30 [V] とする. 答: i = 17 sin(wt + 2.2) [A] 提出方法: ノートに書き写し、ノートに解答してください. その解答を書いたノートの部分をiPadのカメラな どで複写し、JPEGまたはPDFファイルフォーマッ トにして、提出してください｡ 答えを得る道筋を 評価するので、理路整然と書くこと.

教えてください🙏

基本 標準 標準 標準 (1) We are all looking ( 1 forward (2) The game was canceled ( 1 in spite of (3) Can you ( 1 let (2) backward (8) ( to seeing you next month. ③3③ up (2 instead of (4) It was very cold yesterday; in ( 1 case (2) trouble 1 To yourself understood in Chinese ? (2 have (3) make (6) You should study mathematics ( 1 at best at last (7) I want to keep a pet, ( 1 in instance ) heavy rain. ③3③ 2 to instance (9) I would often go to France ( 1 on 2 at 10) He is good at French, ( 1to say anything of ③3③ to say nothing of because of (5) If you send a letter to a friend in America, you had better send it ( by air mail (2) in air mail (3 on air mail ), a dog. ) usual he was late for the class. 2 As ), the pond froze over. 3 return 3 for instance (4) down ③3〕 In (4) ) business. 3 to (4) ) English. 2 4 in front of ) for an hour every day. (3) at latest (4) allow (4) fact ). (4) with air mai (4) at least at instanc At 4 of to say everything of to say something of

教えてくださいm(_ _)m 公式を使って答える問題です。

((2))x²-4x-8=0 al=³(2+x) (s) (5) 8x² +14x+3=0 (3) (3) 3x²-12x+2=0x (6)2(x+1)²=6-x²

回答中のg(x)って0で割り切れるってどこから分かるんですか？ 別に割りきれなくても、(x-1)はf(1)のとき0になるから、g(x)は0でなくてもいいし、ましてや0なるなんてわからない気がするのですが、、、

[学習院大] (2) n2以上の整数とするとき, x-1 を (x-1)2で割った。 ERCIS 92 重要 例題 58 剰余の定理の利用 (3) (1) f(x)=x-ax+b が (x-1)2 で割り切れるとき, 定数 α, めよ。 両辺に OLUTION 割り算の問題 基本公式 A=BQ+ R を利用 ① 次数に注目 (1)(x-1)2で割り切れる⇒f(x)=(x-1)2Q (2) 次の恒等式を利用する。 ただし, nは自然数とし, d=1,6°=1です。 ⇒ f(x)がx-1 で割り切れ, 更にその商がx-1で割り切れる。 α"-6"=(a-b)(a-1+α"-2b+α-362+..+ab^2 +b^2) 50 P 51 次 (1 CHARTO SOL [②2] ② 余りには剰余の定理 解答) (1) f(x) は x-1 で割り切れるから 1-a+b=0 _ ゆえに よって1-α+b=0 したがって (1)=0 ① b=α-1...... f(x)=x-ax+a-1- =(x-1)(x2+x+1-a) - g(x)=x2+x+1-a とするとg(1)=0c ゆえに a=3 よって 3-a=0 これを①に代入して 6=2 (2)x1 2次式 (x-1)2で割ったときの商をQ(x), 余り をax+b とすると,次の等式が成り立つ。 x-1=(x-1)2Q(x)+ax+6-1 第8 10 482 次の ・a 1 1 1 -atl (3) 492 整 条件から, gla で割り切れる。 52③ 53④

この問題の意味が分かりません。教えてください！

基本例題 4 発芽種子の呼吸基質 右図に示す実験装置を用いて, 発芽種子の 呼吸に関する実験 A, B を行った。 実験Aでは 副室に水を入れ, 実験B では副室に水酸化カ リウム水溶液を入れた以外は, A,Bとも同じ 条件にした。一定時間後,気体の体積がA で は3mL, Bでは10mL減少した。 (1) 水酸化カリウム水溶液は,二酸化炭素を溶 かす性質がある。 実験 A, B から, ① 呼吸によって消費された酸素の体積, ② 呼吸によって放出された二酸化炭素の体積をそれぞれ答えよ。 (2) この発芽種子の呼吸基質は何と考えられるか。 (2) 呼吸商 温度計 02 の体積 吸収した ゴム管 44 第1編 生命現象と ①より, 10mL 一放出された CO2量 = 3mL よって, 放出されたCO2量=10mL-3mL=7mL答 放出したCO2 の体積 7mL 10mL ピンチコック (実験中は閉じる) 主室 副室 - 0.7 脂肪 指針 (1) 副室に水を入れた実験Aでの気体の減少は, 消費された 02 量と放出されたCO2 量の差。 実験Bでは放出されたCO2 がすべて水酸化カリウム水溶液に溶けるた め、 気体の減少は消費されたO2量を示す。 (2) 呼吸商から呼吸基質を推測できる。 炭水化物･･・ 1.0, 脂肪･･･0.7, タンパク質･･･0.8 解答 (1) ① 実験 Bの結果より, 消費された 02 量=10mL ② (消費された2量) - (放出されたCO2量) =3mL ガラス管 水滴 ｰ恒温槽 ( 25℃に保つ) - 発芽種子 ECE 基 IN 程 (1 (2 (3 (4 指 BA

高校化学基礎 物質量についてです。 写真の(1)は答えを見ると、 0.5mol×2＝1.0mol (2)は、 0.10mol×2＝0.20mol (3)は、 2.0mol×2＝4.0mol になっています。 なぜ掛け算をするのかがわからないです。

3 物質量と個数 (有効数字2桁) 例 水分子 H2O1.0mol 中に含まれる水素原 子の物質量 解法水H2O1分子中には2個の水素原子が ある。よって, 水分子 1.0mol に含まれる 水素原子の物質量は,次のようになる。 1.0mol×2=2.0 (mol) (1) 水素分子 H20.50mol 中に含まれる水素原子 の物質量 ) mol (2) 硫酸分子 H2SO4 0.10mol 中に含まれる水素 原子の物質量 ) mol (3) 塩化カルシウム CaCl2 2.0mol 中に含まれる 塩化物イオンの物質量 ) mol

⑵の解答の水蒸気の一部は凝縮し水蒸気圧は1.4×10^4に保たれるの意味がわかりませんおしえてください！

発展例題16 水蒸気との混合気体 ピストン付きの容器に窒素と少量の水を入れ77℃に保つ と、容器内の圧力は 9.0×10 Paになった。 このとき, 容 「器内に液体の水が存在していた (状態I)。次に,温度を 77℃に保ってピストンを押し, 気体部分の体積をはじめの ちょうど半分の0.83L にした (状態ⅡI)。77℃における水 蒸気圧を4.0×10 Pa, 液体の体積は無視できるものとして 次の各問いに答えよ。 (1) 状態Iで, 窒素の分圧は何Paか。 (2)状態ⅡIで,容器内の全圧は何Paか。 (3) 状態ⅡIで存在する水蒸気の物質量は何mol か。 考え方 (1) 液体の水が残っていると き、上部の空間には水蒸気が 飽和しており,その分圧は水 蒸気圧に等しい。 (2) 窒素の分圧はボイルの法 則にしたがって変化する。 水 蒸気の分圧は、液体の水が共 存していれば, 水蒸気圧に等 しい。 (3) 水蒸気に関しても,気体 の状態方程式が成立する。 (1062 問題222・223-224 状態 Ⅰ 77℃ n= 水 = 0.83L pros.….….. 解答 (1) 水蒸気圧が4.0 × 10 Pa なので、 窒素の分圧は, 9.0×10 Pa-4.0×10Pa =5.0×10' Pa (2) 体積を半分にすると, ボイルの法則から, 窒素の分圧 は2倍になるので, 5.0×10' Pa×2=1.0×10 Pa 状態 ⅡI 77°C 一方, 水蒸気の一部は凝縮し, 水蒸気圧は 4.0×10+Pa に保たれる。 したがって, 全圧は次のようになる。 1.0×10°Pa+4.0×10Pa = 1.4×10 Pa (3) 水蒸気の物質量は,気体の状態方程式から, PV 4.0×10 Pax0.83L RT 8.3×103Pa・L/ (K・mol) ×350K =1.1×10¯²mol