Question

rururu

高校化学基礎

95について、(2)の答えはなぜ二桁になるのですか？

4 BOLD
原子量 H-1.0. He-4.0 C-12 N-14. O-16, Na-21
Mg-24. Al-27. S-32. CI-35.5. Ar-40
56
第2編物質の変化
CLEAR
●●
精選した標準問題で学習のポイントをCHECK
93.金属の酸化 ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式MO で表される酸化物 5.0
が生じた。
8/5 (1) 生じた酸化物の元素組成 (質量%)を求めよ。
OK
(2) 金属Mの原子量を求めよ。
94Nz: Ar=2:1
第4章と化学反応式 39
気体の分子量は, 標準状態での体積 22.4Lの質量から求められる。 同様にして、
合気体の平均分子量も求められる。
分子量は32.0 となる。
混合気体のモル質量 1.43g/L×22.4L/mol 32.0g/mol より 混合気体の平均
すると、
平均分子量= (成分気体の分子量×存在比) の和であるから、窒素の存在比をxと
なぜ
28×x+40×(1-x)=32.0 x=2
1/130231 2桁?
アルゴンは1-x= 1/32
窒素とアルゴンの物質量の比は、
混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。 この気体の密度は,標準状態で
88
00
(1) この濃硫酸1.00L (1.00×10cm²)の質量は,
95 (1) 1.84x10' g (2) 18mol/L) (3) 84mL (4) 166mL
94.2
►12,74,7
1.43g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数比で表せ。
8/2/
95. 溶液の濃度 質量パーセント濃度95%, 密度1.84g/cmの濃硫酸がある。
(1)この濃硫酸 1.00Lの質量は何gか。
1000
ED
1.84g/cm×1.00×10cm²=1.84×10
密度
体積
(2) 濃硫酸 1.00L中のH2SO4の質量は,
95
T
1.84 × 10g×
=1748g
100
濃度 95%
これを物質量で表すと, H2SO4 の分子量 98 より
モル濃度を求めるには、
1Lの量を求めてか
ら、質の物質量を求める
のがよい。
(2) この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。
(3) この濃硫酸を用いて 3.0mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。
(4) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0%の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mLを
(密度1.00g/cm²) 何mL に加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して, 整数値で
えよ。
7/24人
_1748g_
98g/mol
=17.8...mol≒ 18mol
健法則
濃硫酸 1.00L中に含まれるH2SO が
13, 77, 7
1748
98
存の法則
アジェ)
例の法則
1748
は -mol/L 18mol/Lである。
98
-molなので、 この濃硫酸のモル濃度
96. カーバイドの純度カーバイド(炭化カルシウム) CaCz が水と反応すると, アセチレン
CH2 と水酸化カルシウムが生じる。 不純物を含むカーバイド2.5gと水との反応で、標準状態の
アセチレン 0.70Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。
レースト)
例の法則
ルトン),
(3) 必要な H2SO4 の物質量は,
3.0mol/Lx_500_
1000L=1.5mol
H2SO41.5 mol を得るのに必要な濃硫酸の体積 x [L]は、
溶質の物質量(mol)
FIR
ただし、水の量は十分で、 このカーバイドに含まれる不純物は水と反応しないものとする。
1085
LO
トン)
の法則
リュサック)
ドロの法則
モル濃度 [mol/L]=-
溶液の体積 [L]
より
1748
98
_1.5mol
-mol/L=-
x (L)
x=0.0840...L= 0.084L
ガドロ),
(1) 次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は, 標準状態でそれぞれ何L
か。
97. 金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛 ZnSO』 と水素が, アルミニウムと硫酸の
反応では硫酸アルミニウムAlz (SO) と水素がそれぞれ生成する。
ガドロ)
95
100
184gx- -=174.8g
は
これをx [g] の水に加えると、 質量パーセント濃度(%)=溶質の質量[g]
したがって, 必要な濃硫酸は84mLo
(4) 濃硫酸100mL (=100cm²) は,1.84g/cm×100cm²=184ga である。この中
のH2SO4 の質量は,
2濃度や質が異なる溶
液の混合の前後では,質量
は保存されるが、体積は保
存されないことに注意する
こと。
x100
溶液の質量[g]
1.0g
より、
(a) 亜鉛 1.3g
(b) アルミニウム 1.8g
(2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水
素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。
89
174.8g
50.0=
-×100 x = 165.6g
184g+x (g)
水の密度は1.00g/cmなので,
165.6g_
1.00 g/cm³
=165.6cm≒166cm (=166mL)
A
100ml
+
150ml
B溶液
150mL
混合溶液

有効数字

Answer 1

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