化学基礎 酸化還元反応の問題です。 ⑵の問題で、黄色い線を引いているものを足すとなぜ赤色の線を引いている書き方になるのかが分かりません。 なぜ( )が必要なんでしょうか？ 誰か教えて下さい🙇‍♀️

165 硝酸の酸化作用 次の各問いに答えよ。 (1) 次の半反応式は,希硝酸と濃硝酸の酸化作用を表したものである。 係数または化学式を入れよ。係数は1のときも省略せず, 1と書くこと。 (希硝酸) HNO3 + ©| (濃硝酸) HN03 + ® (2) 銅と希硝酸の反応を表す化学反応式を書け。 (3) 第1mol が希硝酸と完全に反応したときに発生する気体は, 標準状態で何Lか。 に適切な H++@| :0 le +の H20 |H20 H++6 e (7

解答のオレンジで囲ってあるところにある22.4mol/Ｌがどこからきたのか解説お願いします🙇‍♀️

標準状態において,気体のアンモニア 11.2Lをすべて水に溶かした V 水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の硫酸は何 mL 必要か。 10×16 )mL (2) 1 (3) 1 (2.5×(0) )mL 0.10 mol/L の塩酸 100ml 三 レ010 II II

(1)解説お願いしますm(_ _)m

[49 中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。 ) 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水溶液の10 mL を中和するのに必要な0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 (2) 0.20mol/L の希硫酸 10mL に、標準状態で 56mLのアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何 mL 必要か。 第章|物質の変化

赤く書いた０がなぜつくのか分からないです。教えてください🥲

例題 標準状態で67.2L の塩化水素 HCI は何 mol か。 気体の体積 [L] 22.4L/mol 解答 物質量 [mol) より, ニ 67.2L =3.00 mol 22.4L/mol (4) 標準状態で2.24Lの水素Heは何 mol か。 nol 1 mo1 0.100 mol 2,24Lx 2. Dil 2218

どなたかわかる方居ませんか？？

CI=35.5, Ca=40 物質量の計算 粒子 の数 の粒子の数="( ]×物質量(mol) 粒子の数 ア の の物質量 (mol) = J 物質量 の物質の質量(g)=イ[ J×物質量(mol) Imoll 物質の質量(g) の物質量(mol)=- 気体の 体積 物質の 質量 6気体の体積L)=( )×物質量(mol) 6 物質量(mol)= 気体の体積(L) これからの問題では,アボガドロ定数(1mol 当たりの粒子の数)は 6.0× 10"/mol を用いなさい。 1|物質量と粒子の数 以下の各問いで指示され た物理量を求めなさい。 (3) 二酸化炭素 0.50mol 中の の分子の数 例 水2.0mol 中の水分子の数 個 粒子の数=6.0×10/mol×物質量(mol) より,6.0×10/mol×2.0mol=1.2×10(個) 酸素原子の数 (1) O 銅2.0molに含まれる銅原子の数 (4) グルコース CaHi2O。 2.0mol 中の の 炭素原子の数 ② アルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 の水素原子の数 個 (5) 塩化カルシウム CaCle 0.50mol 中の陽イオンと 陰イオンの個数の和(イオンの総数) 酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 (2) 水素 1.0mol 中の (6) O 炭素原子6.0×10個の物質量 の分子の数 mol 個 の水素原子9.0×10個の物質量 の原子の数 mol 水分子4.5×10個の物質量 後水素分子1個に,水素原子は2個含まれるよ! mol

どなたかわかる方居ませんか？

3物質量(1) の原子量:H=1.0, C=12. N=14. O=16, Na=23, Al=27, CI=35.5, Ca==40 物質量の計算 粒子 の数 の粒子の数="( J×物質量(mol) 粒子の数 ア( の の の物質量(mol)= J 物質量 の物質の質量(g)={( J×物質量(mol) mol) 物質の質量(g) の物質量(mol)= 気体の 6 体積 L) 物質の 質量 の気体の体積(L)=( )×物質量(mol) O 物質量 (mol)= 気体の体積(L) これからの問題では,アボガドロ定数(1mol 当たりの粒子の数)は 6.0 × 10/mol を用いなさい。 1|物質量と粒子の数 以下の各問いで指示され た物理量を求めなさい。 (3) 二酸化炭素 0.50mol 中の の分子の数 例水 2.0mol 中の水分子の数 留粒子の数=6.0×10/mol×物質量(mol) より,6.0×10/mol×2.0mol=1.2×104(個) の酸素原子の数 (1) O 銅2.0mol に含まれる銅原子の数 (4) グルコース Cel の 炭素原子の数 2.0mol 中の 個 ②アルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 の水素原子の数 (5) 塩化カルシウム CaCle 0.50mol 中の陽イオンと 陰イオンの個数の和(イオンの総数) の酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 (2) 水素 1.0mol 中の の分子の数 (6) O 炭素原子6.0×104個の物質量 mol の水素原子9.0×103個の物質量 の 原子の数 mol ③水分子4.5×10個の物質量 修水素分子 1個に,水素原子は2個含まれるよ! mol

どなたか回答をお願いいたします

3物質量(1) の原子量: H=1.0. C=12, N=14. O=16, Na=23. Al=27. CI=35.5, Ca=40 物質量の計算 粒子 の数 の粒子の数=7( )×物質量(mol) の の 粒子の数 の物質量(mol)=" ア( J 物質量 Imol) の物質の質量(g)={{ J×物質量(mol) 物質の質量(g) の物質量(mol) = イ( 気体の 体積 L) 物質の 質量 g) 6気体の体積(L)=[ )×物質量(mol) O 物質量(mol)= 気体の体積(L) これからの問題では,アボガドロ定数(1mol 当たりの粒子の数)は6.0 × 10"/mol を用いなさい。 1|物質量と粒子の数 以下の各問いで指示され た物理量を求めなさい。 (3) 二酸化炭素 0.50mol 中の の分子の数 例水2.0mol 中の水分子の数 粒子の数=6.0×10/mol×物質量Cmol) より,6.0×10/mol×2.0mol=1.2×10(個) の酸素原子の数 (1) O 銅2.0molに含まれる銅原子の数 (4) グルコースC&H2O。 2.0mol 中の の 炭素原子の数 個 のアルミニウム 3.0mol に含まれるアルミニウ ム原子の数 の水素原子の数 (5) 塩化カルシウム CaCle 0.50mol 中の陽イオンと 陰イオンの個数の和(イオンの総数) の酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 (2)水素 1.0mol中の の分子の数 (6) O 炭素原子6.0×10%個の物質量 mol 個 の水素原子9.0×103個の物質量 の原子の数 mol 個 ③水分子4.5×10個の物質量 水素分子1個に,水素原子は2個含まれるよ! mol

表で物質量を出す時は係数かける分子量ではないのでしょうか？？

例題 40 化学反応式の量的関係 example problem プロパンCaHgの燃焼の反応式について, 次の問いに答えよ。 CaHs + 502-→3CO2 + 4H2O (1) CHs 6.6gを燃焼させるのに必要な酸素は何gか。 (2) CgHs 6.6g の燃焼によって生じる二酸化炭素は, 標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) ある量のCaHg を完全燃焼させたら水が7.2g生じた。燃焼させた CaHg の分子数は何個か。 22 (解答 (1) 24g (2) 10L (3) 6.0×10°個 OCHe= 44 g/mol 202= 32g/mol 1mol の気体の体積 = 22.4L(標準状態) OHO= 18g/mol 61mol= 6.0×10個 >ベストフィット 与えられた量をまずは物質量 [mol]に変換する。 解説 1(2) 502 3CO2 4H2O CsH。 44g/mol 32g/mol 44g/mol 18g/mol| モル質量 5×0.15 3×0.15 4×0.15 6.6g 44g/mol =0.15mol 物質量 = 0.75mol = 0.45mol = 0.60mol 32×0.75 44×0.45 0.60×18 質量 6.6g -24g(1) = 19.8g = 10.8g TJ 0.45×22.4 =10.08 =10L(2) 液体 体積 0.15×22.4L 0.75×22.4L ) HO7.2gは 7.2g 18g/mol = 0.40mol である。係数の関係より HO: CaHe =4:1なので

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2物質量と質量 以下の各問いで指示された物 理量を求めなさい。 3| 物質量と気体の体積 以下の各問いで指示さ れた物理量を求めなさい。気体はすべて標準 状態とする。 例塩化ナトリウム 0.20mol の質量 例水素0.20mol の体積 鋼物質の質量(g=モル質量(g/mol)×物質量 (mol) より,58.5g/mol×0.20mol=11.7g=12g ●0e..ee 解気体の体積L)= 22.4L/mol ×物質量(mol) より、22.4L/mol×0.20mol=4.48L=4.5L (1) 炭素 1.0molの質量 (1) 水素 0.50molの体積 g (2) アルミニウム 3.0mol の質量 L (2)酸素 0.025mol の体積 g (3) 水 0.40mol の質量 L (3) アンモニア 0.30mol の体積 *ャ L (4)塩化カルシウム 0.050mol の質量 (4) 二酸化炭素1.5mol の体積 g L (5) 二酸化炭素 2.2gの物質量 (5) ヘリウム 44.8Lの物質量 mol mol (6) 酸素 1.6gの物質量 (6) オゾン 8.96Lの物質量 mol mol (7) アンモニア 5.1g の物質量 (7) 窒素1.12L の物質量 mol mol (8) 炭酸カルシウム 5.0gの物質量 (8) メタン 67.2Lの物質量 mol mol (9) グルコース CaH12O。 7.2gの物質量 (9) 塩素 78.4L の物質量 mol mol 要項の答え (ア) 6.0×10/mol(アボガドロ定数/mol))(イ)モル質量(g/mol)(ウ) 22.4L/mol(モル体積(L/mol))

なぜ下線のような計算になるのですか？

No. 化学 Date 問2 図1は,1.0 × 10'Paの酸素が水1Lに接しているとき,そこに溶ける酸 素の体積を,0℃, 1.013 × 10° Paでの体積(L]に換算した値(酸素の溶解度 (L/水1L))と,水の温度(℃)との関係を示したものである。 40℃の水 2.0L に2.0 × 10° Pa の空気が接しているとき、水に溶けている酸素の質量は何g か。最も適当な数値を,下の0~6のうちから一つ選べ。 ただし, 空気は体 積比で窒素と酸素が4:1の混合物であるとする。 4 g 4 0.05 0.04 酸 の 0.03 溶 度, 0.02 (L/水1L) 0.01 20 40 60 80 水の温度(℃) 図 1 0 6.6 × 10- の 1.3 × 10- の 2.6 × 10 の 1.3 × 10- 6 5.2 × 10-! 2 こoのとま、約0.02KL 、 22.4L/mol ×08/molXxPa r 2.oL 020M 0、028L X 1.0L 110x10°Pa = 2.6×1D-29 気の4種大は客素 素:4: ×0 ナメ x