b 酢酸は水溶液中で一部が電離し、式(1)で表される平衡状態になる。
CH3COOH e CHCOO-+H*
また,酢酸の電離定数 Kaは,式(2)で表される。
[CHCOO] [H*]
[CHCOOH]
Ka=
0.10 mol/L の酢酸水溶液 500 mL と 0.20 mol/L の酢酸ナトリウム水溶
液 500 mL を混合した水溶液がある。
この水溶液に 0.020 mol の水酸化ナトリウムを加えると, 水素イオン濃
度[H*]は何 mol/L になるか。最も適当な式を,下の①~⑥のうちから一
つ選べ。ただし, 混合水溶液中の酢酸のモル濃度を Ca (mol/L),酢酸ナ
トリウムのモル濃度を Cs (mol/L)とすると, 次の近似が成り立つものと
する。
13
mol/L
[CHCOOH]=Ca, [CH3COO-]=Cs
0①)
Ka
-Ka
Ka
8
Ka
⑤ 2Ka
6 4Ka
CHycoott City coo~ ttt
CCHbco0 JLH]
[t切=[6 cout
ka=
Cctscoott]
ka
CCty coo]
a 0ケ-002
4ts coara
Naott
CHtycoolt
S00
0lx-
100
1000
Oc02c~l
V
ka
0,76,
110t0.02
V
1000
=0.05cml
=0、10ml
0.03
- 12 一
(Halcoe
0