連立方程式 解答がなかったので写真に載っている問題全ての答えを教えてほしいです。途中式等はなくていいです。

0 1 次のア~ウのxyの値の組のなかで, 連立方程式 3.x-y=14 の解はどれですか。 知 2.x+3y=2 3点 x=-2,y=2 門昭 5 ④ = 4, y=-2x=3, ② 次の連立方程式を解きなさい。 知 0 (1) [x-y=57x+2y= 125m □ (2) | 2x+y=133x-4y=10 [2x+3y=6 □ (3) 15x-2y= 23 30点(5点) A | y=4x+13 (4) 2x+y=1 0 (5) |3.x+4y=1 【2y=-x-1 □(6) 4.x+5y=3x+2y=14 さ TOA MINUTE JNT 3 次の連立方程式を解きなさい。 知 20点(各5点) □ (1) J3x-2y+3=0 14(+1)-3y=-2 (3) [0.3x+0.2y=0.1 □ (2) 10.2x-0.1y=1 15 4.x-y=48 1 2 x+ 0 (4) -x+ 2y=-2 y=-2 0.4.x+0.3y=1.4 4 次の問に答えなさい。 18点 (6点) Jax-by=-4 口(1) 連立方程式 1bx+ay=-7 の解がx=-2,y=-1であるとき, α, bの値を求めなさい。 (2)次のアイの連立方程式は同じ解をもちます。 ア, イの解とα, bの値を求めなさい。 |5x+2y=-2 lax+by=-2 r-3y=-14 bx+ay=10

（2）を教えてもらいたいです。🙇🏻‍♀️

2 因数分解の公式を利用して、次の式の値を求めなさい。 □(1) x=65、y=35のとき、 x2 -y2 の値 (2)=30、y=-20のとき、-2xy+y2の値

答え3です 3のなにが不適切なのかがわかりません

問4 ヒナさんは, これからの遠野市の産業に興味をもち、資料9 と資料 10 を得た。 これらを 基にした会話文中の下線部の内容が不適切なものを,あとの①~④のうちから一つ選べ。 解答番号は 20 ° 資料9 遠野市の主な業種別従業者数と一事業所当たりの平均従業者数 (2016年) (人) 30 25 25 電気,ガス, 熱供給, 水道業 5 一事業所当たりの平均従業者数 10 10 医療,福祉 建設業 製造業 |卸売業, |小売業 5 宿泊業,飲食 サービス業 0 0 500 1,000 1,500 2,000 2,500 (人) 業種別従業者数 注)従業者4人以上の事業所を対象としている。 (https://resas.go.jp/により作成)

Cがケになる理由を教えてください🙇‍♀️

関別割合(%) A B C D 機関を書きなさ 1965年度 31.6 66.8 0.8 0.9 ] 2021年度 68.9 26.6 4.3 0.2 ② 図2図3から日本の貨物輸送にはどのような特徴がある *輸送時の人数に輸送距離をかけたもの (「日本国勢図会」 2024/25年版ほかによる) か、文中の(A)から(C)にあてはまることばをあとの2 国内の“貨物輸送量に対する“エネル アからコまでの中からそれぞれ選んで,そのかな符号を書き なさい。 ギー消費量の割合 鉄道 0.4 船舶6.7- られる。 国内貨物輸送量に対するエネルギー消費量の割合は ( A )が最も高い。一方で, 2021年度の(A)の輸 送量の割合は(B),エネルギー効率は( C )と考え 2021年度 自動車 91.5 航空1.4」 0 20 40 60 80 100 *1 輸送時の重量に輸送距離をかけたもの *2 使用したエネルギー (石油, 石炭など) を熱量で表 したもの (「日本国勢図会」 2024/25年版による) (%) ア 鉄道 イ自動車 ウ 船舶 エ航空 オエネルギー消費量の割合を上回り 力エネルギー消費量の割合を下回り キ最も良い 図3 国内の貨物輸送量の割合の変化 1965年度 鉄道 30.7 自動車 船舶43.3 26.0 ク2番目に良い 2021年度 55.6 39.9 ケ2番目に悪い コ最も悪い -4.4 航空0.2 A[イ][カ [力][7] 0 20 40 60 80 100 (%) (4)資料を見て次の① の、

幾何の問題です。 どうして、回転する角度が130°になるのか分からないので、教えてくれると嬉しいです。

3 △ABCを 直線について対称移動した図形を△A'B'C, さらに直線について対称移動した図形を △A"B"C" とする。 右図のように Xm のとき lmの交点をDとする。 lmのなす角が65℃である。 △ABCを△A"B"C" に 1 回の移動で 移すにはどのような移動かいえ。 B AA 点を回転の中心として B 時計回りに130°の回転移動 "A"

化学 この問題の答えの黄色部分の1/2が何か分かりません。

28. 〈同位体の存在比〉 思考 自然界には, 相対質量 63 の Cu と相対質量 65 の "Cu が安定に存在する。 25分間流した。陰極では気体は発生せずに銅が0.987g 析出した。 このことから, Cu 1.00mol/L硫酸銅 (II) 水溶液 500mLに2本の白金電極を挿入し, 2.00Aの電流を と 65Cuの存在比は、およそ ()である。 ( )にもっとも適合するものを,次の(イ)~ (ホ)から選べ。 (F=9.65× 10C/mol) (イ)9:1 (口) 7:3 ( 5:5 (二) 3:7 (ハ) (ホ)1:9 [19 早稲田大〕

解答がなかったので写真に載っている問題全ての答えを教えてほしいです。途中式等はなくていいです。

0 1 次のア~ウのxyの値の組のなかで, 連立方程式 3.x-y=14 の解はどれですか。 知 2.x+3y=2 3点 x=-2,y=2 門昭 5 ④ = 4, y=-2x=3, ② 次の連立方程式を解きなさい。 知 0 (1) [x-y=57x+2y= 125m □ (2) | 2x+y=133x-4y=10 [2x+3y=6 □ (3) 15x-2y= 23 30点(5点) A (4) | y=4x+13 2x+y=1 0 (5) |3.x+4y=1 【2y=-x-1 □(6) 4.x+5y=3x+2y=14 さ TOA MINUTE JNT 3 次の連立方程式を解きなさい。 知 20点(各5点) □ (1) J3x-2y+3=0 14(+1)-3y=-2 (3) [0.3x+0.2y=0.1 □ (2) 10.2x-0.1y=1 15 4.x-y=48 1 2 x+ 0 (4) -x+ 2y=-2 y=-2 0.4.x+0.3y=1.4 4 次の問に答えなさい。 18点 (6点) Jax-by=-4 口(1) 連立方程式 1bx+ay=-7 の解がx=-2,y=-1であるとき, α, bの値を求めなさい。 (2)次のアイの連立方程式は同じ解をもちます。 ア, イの解とα, bの値を求めなさい。 |5x+2y=-2 lax+by=-2 r-3y=-14 bx+ay=10

解説一分しか載せてないですが、四角で囲ってある左辺がよくわかりません。500追加してるのに同じでいいんですか

のうど 5 濃度が異なる300gの食塩水 Aと200gの食塩水Bがある。 この食塩水 A,Bをすべて混ぜ たら、食塩水Aより濃度が2%低い食塩水ができた。さらに,水を500g入れて混ぜたら, 濃度は食塩水Bと同じになった。 食塩水 A,Bの濃度はそれぞれ何%か,求めなさい。 (10点) わた (愛知 長さ 200mの電車Aは, 鉄橋Pを渡り始めてから渡り終わるまでに1分20秒かかり,長さ 180mの電車Bは,鉄橋Qを渡り始めてから渡り終わるまでに50秒かかる。 電車の速さは電車 A の速さの1.2倍であり、鉄橋 Qの長さは鉄橋Pの長さの0.6倍である。 電車Aの速さを毎秒rm, 鉄橋Pの長さをymとし,式と計算過程を書いて,x,yの値を 求めなさい。 (10点) [東京電機大高 ] 1 (3) 比例式 α: b=cd は ad=bc と変形して解く。 2 仕入れたAの個数を個 Bの個数を個として方程式をつくる。 ⑥6 鉄橋を渡り始めてから渡り終わるまでに電車が走る道のりは、鉄橋の長さ+電車の長さ 6 また個数について, x+y=190... ① 数について. 165x+2y=800 ... ② り 3x=420x=140 れた A の個数は140個。 . Bの売り上げ個数をそれぞれ個 1 の売り上げ個数について. の合計について, 0x1.1z=252000 00 ...... ② り 39㎡=7800 x=200 製品 Aの売り上げ個数は, (個) 5勝3引き分けだから、 ポイントは、 18 (ポイント) 勝3引き分けだから、 ポイントは, 9 (ポイント) 回勝って”回引き分けたとすると 勝”引き分けだから, ....1 10-my) 勝り引き分けだから、 ty=173c+2y=13 ...... ② y=2 入して, 3c+2=11 x = 3 ームが勝った回数は3回、引き分 回。 45 をx%, 食塩水の濃度を%と さについて方程式をつくる。 すべて混ぜたとき、 100 =500x2 100 ①より, 2(x+4)=5(y+1) 2x-5y=-3.③ ②より,x3y=-3...... ④ 8×r=200(円) ③ ④ ×2 より, y=3 これを④に代入して, x-9=-3 x=6 250y-10500円) (4)+1 より、 x+1_7-2y 4 3 3(x+1)=4(7-2y) 3.+8y=25 ・① 300 x 100 + 200x x-y=5 ① さらに水を500g入れて混ぜたとき、 1300× ++ 200x y 1000 x- I 100 3x-8y=0... 100 100 ①×3-② より 5g=15g=3 500g しれたことになってなくない? 19

（４）はまったく意味がわからなくて （５）は何で９０度になっているのか教えてください！！

(4) 右の図で, ∠x+40°=100° △x=60°... 答 IC [100°]] 6 40% (5) 右の図で、 <x+25°=90° △x=65° ...簪 25° IC 25° IC

高校化学基礎 95について、(2)の答えはなぜ二桁になるのですか？

4 BOLD 原子量 H-1.0. He-4.0 C-12 N-14. O-16, Na-21 Mg-24. Al-27. S-32. CI-35.5. Ar-40 56 第2編物質の変化 CLEAR ●● 精選した標準問題で学習のポイントをCHECK 93.金属の酸化 ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式MO で表される酸化物 5.0 が生じた。 8/5 (1) 生じた酸化物の元素組成 (質量%)を求めよ。 OK (2) 金属Mの原子量を求めよ。 94Nz: Ar=2:1 第4章と化学反応式 39 気体の分子量は, 標準状態での体積 22.4Lの質量から求められる。 同様にして、 合気体の平均分子量も求められる。 分子量は32.0 となる。 混合気体のモル質量 1.43g/L×22.4L/mol 32.0g/mol より 混合気体の平均 すると、 平均分子量= (成分気体の分子量×存在比) の和であるから、窒素の存在比をxと なぜ 28×x+40×(1-x)=32.0 x=2 1/130231 2桁? アルゴンは1-x= 1/32 窒素とアルゴンの物質量の比は、 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。 この気体の密度は,標準状態で 88 00 (1) この濃硫酸1.00L (1.00×10cm²)の質量は, 95 (1) 1.84x10' g (2) 18mol/L) (3) 84mL (4) 166mL 94.2 ►12,74,7 1.43g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数比で表せ。 8/2/ 95. 溶液の濃度 質量パーセント濃度95%, 密度1.84g/cmの濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸 1.00Lの質量は何gか。 1000 ED 1.84g/cm×1.00×10cm²=1.84×10 密度 体積 (2) 濃硫酸 1.00L中のH2SO4の質量は, 95 T 1.84 × 10g× =1748g 100 濃度 95% これを物質量で表すと, H2SO4 の分子量 98 より モル濃度を求めるには、 1Lの量を求めてか ら、質の物質量を求める のがよい。 (2) この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 (3) この濃硫酸を用いて 3.0mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (4) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0%の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mLを (密度1.00g/cm²) 何mL に加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して, 整数値で えよ。 7/24人 _1748g_ 98g/mol =17.8...mol≒ 18mol 健法則 濃硫酸 1.00L中に含まれるH2SO が 13, 77, 7 1748 98 存の法則 アジェ) 例の法則 1748 は -mol/L 18mol/Lである。 98 -molなので、 この濃硫酸のモル濃度 96. カーバイドの純度カーバイド(炭化カルシウム) CaCz が水と反応すると, アセチレン CH2 と水酸化カルシウムが生じる。 不純物を含むカーバイド2.5gと水との反応で、標準状態の アセチレン 0.70Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。 レースト) 例の法則 ルトン), (3) 必要な H2SO4 の物質量は, 3.0mol/Lx_500_ 1000L=1.5mol H2SO41.5 mol を得るのに必要な濃硫酸の体積 x [L]は、 溶質の物質量(mol) FIR ただし、水の量は十分で、 このカーバイドに含まれる不純物は水と反応しないものとする。 1085 LO トン) の法則 リュサック) ドロの法則 モル濃度 [mol/L]=- 溶液の体積 [L] より 1748 98 _1.5mol -mol/L=- x (L) x=0.0840...L= 0.084L ガドロ), (1) 次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は, 標準状態でそれぞれ何L か。 97. 金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛 ZnSO』 と水素が, アルミニウムと硫酸の 反応では硫酸アルミニウムAlz (SO) と水素がそれぞれ生成する。 ガドロ) 95 100 184gx- -=174.8g は これをx [g] の水に加えると、 質量パーセント濃度(%)=溶質の質量[g] したがって, 必要な濃硫酸は84mLo (4) 濃硫酸100mL (=100cm²) は,1.84g/cm×100cm²=184ga である。この中 のH2SO4 の質量は, 2濃度や質が異なる溶 液の混合の前後では,質量 は保存されるが、体積は保 存されないことに注意する こと。 x100 溶液の質量[g] 1.0g より、 (a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水 素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 89 174.8g 50.0= -×100 x = 165.6g 184g+x (g) 水の密度は1.00g/cmなので, 165.6g_ 1.00 g/cm³ =165.6cm≒166cm (=166mL) A 100ml + 150ml B溶液 150mL 混合溶液