(B)の解答はアミロペクチンでした。デンプンでは何故間違いなのですか？

必°241.〈糖類)> 次の文を読んで問いに答えよ。 H=1.0, C=12.0, O=16.0, 気体定数 R=8.31×10°Pa·L/(mol·K) (ア) グルコースから構成される高等植物由来の多糖(A ),(B),(C)がある。(A) は温水に溶けるが,( B )は溶けにくい。(C)は温水にも有機溶媒にも溶けない。 (イ)(A)の50.0mgを全量20.0mL の水溶液とした。これの 27°C における浸透圧は 1.24×10°Pa であった。 (ウ)(A)と( B)はヨウ素液に反応したが,(C)は反応しなかった。 (土) アミラーゼによって(A)からは二糖(D)だけが,(B )からは二糖(D)と グルコースの枝分れした結合を含んだオリゴ糖の2種類が生成した。 (1)(A), (B), (C), (D) の名称を記せ。 (2)(a) (A)の分子量を求めよ。ただし,浸透圧と溶質濃度には比例関係が成立するもの 合議合部

この問題の一つ目の、モル濃度を求める計算の部分で、1/1.11と、1/1000が何を表しているのかわかりません。 教えてください。

ホールピペットが蒸留水でぬれているときは,吸い上げる溶液の濃度が変わ らないように,中に入れる溶液で洗ってください。これを共洗いといいます。 ともあら 図の 入試攻略 への必須問題) 質量パーセント濃度10.0%の硫酸銅(I)水溶液の密度は1.11 g/cm° である。この水溶液の(体積)モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度[mol/kg] を有効数字3桁で求めよ。ただし, CuSO,の式量=160 とする。 解説 10.0%の CUSO, 水溶液とは,水溶液100g あたりに CuSO,が10.0g溶けて います。残りの 100-10.0=90.0g は水です。 3ーホー (体積)モル濃度 [mol/L]= CUSO。の物質量[mol] 水溶液の体積(L] 10.0 (g) 160 (g/mol) 1 (cm溶液)) 1.11 (g(溶液)) mol (CUSO。) 1 (L(溶液) 1000 (cm溶液)) 100 (g(溶液))× cm°(溶液) L(溶液) 宗 =0.6937… (mol/L] こ ー お 本る 入ポ質量モル濃度 [mol/(kg]= CUSO, の物質量 [mol) の水 の会 すコー 水の質量 (kg) 溶媒の質量 に注意 10.0 (g) 160 (g/mol) 1 (kg) 1000 (g) kg (水) mol (Cuso.) 90 [g(水))×- | 3インー =0.6944… [mol/kg) 注うすい水溶液では, 水溶液1L=水1kg と近似できるため, ほぼ同じ数 値になりました。

71-(6)番の説明を読んでも理解できません😢 誰か教えてください🙏

硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 振化ルシ 木 (18 日本女子大) の°71.〈凝固点降下〉 水と,水 100gに塩化カルシウムニ水和物 本(D (CaCle-2H.O)4.10gを溶かしてつくった塩化カル シウム水溶液を,ゆっくり冷却しながら温度を精密 1Od 温 度 に測定したところ,水と塩化カルシウム水溶液の温 Yar 水 度変化は右図に示すような曲線になった。 次の問いに答えよ。ただし,水のモル凝固点降下 B 塩化カルシウム水溶液 時間 を1.85 K-kg/mol と し, 塩化カルシウムと塩化ナ トリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。計算問題では有効数字3桁で答えよ。 H=1.00, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.0 (1) bからcの範囲では, 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理由を説明せよ。 (2) CからDの範囲では次第に温度が下がる。その理由を説明せよ。 (3) 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また,凝固点はどこの温度とみ なせるか。図のA~Dから選べ。 (4) この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度 (mol/kg)を求めよ。 (5) この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度 4t を求めよ。 (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。また。 この塩化ナトリウム水溶液を一0.200°C まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 (11 お茶の水大) (11 大阪府大)

四角の13番全て分からないのですが、答えに解き方が着いてなかったので解き方などを、詳しく教えてください<(_ _*)>

A-1 身のまわりの物質 @ 3つの水容液から出てきた固体は、いずれも, 平面で囲まれた規正しい形をして います。出てきた固体の形の特徴は、 3つの水溶液で同じですか、 ちがいますか。 (ちり 20℃まで冷やしたとき最も多くの物質が出てくるのは,硫酸銅, ミョウパン, 硝酸 カリウムのうちのどの水溶液ですか。 う 719) ※がら、 6 20℃まで冷やしたとき、硝酸カリウムは約何g出てきますか。次 界 最も近いものを選びましょう。 (エオ) ア、20g イ、40g カ、120g ウ、60g キ、140g エ.80g オ、100g S0 89ミ. 13 硝酸カリウムは100gの水に, 20℃で31.6g, 40℃で63.9g ,60℃で109.2g溶けます。 20℃の部屋に長い時間置いた水100gに, 硝酸カリウム25.0gを入れて, よくかき混ぜ て放置しました。次の問いに答えましょう。 (1)硝酸カリウムはすべて溶けますか, 溶け残りますか。 (2) できた水溶液の溶媒と溶質はそれぞれ何ですか。物質名を答えましょう。 ( すべて溶る (溶媒: (溶質: (3)できた水溶液の質量パーセント濃度は何%ですか。 割り切れない場合は, 小数第二位 を四捨五入して答えましょう。 (4)できた水溶液を加熱して60℃にし, さらに硝酸カリウムを加えようと思います。 60℃ で硝酸カリウムが限度まで溶けた水溶液にするには, さらに硝酸カリウムを何g追加す ればよいですか。 (5)(4)の硝酸カリウムを追加して溶かすと,水溶液の質量パーセント濃度は何%になりま すか。割り切れない場合は, 小数第二位を四捨五入して答えましょう。 く (6)(5)の水溶液を放置して40℃まで冷やすと, 水溶液の中にはどのような現象が起こりま すか。 (7)(6)の水溶液夜の温度がさらに下がり, 20℃になりました。このとき, 水溶液の質量パー セント濃度は何%になっていますか。割り切れない場合は, 小数第二位を四捨五入して 答えましょう。

赤で囲った所ってなんで1分の1なんですか？

16 84 36 5溶 液 の°68. 〈混合気体と溶解度〉 石の表は、20°℃における窒素 Ne. 酸素 O2 それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する盗 呼度とは,気体の分圧が1.0×10Paのときに,水1.0L に溶解する気体の体積を標準状態(0°℃, 1.0×10®Pa)に換算した値 (L) のことである。 Ne と O2の体積比が3:2である混合気体を 20°C, 1.0×10°Paで1.0Lの水と接触さ N2 O。 0.016 0.032 溶解度(L) せた。N=14, O=16 (1) 水に溶けている Neと O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている Ne, O2の質量(mg)をそれぞれ求めよ。 (3)次の気体のうちから, 他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二っ選べ のアンモニア 2 塩化水素 3 水素 ④メタン [11 北里大改) 必 69. 〈溶液の濃度と調製〉 (1)分子量 Mの化合物を水に溶かして, x[%] (質量パーセント濃度)の溶液を調製し この水溶液の密度をd[g/cm°] とすると,モル濃度(mol/L)はどのように表され (2) モル農度が最も真い酔まねは怖せの (14 福

これだと線引いたところのgがまだ残っちゃいませんか？ ｛ ｝の後ろのgを無くすと消えると思うんですけど… 説明お願いします🙇‍♂️

溶質 [mol]: Cmol dg 1000 mL × Mg Cmol × 1 mol g× 10°g 1kg 溶媒[kg]: 1mL 溶液 (g) 溶質 (g) 溶媒のgを消去して kg とする 溶媒 (g) 1000 C [mol/kg] 1000 d - CM II

(2)(3)が分からないです！教えてくださいお願いします🙇

【課題1】 (1)凝固点として適するものを, 図2のカ~なから選べ。し2 (2)(1)の記号を選んだ理由を答えなさい。 (3) f~g で徐々に温度が下がっている理由を説明しなさい。 t2 g t4 冷却時間 興度

解き方を教えてください。

同6 次の表 1は,ヒトの血しょう中と尿中の各成分の濃度(質量パーセント濃度)をまとめた ものである。これらの成分について,再吸収率が水の再吸収率に最も近いものを, 下の①~ 6のうちから一つ選べ。6 表 1 血しょう中濃度(%) 成分 尿中濃度(%) ダンパク質 7.2 0 グルコース 0.1 0 ナトリウムイオン 0.3 0.34 カルシウムイオン 0.008 0.014 尿素 0.03 2 尿酸 0.004 0.054 0タンパク質 ② グルコース 3) ナトリウムイオン の カルシウムイオン ⑤尿 素 6 尿酸

マーカー部で×100をするのはなぜですか？？ 教えて下さい🙏🏻💧

発展例題17)結晶の析出 問題 239 硫酸銅(II) CUSO4 の48℃における飽和水溶液100gを12℃まで冷却すると, 何gの結 晶が析出するか。 ただし, 硫酸銅(IⅡ )の水に対する溶解度は, 48℃で25,12℃で15であ り,析出する結晶は CUSO45H20 である。0 考え方 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水)が含ま れるが,結晶水は溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。このため, 溶媒の質量 が減少する。 結晶の析出した上澄み液は, その温度において飽和溶液 になっている。 解答 48℃の飽和水溶液100g中に含まれる CUSO』 の質量は, 100g×25/(100+25) =D20g 一方, 析出する結晶の質量をx[g]とすると, この結晶に含まれ る CUSO』の質量は, CUSO』の式量 -=x[g]x 160 -=0.640x[g] 第 x× CUSO』5H0 の式量 250 12℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので, 次式が 成立する。 溶質(g] 飽和水溶液[g) (20-0.640x)g (100-x)g 15g (100+15)g x=14g

80の⑵が分からなくて、、 答えの質量モル濃度のところに60g/molって書いて あるんですけど、どうしてその数値がわかるのですか？ 暗記するべきものですか？

80. 水溶液の凝固点● 水500gに尿素3.0gを溶かした溶液を冷却したところ, 凝 点 -0.19C で結晶Aが生じた。 結晶Aは,(ア) 水 (イ) 尿素 (ウ) 水と尿素の混合物 のどれか。 図水のモル凝固点降下はいくらか。 (3) 水 25gに物質B 0.42gを溶かした溶液の凝固点は, -0.76C であった。 (a) Bが非電解質 (b) Bが電解質(XY → X*+Y-) のとき, Bの分子量(式量) はそれぞれいくらか。水のモル凝固点降下は(2)の値を用いよ。 on 0 かイ 第 >例題13,5