Question

しんころ

オレンジで書いている部分が分からないです。分子のmolの部分の解説をしていただきたいです。（Vで割る所は大丈夫です）

b 酢酸は水溶液中で一部が電離し、式(1)で表される平衡状態になる。
CH3COOH e CHCOO-+H*
また,酢酸の電離定数 Kaは,式(2)で表される。
[CHCOO] [H*]
[CHCOOH]
Ka=
0.10 mol/L の酢酸水溶液 500 mL と 0.20 mol/L の酢酸ナトリウム水溶
液 500 mL を混合した水溶液がある。
この水溶液に 0.020 mol の水酸化ナトリウムを加えると, 水素イオン濃
度[H*]は何 mol/L になるか。最も適当な式を,下の①~⑥のうちから一
つ選べ。ただし, 混合水溶液中の酢酸のモル濃度を Ca (mol/L),酢酸ナ
トリウムのモル濃度を Cs (mol/L)とすると, 次の近似が成り立つものと
する。
13
mol/L
[CHCOOH]=Ca, [CH3COO-]=Cs
0①)
Ka
-Ka
Ka
8
Ka
⑤ 2Ka
6 4Ka
CHycoott City coo~ ttt
CCHbco0 JLH]
[t切=[6 cout
ka=
Cctscoott]
ka
CCty coo]
a 0ケ-002
4ts coara
Naott
CHtycoolt
S00
0lx-
100
1000
Oc02c~l
V
ka
0,76,
110t0.02
V
1000
=0.05cml
=0、10ml
0.03
- 12 一
(Halcoe
0

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

酢酸は最初にあった分から水酸化ナトリウムと反応する分を引くと分子のmolになる。

酢酸ナトリウムと水酸化ナトリウムは反応しないから、そこでの値を使わないこと。

0.05-0.02=最初の酢酸のモル-水酸化ナトリウムと反応した酢酸のモル

Vは約分されるから、そのままVで。

しんころ

ありがとうございます。
CH3COONa＋H2Oが出てきて、CH3COONa→（CH3COO-）＋（Na +）のように電離するので、
CH3COO-が増える（CH3COOHが減る）という解釈で合っていますか？

🍇こつぶ🐡

OKです。
そこは、問題文から近似してますよね。

しんころ

理解できました！ありがとうございます。

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇