理科の中和モデルの問題（2）でなぜ答えが100mlになるのか教えてください🙇‍♀️

水酸化ナトリウム水溶液を加えた量とBTB溶液の色の変化を表1にまとめた。 (1) 5% 塩酸 100mlを図1のようにあらわすと、 BTB溶液の色が緑色になった状態はどのように 表わせるか。 Nacl (H2O ×100 10 COL 図1 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を300ml加えて青色になってしまった混合液を 緑色にするには、5%塩酸を何ml加えればよいか? 表 1 加えた水酸化ナトリウム水溶液の量 50ml 100ml 150ml 200ml 250ml 300ml 300x210 BTB溶液の色 黄色 黄色 黄色 黄色 緑色 青色 700 ml

④についてなぜBaだけが沈殿を作るのかが分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

402. イオンの沈殿A欄,B欄に 示した2種類の金属イオンを含む 水溶液がある。各水溶液から,B 欄の金属イオンだけを沈殿させる 操作をC欄に示している。 C欄の 記述のうち, 誤りを含むものを1 つ選び、番号で示せ。 A欄 (1) Zn²+ ② Zn2+ (3) Ag+ (4) Cu²+ (5 Na+ IL B欄 Cu2+ A13+ Pb2+ Ba²+ Ca2+ C欄 酸性にして硫化水素を通じる。 アンモニア水を十分に加える。 希塩酸を加える。 希硫酸を加える。 炭酸アンモニウム水溶液を加える。

操作d 濃硝酸を数滴加えNH4CI を加えたのち.アンモニア水で塩基性とする このNH4Clを加える操作は共通イオン効果を利用するため、と解答にありましたが どのような意味でしょうか？

5 金属イオンの沈殿生成反応を上手く利用することで, 溶液中に存在するイオン の分離や定量などが可能となる。 次の文章Aはその分離に関して,次頁の文章 Bは定量に関して記述している。 これらの文章を読み, 問1~4に答えなさい。 A: 図3はCa', Na', Zn'', Fe3*, Pb'', Cu', Ag' を含む試料溶液に対 して、各イオンを分離し, 目視でその存在を確認した手順を示している。 操 作 aでは試料溶液に塩酸を加えることで Ag', Pb CI [ ①]色の 沈殿を形成する。 生成した沈殿をろ別することで Ag′.Pb”を他の金属イ オンと分離できる。ここで塩化鉛の沈殿のみが [ ② ]に溶けるため、操作 によりPb”と塩化銀の沈殿との分離が可能となる。 さらに, 操作 c ~f により、残りの金属イオンもそれぞれ沈殿として分離され, 最終的に沈殿せ ず試料溶液に残るのは Na' となる。 試料溶液 (Ca,Na,Zn, Fe', Pb'C', Ag) 沈殿 沈殿 操作b:② 溶液 溶液 (Na) 操作 a: 塩酸を添加する 溶液 を加える 操作 c: HSを吹き込む 沈殿 溶液 沈殿 溶液 沈殿 操作 d: 加熱して煮沸後,濃硝酸 を数滴加え, NHCI を加えたのち アンモニア水で塩基性とする 操作e HSを吹き込む 沈殿 溶液 操作 f: 酢酸を添加し, 煮沸後, アンモニア水で塩基性として (NH) COを添加する -99- 図3 金属イオンの分離手順 (各操作における金属イオン濃度や添加溶液濃度は分離に最適なものとする) - 14 -

理科の中和モデルの問題で水溶液の濃度と体積で分からない問題があったので教えて頂きたいです。 自分で書いてみたのですが間違っていたら教えてください🙇‍♀️

(3) 5%の塩酸100mlに、 10%の水酸化ナトリウム水溶液を50ml加えると緑色になった。 10%の水酸化ナトリウム水溶液50mlをモデルで書いてみよう。 Nao x2 (1) × 2 10%水酸化ナトリウム水溶液 50ml |H₂| Naco x2 130 Nac ×2 E 21 5%塩酸 100ml

至急です🙇‍♀️ どれだけ計算しても答えに辿りつきません。 どなたか計算過程を教えてくださいませんか。

18 次の文を読み、以下の問いに答えよ。 図1は,細胞周期 の模式図である。 細 胞周期は. 分裂が行 われる (ア) 期 ((a) JUI. (b) JUI, (c) JUI, (d)期) と分裂の準備 段階である (イ) (K) 用 (1)期) 時間 (時間) 10 細胞数(個) 100 MAX AY (株)、 (c)、 期 期 ((e) 期 (f) 期, (g) 期) に分けられる。 細胞は(イ) 期の間に DNAを合成する。 LI ある体細胞集団を培養し、培養時間と細胞数の増加の関係について光学顕微鏡で観察を 行ったところ、 下の表1に示す結果が得られた。 また,表2はこの細胞集団から800個の 細胞を採取して,分裂過程の違いで分けて細胞数を集計した結果である。 なお、この細胞 集団における細胞周期の進行は一定であると仮定する。 表1 培養時間と細胞数 20 30 40 50 60 70 80 125 175 200 250 350 400 500 + 表2 細胞周期と細胞数 図2 P 細胞分裂の各期 (a) 期 (b) 期 (c) 期 (d) 期 (e) 期 (f) 期 (g)期 細胞数(個) 10 500 60 90 60 40 40 -400 タマネギの根端を用いて体細胞分裂の観察を行っった場合、 次の①~⑤を正しい手順 に並べ替えよ。 ① 60℃に湯せんした塩酸の中で,根端を5分間温めた。 2 ② 根端に酢酸オルセイン溶液をたらし, 5分間置いた。 3 ③ 根端を酢酸に浸し、 しばらく置いた。 ④ 解離した根端をスライドガラスに載せた。 4 ⑤ カバーガラスをかけた後、その上にろ紙を置いて, 親指で強く押しつぶした。 5 (2) (1)の③は何のために行うか。 (3) 顕微鏡で分裂期の細胞を探したところ, 分裂期の細胞は少ししか見られず、その周辺 の細胞のほとんどが間期の細胞であった。 このことを説明する文章として、最も適当な ものを次の①~④から1つ選び, 18にマークしなさい。 根端では、ごく一部の細胞だけが分裂しており、大部分の細胞は分裂を停止してい るから。 根端では、 ほとんどすべての細胞が同調 (同じタイミングで)して分裂しているから ③ 細胞周期のうち, 間期に要する時間が, 分裂期に要する時間よりも短いから。 ⑥④ 細胞周期のうち、 間期に要する時間が、 分裂期に要する時間よりも長いから。 (4) 文中および図1の(ア)(イ) にあてはまる名称を答えよ。 (⑤5) 図1の(c)期にあてはまる細胞の形態を、図2の(あ)~(か) から選べ。 (6) 思考力･表現力・判断力> 一般に、1回の細胞分裂が起こると細胞数は2倍になる。このことと表1から,この 細胞における細胞周期は何時間と推定されるか。 思考力・表現力･判断力> この細胞集団について, DNA合成の開始から終了までに要する時間は、1個の細胞当 たり何時間と推定されるか｡ 7.5 30x & 4,5 x 3 22/5

中和について調べ学習に良さそうな情報って何かありますか？出来れば教科書にのってなさそうなやつがいいです

理科の中和のプリントで分からないので教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️⸒⸒

<問い> H+ CI- Na 中和モデル ① ~ 中和におけるイオン数~ ◇ 塩酸 (HCI) に水酸化ナトリウム水溶液 (NaOH) を加えていったとき, BTB溶液が黄色から緑色になる過程を ミクロの世界 (イオンモデル, 原子分子モデル) で考えよう + OH¯ H H H+ 4 0 ( はじめ) 0 CI- CI- Cl NaOH NaOH ビーカー内の次の4つのイオンの数は,どのように変化するだろうか 4 ↓ (緑に近づいている) ↑ NaOH NaOH ↑ ↑ (ぴったり緑色) ↑ NaOH NaOH ↑ (ちょっと越えちゃった ) ↑

（1）気体（水素）と塩酸の物質量の比は１：２だから、体積も１：２で、a＝10m Lとしたのですが、なぜ間違っていますか？

これを含む 応用例題 18 反応の量的な関係 0.327gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え, 加えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体 積を調べたところ、 右のグラフが得られた。 Zn=65.4 とする。 (1) α の値は何mLか。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 気体の体積 [mL] 97 解説動画 20.0 塩酸の体積 [mL] 指針過不足なく反応する量の関係に注意して考える。 解答 (1) Zn+2HC1 ZnCl + H2 化学反応式の係数より, 反応する亜鉛の物質量と発生する水素の物質量が等しい ことがわかる。 また,塩酸20.0mL以上では気体の発生が止まっているので 鉛 0.327g すべてが反応したこともわかる。 したがって, 発生した気体の体積 αa [mL] は, 22.4 L/mol x =0.112L=112mL 答 0.327 g 65.4g/mol 亜鉛 0.327gの物質量 発生した水素の物質量 (2) 化学反応式の係数より、 反応した塩酸中のHCI の物質量は亜鉛の物質量の2倍と わかる。この量のHClを200ml は何個存在 87 単分 し、正確 ロヘキサ 26.4 cm² (1) ステ (2) 単分 リン 88 潤 状態で 比で表 89 月 (1) こ (2) こ 必 (3)

マーカーが着いている問題を教えて欲しいです！ お願いします🙏

2. 次の問いに答えよ。 H2O 分子 2.0×1022個は何gか。 (2) 標準状態で33.6Lの酸素O2は何gか。 (3) 塩化アルミニウムAIC13 0.40 mol に含まれる塩化物イオンは何個か。 (4) 砂糖25gを水100g に溶かした。 質量パーセント濃度はいくらか。 12mol/Lの濃塩酸を水で薄めて、濃度が2.0mol/Lの希塩酸300mLをつくりたい。 濃塩酸何mLを水で薄めればよいか。 【6) 0.30mol/L 硫酸水溶液の密度は、1.05g/cm²であった。 質量パーセント濃度を求めよ。 (7) 水 100g に対する塩化カリウムの溶解度は、80℃で50、20℃で34 である。 80℃の塩化カ リウムの飽和水溶液450gを20℃に冷却すると、何 の結晶が析出するか。 MINI a faid g 他 Kirl=27+355×

高校三年生 化学です。 解答するための過程が分かりません。教えて頂きたいです。

1 水溶液のpH に関する次の記述 ①~⑤ のうち, 正しいものを一つ選べ。 ① 0.010 mol/Lの硫酸の pH は、同じ濃度の硝酸 の pH より大きい。 ② 0.10 mol/Lの酢酸の pH は,同じ濃度の塩酸 の pH より小さい。 ③ pH3の塩酸を 10^5倍にうすめると, 溶液の pH は 8 になる。 ④ pH 12 の水酸化ナトリウム水溶液を 10 倍にう すめると,溶液のpH は 13 になる。 ⑤ 0.10 mol/Lのアンモニア水のpH は、 同じ濃 度の水酸化ナトリウム水溶液のpH より小さい。